甘孜州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成

A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p53d3 D. 3s23p63d2

2、下列说法正确的是(   )

A.石油分馏和煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

B.苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗

C.验证某卤代烃含有氯元素的方法是：把该卤代烃与氢氧化钠溶液和乙醇混合共热一段时间后，加硝酸银溶液

D.将足量 SO2 通入含有淀粉的碘水中，蓝色会褪去

3、化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A.石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D.COVID-19疫情期间，可利用75%酒精溶液的强氧化性进行杀菌消毒

4、下列说法正确的是

A. MgO可作为工业冶炼金属镁的原料

B. 水玻璃用作木材防火剂、玻璃粘合剂

C. 11.2 LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023

D. 将4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中即可配得1.00 mol·L－1 NaOH溶液

5、甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于

A．取代反应

B．加成反应

C．酯化反应

D．氧化反应

6、

A.A B.B C.C D.D

7、下列混合物可用分液漏斗分离的是

A. 苯和植物油 B. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液

C. 甘油和水 D. 苯和液溴

8、2022北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“大秀台”。我们能够充分感受到祖国科技“更快更高更强”的发展。下列冬奥会中使用的材料属于合成高分子化合物的是

A．滑雪板使用的木质板面

B．运动员“战袍”中保暖用的石墨烯

C．火炬“飞扬”中使用的耐高温聚硅氮烷树脂

D．火种灯主材料使用的可再生铝合金

9、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中A，B，C，D标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列能源属于新能源的是

A．煤

B．天然气

C．石油

D．太阳能

11、下列关于有机化合物的说法正确的是( )

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由溴乙烷生成乙醇属于加成反应

C.C4H9COOH属于羧酸有4种同分异构体 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都易溶于水

12、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

13、下列变化必须加入还原剂才能发生的是

A．CO2→CO

B．NH3→NO

C．SO2→H2SO3

D．CuO→CuCl2

14、某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（   ）

①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

15、下列说法正确的是(     )

A.相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的质量相同

B.12 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为6 mol/L

C.溶液中溶质质量分数为a，密度为b g/cm3，溶质摩尔质量为c g/mol的溶液的物质的量浓度为mol/L

D.一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏小

16、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（   ）

A.C、N、O、F元素的单质与氢气化合越来越容易

B.元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

D.Cl-、S2-、Ca2+、K+离子半径逐渐减小

17、下列说法正确的是(  )

A.50℃时，水在0.1mol/L盐酸中与在0.1mol/LNaOH溶液中的电离程度相同

B.pH等于7的溶液一定呈中性

C.水的离子积表示在水溶液中由水电离出的H+和OH-浓度符合Kw=c(H+)·c(OH-)

D.将0.06mol·L-1氢氧化钡溶液与0.1mol·L-1盐酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于13(忽略混合过程中溶液体积变化)

18、下列说法正确的是（   ）

A.在纯水中加入盐一定促进水的电离

B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大

C.加热CH3COONa溶液，溶液中的值将变大

D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)

19、下列说法正确的是

A.常温下，加水稀释氨水，稀释过程中的值不变

B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)   △H<0在任何条件下均能自发进行

C.常温下电解CuSO4溶液，产生22.4LO2，反应中转移的电子数为4×6.02×1023个

D.为防止浸泡在海水中的闸门腐蚀，可以在闸门上焊接铜块

20、已知丙二酸(HOOCCH2COOH，简记为H2A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H2A)= 。

下列叙述正确的是

A．V=20.0时，c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2- )

B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1

D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= 102.81

21、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

22、下列各组物质的性质比较，正确的是（   ）

A.熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B.稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

C.键能：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

23、下列关于有机化合物的说法正确的是(   )

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H 原子被—C4H9 取代后的产物共有32种

D.C3H6 和C4H8 不一定是同系物

24、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

25、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

26、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

27、某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

、的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

28、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

29、某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质。首先做了银镜反应：

(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___。

(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___。

(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___(写字母)：

A.用洁净的试管

B.向银氨溶液中加入硝酸酸化

C.用前几天配制好的银氨溶液

D.直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；

E.在浓度为2%的NH3∙H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：

(4)写出和CH3-18OH进行酯化反应的化学方程式___。

(5)乙装置中长导管A的作用是____。

(6)从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___。

(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释____。

30、按要求完成下列问题。

(1)物质A的结构简式为，写出A中的含氧官能团名称_______。

(2)有机化合物的名称是_____，其在核磁共振氢谱上有_____组峰。

(3)实验室制取乙炔的反应方程式为_______。

(4)利用甲苯合成TNT的反应方程式为_______。

(5)区分晶体与非晶体最可靠的方法是_______，违反了_______。

31、有下列三种有机物：甲，乙，丙。

回答下列问题：

(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。

(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。

a.酸性高锰酸钾溶液     b.溴水        c.新制氢氧化铜悬浊液      d.碳酸氢钠溶液

(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。

(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。

32、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

33、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。请回答：

(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。

(2)E中应盛装的试剂是_______。

(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)该有机物的最简式为________。

(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。

34、(1)氮原子的摩尔质量是________g/mol，1 mol HNO3的质量是________g，1 mol HNO3约含有________个氧原子。

(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

35、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。

(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释______________。

(5)i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

甲                    乙                           丙

若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。

②该晶体的密度为________(用字母表示)。

36、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。