达州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。则下列有关叙述一定正确的是

A.反应①属于加成反应

B.1molW完全加成需要5molH2

C.X核磁共振氢谱有三个峰

D.X、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应

2、下列各元素，最易形成离子化合物的组合是

①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p能级为半满的元素　④电负性最大的元素

A.①② B.③④ C.②③ D.①④

3、化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中不正确的是

A.碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一 B.石墨烯不属于烯烃

C.地沟油禁止食用，但可用来制燃油 D.硫酸铜可作泳池池水消毒剂

4、互为同分异构体的一组物质是

A．CH4与CH3Br

B．CH3CH2CH2CH3与

C．CH3CH2OH与CH3COOH

D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3

5、下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B. 铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D. 用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A. 常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA

B. 14g N2和N4 组成的混合气体中含有的原子数为NA

C. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA

D. 1mol/L CaCl2 溶液中含有的氯离子数目为2NA

7、往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是(   )

A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

B.2H++2NO3-+3SO32-=3 SO42-+2NO↑+H2O

C.2H++SO32-=H2O+SO2↑

D.2Fe3++3 SO32-+3H2O=2Fe(OH)2↓+3SO2↑

8、在2L的密闭容器中，投入0.2mol N2和0.6 mol H2 ，发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后，生成0.04molNH3，下列说法中正确的是

A．2min内H2的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快

C．若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D．若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态

9、CO2常用于灭火，但镁可以在CO2中剧烈燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是

A.该反应利用了Mg的强还原性

B.氧化镁属于离子晶体

C.CO2 和C（石墨）中的C原子的杂化方式相同

D.干冰中每个CO2周围有12个CO2 分子

10、把0.1mol氯化钴(III)(CoCl3·6NH3)溶于水，加入过量的硝酸银溶液，有0.3mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（    ）

A. [Co(NH3)6]3+ B. [Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)4Cl2]+ D. [Co(NH3)3Cl3]

11、已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨与金刚石互为同素异形体

C．相同质量的石墨比金刚石总能量高

D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ

12、标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体105mL，则该烃的分子式为（     ）

A. CH4 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H8

13、下列有机物在适量的浓度时，通常不能用于杀菌、消毒的是（      ）

A. 苯酚溶液 B. 乙醇溶液 C. 甲醛溶液 D. 乙醚溶液

14、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A.

B.

C.

D.

15、关于CO2和CO32－的下列说法正确的是

A．两种微粒的中心原子均无孤电子对

B．两种微粒价层电子对数相同

C．键角：CO32－＞ CO2

D．两种微粒的中心原子杂化方式相同

16、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是(　　)

A. CH4与NH3 B. C2H6与C2H4 C. H2与Cl2 D. Cl2与N2

17、最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.N4属于一种新型的化合物

B.N4与N2互称为同位素

C.N4沸点比P4（白磷）高

D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量

18、下列说法正确的是（   ）

A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰

B.如图有机物分子式为C10H12O3

C.分子式为C9H12的芳香烃共有9种

D.蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）

19、分子式为C5H12O 的醇，同分异构体的数目为（不包含立体异构）

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

20、下列表述的化学用语正确的是

A.Fe2+可用K3[Fe(CN)6)]溶液进行检验：3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-＝Fe3[Fe(CN)6)]2↓

B.NaHCO3溶液水解方程式：+H2OH3O++

C.泡沫灭火器原理：3+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

21、硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC

C．反应达到B点时，2v正(O2)= v逆(SO3)

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若Ⅰ表示用V2O5作催化剂的曲线，则Ⅱ可表示为Fe2O3作催化剂的曲线

22、六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(   )

A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构

C.S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D.六氟化硫分子中只含极性键

23、肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子处于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107

24、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

25、我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I()可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)芳香烃A的名称为______，B→C的反应条件是______。

(2)C→D的化学方程式是________。

(3)E中所含官能团的名称为______，F和H合成肉桂硫胺的反应类型是______。

(4)J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：______。

①J是二取代的芳香族化合物

②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色

③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢

(5)G→H的化学方程式是______。

26、（共10分）某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4－、SiO32－、AlO2－、CO32－、HCO3－、SO42－、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水（足量）变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是   。

（2）将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有   （填离子符号）；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有 （填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？ （填“是”或“否”）。

27、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．Na与水反应   B．甲烷的燃烧反应   C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应 

(2)获取能量变化的途径

①通过化学键的键能计算。已知：

计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) ∆H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应∆H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时放出热量222.5 kJ，则表示甲烷燃烧的热化学方程式为________。

(4)下图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为__________。

28、(1)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________，(填名称)它位于第________族；核外电子排布式是__________________。它有________种运动状态不同的电子，其价电子排布图为：______________。

(2)已知NH5为离子化合物，写出其电子式：________。

(3)某同学根据掌握的知识分析Mg的核外电子排布为。该同学所画的电子排布图违背了________。

(4)在基态 14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

29、铝及铝的化合物有着极为广泛的用途。

（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下用石墨做阴极和阳极进行电解：

2Al2O34Al+3O2↑,则电解时不断消耗的电极是_____（填“阳极”或“阴极”）

（2）铝片、石墨、空气和海水构成的原电池可用于航标供电，该原电池正极的电极反应是_____。

（3）泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液时，防止溶液出现浑浊现象，溶液中应加入_____。

（5）Mg(OH)2固体能除去镁盐溶液中Al3+，原因是_____。（用离子方程式表示）

30、已知由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量。

(1)写出该反应的热化学方程式_________。

(2)若1g水蒸气转化成液态水放热2.494kJ，则反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。

(3)HCl和NaOH反应的中和热ΔH=－57.3 kJ/mol，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为_________。

31、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。

（1）该电池的负极是______，负极反应式是___________。

（2）正极现象是_______________。

（3）放电时OH－向______移动(填“正极”或“负极”)。

32、铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为___________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式________，配制的FeCl3溶液应保持____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____。

(3)把铁片放入CuSO4 溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前______。（填增大、减小或不变）

33、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：

(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。

(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED铝片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

(1)镓的基态原子的价电子排布式是_____________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的立体构型为_________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是______(用氢化物分子式表示)。

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为_______，GaAs的熔点为1238 ℃，该晶体的类型为_________。

(5)比较二者的第一电离能：As________Ga(填“＜”“＞”或“＝”)。

(6)下列说法正确的是________(填字母)。

A. 砷化镓晶胞结构与NaCl相同    B. GaP与GaAs互为等电子体

C. 电负性：As＞Ga               D. 砷化镓晶体中含有配位键

(7)砷化镓的晶胞结构如上图所示，密度为ρ g·cm-3，相对分子质量为M，其晶胞中Ga原子与As原子最近距离是_________nm。

36、常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。

(2)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。