甘孜州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、利用现代科技将涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是

A.41 B.84 C.125 D.209

2、下列说法正确的是

A.手性异构属于同分异构

B.由同种非金属元素组成的单质是非极性分子

C.苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应

D.H2O2分子结构如图，可知H2O2是非极性分子

3、下列各组离子，在所给条件下可能大量共存的是（   ）

A.25℃，在pH=0的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、NO

B.在FeCl3溶液中：Na+、OH-、SO、NO

C.25℃，在水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中：NH、Cl-、HCO、NO

D.能使酚酞显红色的溶液中：K+、Cl-、NO、SO

4、下列判断正确的是

①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A. ③⑥⑧ B. ②④⑥⑧⑦ C. ①②③④⑤ D. 全部不正确

5、两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是

A.乙炔和丁炔 B.乙烷和丁烷

C.苯和甲苯 D.乙炔和苯

6、下列有关热化学反应的描述正确的是（  ）

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol

B.CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol

C.已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2

D.C（石墨，s）= C（金刚石，s）   ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定

7、水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是

A.容易产生水垢的水－般是硬水

B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除

8、W、X、Y、Z、T均为短周期元素，X、Y、T原子最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物

C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X

9、下列物质一定是同系物的是

A.1-溴丙烷和2-溴丙烷

B.和

C.CH4和C4H10

D.CH2=CHCH3和C4H8

10、下列食物富含蛋白质的是

A．白菜

B．土豆

C．鸡肉

D．苹果

11、关于阿伏加德罗常数(NA表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A．30g乙烷含有的共价键数目为8NA

B．1mol甲基含10 NA个电子

C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA

12、下列操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、下列化合物中指定化学键为非极性键的是(　　)

A. CH3—CH3 B. CH3C6H4—OCH3 C. H—CN D. CH3—Cl

14、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.乙烯通入溴水中，溴水褪色

B.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅

C.苯与溴水混合后振荡，水层褪色

D.乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色

15、在pH＝1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（      ）

A. NH4+、Ba2+、NO3－、CO32－ B. Al3+、Cl－、OH－、SO42－

C. K+、Mg2+、NO3－、SO42－ D. Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

16、下列说法正确的是（    ）

A. 正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物

B. 甲烷、苯、乙醇、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比乙二醇的高

D. 等质量的乙烷和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多

17、下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（   ）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3

18、以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、ｐH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。

④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖

⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。

⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

19、将-CH3、-OH、-COOH、-CHO、五种原子团两两结合，所得有机化合物水溶液呈酸性的共（   ）

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

20、合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO+H2O（g）CO2+H2 △H＜0，欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，可以采取的措施是（   ）

A.增大水蒸气的浓度 B.升高温度 C.增大CO浓度 D.增大压强

21、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

22、下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是(   )

A. B. C. D.聚乙烯

23、目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（   ）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

24、80 ℃时，1 L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K增大

B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15QkJ

25、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。

26、(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是_____________，第一电离能最大的元素符号是___________。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是_____________________。

(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______________，元素符号________________.

(4)写出34Se的电子排布式是___________________________________，它在元素周期表位置________________。

27、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

28、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：

（1）[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式________。

（2）与CO互为等电子体的分子和离子分别为_____和_____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成______。

（3）CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是______。

（4）CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取______杂化方式，—CHO中的碳原子采取______杂化方式。

29、（1）量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是______。

（2）按系统命名法命法，有机物的名称是______。

（3）CaH2是离子化合物，写出CaH2的电子式______。。

（4）乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是______。

30、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

31、咖啡酸有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

（1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：___。

（2）根据咖啡酸的结构简式，列举3种咖啡酸可以发生的反应类型：___。

（3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为____。

（4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___。

32、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

33、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

34、某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

(1)图中盛无水CaCl2的仪器名称为______装置B中的化学反应方程式为_______。

(2)装置C中发生反应的离子方程式为_________，处理尾气的方法为________。

(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，探究不同温度条件下黑色固体的成分，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

①乙组得到的黑色粉末成分是________。

②根据甲组实验现象写出甲组步骤1中反应的离子方式__________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________，溶液褪色可能的原因________及其验证方法为________。

35、用如图所示的装置进行电解。A中盛有AgNO3溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：

(1)电源的F端为_____________极。

(2)A中发生反应的化学方程式为________________。

(3)在B中观察到的现象是____________，______________，_________

(4)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到标准状况下的气体0．168L,，B中析出硫酸钠晶体。若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后，A中溶液体积恰为1000mL，则A溶液的pH为______________。

36、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。