成都2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

2、下列说法不正确的是

A.与H2O分子相比、OF2分子的极性更小

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D.PCl3、 NH3、 PCl5都是三角锥形的分子

3、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是              

A. W的最高正价为十7

B. 由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键

C. Z与X之间形成的化合物具有还原性

D. 由X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

4、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是

①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

②用TiCl4水溶液制备TiO2·xH2O

③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体

④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂

⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加入蒸馏水稀释至指定浓度

⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火

A.①③⑥⑦⑧ B.①②④⑤⑧ C.③④⑤⑦⑧ D.②③④⑤⑥

5、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃

B．1 mol芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2

C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应

D．芥子醇能发生的反应类型有氧化反应、取代反应、加成反应

6、下列有关晶体结构的说法不正确的是（   ）

A.图1，在金刚石晶体中，最小的碳环上有6个碳原子

B.图2，在NaCl晶体中，与Na+距离最近且相等的Cl-形成正八面体

C.图3，在CaF2晶体中，Ca2+的配位数8

D.图4所示的金属晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，其空间利用率为74%

7、已知反应2SO2+O2⇌2SO3   △H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

C．增加SO2的物质的量，O2的转化率降低

D．SO2的正反应速率是O2的逆反应速率的2倍

8、下列有关说法中，正确的是（   ）

A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分离

B.菠菜中的色素可用色谱法分离

C.从粗苯甲酸固体中提纯苯甲酸，可以用蒸馏法

D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

9、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快

D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+

10、25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

A. 均存在水解平衡和电离平衡

B. 由水电离出的c(OH-)前者小于后者

C. 存在的离子种类相同

D. 分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小

11、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（   ）

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

12、下列关于电子云的叙述中不正确的是(   )

A.电子云并不是电子实际运动形成的图形

B.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在核外空间出现概率大小的图形

C.电子云图说明离核越近，电子出现概率越大；离核越远，电子出现概率越小

D.同一原子不同能层的 s 能级电子云轮廓图的形状相同，半径相等

13、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（       ）

A．

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

14、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（   ）

A.由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；红热的铜丝伸入乙醇溶液铜丝变成红色

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

D.乙醇与浓的氢溴酸反应；由乙烯制聚乙烯

15、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（       ）

A．1 L的溶液中

B．溶液中：

C． 为 4 的NaHA溶液中：

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中：

16、下列叙述正确的是

A.已知二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

B.核磁共振氢谱可以测定晶体的结构

C.乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1个手性碳且1 mol该分子中有10 mol σ键

D.H3PO2与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，所以H3PO2是一元酸

17、多巴胺的一种合成路线如图所示：

下列说法正确的是

A．原料甲与苯酚互为同系物，且能与FeCl3溶液发生显色反应

B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性，既能与HCl反应，又能与NaOH反应

C．多巴胺可与Na2CO3溶液反应，并能放出CO2气体

D．1 mol甲最多可以和2mol Br2发生取代反应

18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )

A.2gH含有的氢原子数目为NA

B.1L1mol/L KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

C.1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA

D.常温常压下，22.4LO2含有的分 子数目为NA

19、据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（  ）

A.MgB B.Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3

20、我国研发的Zn—H2O2电池，可以为潜水器提供动力，电池装置如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．锌电极作正极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+

B．食盐水中的Na+向Zn电极移动

C．电子由Zn电极经导线流向Zn电极，再经电解质溶液流回Zn电极

D．每消耗1molH2O2，电子转移数目为2NA

21、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B.天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C.温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D.任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

22、下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是（   ）

A. 亚硫酸钠 B. 苯酚 C. 过氧化钠 D. 氧化钙

23、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 玻璃烧杯 B. 瓷坩埚

C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

24、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

25、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

26、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

（1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是___，原因是__。

（2）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为___。

（3）叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H+和N。请写出两种与N互为等电子体的分子的化学式：___。

（4）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能___(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。

（5）某元素X形成的离子X+中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与N3-形成晶体的结构如图所示。X+的符号是___，晶体中距离每个N3-最近的X+有___个。

27、按要求回答下列问题：

(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。

(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。

(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。

28、有下列物质：A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．乙酸 E．油脂 F．二氧化硫 G．氢氧化铝 （填写序号）：

（1）工业上制备肥皂的主要原料是_________；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_________；

（3）能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是_________；

（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_________；

（5）形成酸雨的主要物质是_________；

（6）可用于标本制作的防腐剂的是_________；

（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。

29、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

30、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

31、为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。

32、按要求填空：

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：羟基、羧基和_______（填官能团的名称），所以这个化合物可看作_____类、羧酸类和醛类。

（2）的名称为____________。

（3）甲基，丁二烯的键线式____________。

（4）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为____________。

（5）分子式为____________。

33、某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度约为0.79g·cm－3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；写出苯甲酸与甲醇反应的化学方程式：______________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是______________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称a______________，b______________。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为______________

34、（1）0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：

①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为________。

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成反应后生成2，2﹣二甲基丁烷，则烃A的名称是_______，结构简式是______。

③比烃A少两个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__种同分异构体

（2）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是_____。

A. CH3﹣CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3   D. CH3COCH3

（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图1所示，则A的结构简式为_______。

（4）某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图2：该有机分子的核磁共振氢谱图如图3（单位是ppm） 。下列关于该有机物的叙述正确的是_______。

A. 该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B. 该有机物属于芳香族化合物，且属于酚

C. 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3

D. 该有机物在一定条件下能够发生消去反应

35、元素周期表中的前四周期的部分元素如图所示，①～⑨为相应的元素。回答下列问题： 

(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①～⑨元素中位于周期表ds区的元素有__________(填元素符号)。

(2)①、⑤两种元素形成的最简单化合物的中心原子的轨道杂化类型为_______杂化。

(3)三原子分子的立体构型有直线形和 V形两种，由以上原子形成的直线形三原子分子中，属于极性分子的是________(只写一种分子式，下同)，属于非极性分子的是_______。

(4)⑨的氢氧化物是两性氢氧化物，也能与④的最简单氢化物形成配位数为4的络合物，该反应的化学方程式为____________。

(5)元素⑦与CO 可形成X(CO)5 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点 为103℃ ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于______晶体。

(6)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_________。

36、合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。

(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mo1-1，已知NN键的键能为945.6kJ·mo1-1，H—H键的键能为436kJ·mo1-1，则N—H键的键能为_______kJ·mo1-1

(2)500℃时，分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：

0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______，反应达到平衡时H2的转化率为__________。

(3)氨气极易溶于水，形成氨水。

①取10mL0.1mo1·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4C1固体，观察到的现象是_________，由此说明 NH3·H2O 是弱碱。

②用0.1mo1·L-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L-1氨水，最好选用__(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH3·H2O是一元碱。

A.甲基橙     B.酚酞     C.淀粉溶液     D.石蕊

③向20mL0.1mo1·L-1氨水中滴加0.1mo1·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系不正确的是___(填选项字母)。

A.c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)     B.c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)

C.c(OH-)>c()>c(Cl-)>c(H+)     D.c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

④常温下，0.1mo1·L-1NH4Cl溶液的pH=5，则NH3·H2O的电离常数Kb ≈____ 。