成都2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、关于化学平衡常数的叙述，正确的是（   ）

A.化学平衡常数只与反应的温度有关

B.化学平衡常数只与化学反应方程式本身和温度有关

C.化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D.化学平衡常数只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

2、室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5。

实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，溶液pH约为9。

实验3：向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，无明显现象。

实验4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO)2溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A．实验1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜Kw

B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+2c(H2SO3)+c()=c(OH-)+c(NH3·H2O)

C．实验3可得出：Ka2(H2SO3)＜Ka1(H2CO3)

D．实验4所发生反应的离子方程式为+Ba2++ClO-=BaSO3↓+HClO

3、下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）

A.3种单体通过加聚反应聚合

B.形成该化合物的单体只有2种

C.其中一种单体为

D.其中一种单体为1，5-二甲基苯酚

4、下列事实可以用氢键解释的是

A. I2易溶于CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小

5、下列有关工业生产叙述正确的是

A.电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

6、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、Fe3+、I-、Cl- B.H+、Cu2+、Br-、

C.A13+、Mg2+、、 D.、Na+、OH-、

7、已知与互为等电子体，则下列说法中不正确的是

A.能发生加成反应和取代反应

B.含有6个键和3个键

C.分子中所有原子在同一平面上

D.的二氯代物有4种

8、下列化学用语正确的是(　　)

A. 硝基苯的结构简式：    B. 乙烯的比例模型：

C. 过氧化氢的电子式：    D. 硫离子的结构示意图：

9、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：

① 将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；

② 取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；

③ 向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl－)。

下列说法正确的是

A．①中：所得溶液的pH=1

B．②中：a＝20

C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7

D．①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等

10、关于下列实验装置说法中正确的是（ ）

A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.用图③将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中

D.用图④提取海带中的碘

11、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大

B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动

C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

12、反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为

A．0.5s

B．2.5s

C．5s

D．10s

13、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA

B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA

C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA

D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA

14、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

B．X和W可形成共价化合物XW3

C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

15、下列变化中，需要破坏离子键的是(　　)

A. 干冰气化 B. 氯化氢溶于水

C. 水通电分解成氢气和氧气 D. 加热使氯化钠熔化

16、环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是(　　)

A．一氯代物有2种

B．与苯乙烯、互为同分异构体

C．1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2

D．常温下为液态，易溶于水

17、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是

A. 氢能 B. 太阳能 C. 地热能 D. 化石燃料

18、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的电子层结构相同

19、下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

20、下列说法错误的是（  ）

A.乙酸的官能团是羧基 B.乙酸的酸性比碳酸强

C.甲烷的空间构型是平面正四边形 D.乙烯的官能团是碳碳双键

21、下面是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动

B.s能级电子能量低于p能级

C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的

D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数

22、木炭既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应。这两个反应的共同点是

A. 都产生氢气 B. 木炭都表现氧化性

C. 都产生二氧化碳 D. 都有水生成

23、由锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，下列有关判断正确的是(　　)

A. 电池工作的过程中，铜电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42﹣向正极移动

C. 铜片为正极，发生氧化反应

D. 电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变

24、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

25、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：

（1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

（2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________。

（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是____________________________________。

26、选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上：

①蒸馏②重结晶③ 萃取④洗气 

(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中，获得硝酸钾：___________；

(2)提取碘水中的碘：___________；

(3)分离乙醇和丁醇的混合物：___________；

(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。

27、下列各组物质① H2O和D2O ②乙烷和庚烷   ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 ④ 12C和14C   ⑤C2H4和C3H6   ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5   ⑦金刚石和石墨 ⑧和

互为同系物的是____________；（填序号，下同）互为同分异构体的是____________；

是同一物质的是____________。

28、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

29、分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

回答下列问题：

（1）写出X的结构简式________， W的系统命名是________.

（2）①Y在一定条件下发生分子内的脱水反应的化学方程式_________________________

②Z与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________________

30、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

31、指出下列有机化合物所含官能团的名称（用汉字准确表达）。

（1）CCl4：______。

（2）CH3CH2OCH2CH3：_____。

（3）：______。

（4）HCOOCH3：______。

（5）：______。

32、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

33、(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_______________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_________________。写出E中反应的离子方程式_____________________。

③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有_____（填字母）。

(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

a. 配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e. 将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是________。

②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：___________。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

34、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

35、工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含等元素)制备，其工艺如图所示。回答下列问题：

已知1：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

已知2：常温下，的电离常数：的溶度积，浓度低于时认为该离子已沉淀完全。

(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________。

(2)“氧化”中添加适量的的作用是___________。

(3)“调”除铁和铝，溶液的范围为___________。

(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。

(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。

(6)是一种重要的化工原料，通过简单计算说明向溶液中加入溶液，能否使沉淀完全：___________【写出简单计算过程并得出结论，已知最终溶液中(常温下)】

36、研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0   将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A．气体的压强不变                    B．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)             C．K不变   D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图，画出0～t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2＞T1)，再次画出0～t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ       2NO(g)=N2O2(g)                    ΔH1

Ⅱ       N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)       ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4＞T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因____。