邵阳2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列物质属于电解质的是

A. 液态 HCl B. NaCl 溶液 C. 无水酒精 D. 液氨

2、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为（   ）

A.1.0×10－7mol·L－1 B.1.0×10－6mol·L－1

C.1.0×10－10mol·L－1 D.1.0×10－12mol·L－1

3、向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入等体积等物质的量浓度的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加一定量的KI溶液，产生黄色沉淀，再向其中滴加少量的Na2S溶液，观察到有黑色沉淀生成，则AgCl、AgI、Ag2S溶解度由大到小的顺序为(　　)

A．AgCl、Ag2S、AgI

B．Ag2S、AgI、AgCl

C．AgCl、AgI、Ag2S

D．AgI、AgCl、Ag2S

4、下列实验操作所对应的现象（或其他）、结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

5、某有机物的分子式为，该有机物的同分异构体有多种，其中-与苯环直接相连且能与溶液反应的结构有

A．13种

B．14种

C．15种

D．16种

6、丁香油酚的结构简式如图所示，从它的结构简式可推测它不可能有的化学性质是                                                                                  （        ）

A．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C．可与FeCl3溶液发生显色反应

D．既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

7、某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是

A．X元素可能为+4价

B．X可能为非金属

C．X为第五周期元素

D．X最可能生成的阳离子为X3+

8、下列不能有效防止钢铁锈蚀的措施是

A．将钢铁与锌板相连

B．将钢铁置于潮湿的空气中

C．在钢铁表面喷油漆

D．将钢铁与直流电源负极相连

9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.胆矾、氮气、赤铁矿 B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、生铁、碱石灰 D.浓硫酸、液氯、氨水

10、已知离子bX 3+ 的结构示意图为，下列认识正确的是(    )

A.b ＝ 10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液

C.X为稀有气体元素 D.X单质既具有还原性，又具有氧化性

11、下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是

A.金属Mg和金属Cu的空间利用率

B.C-O和Si-O的键能

C.H2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数

D.邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点

12、下列说法错误的是

A．多肽链是蛋白质的二级结构

B．氨基酸和蛋白质都是两性分子

C．蛋白质的盐析是一个可逆过程

D．强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性

13、已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流，细流会发生偏转，则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时，细流也发生偏转的是（   ）

A.苯 B.二硫化碳 C.双氧水 D.四氯化碳

14、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路。下列叙述正确的是

A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C．该装置中电子的流向为铝→镁→NaOH溶液→铝

D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

15、PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物 Y 反应制得。下列说法中正确的是

A．X可与H2发生加成反应生成Y

B．Y的核磁共振氢谱有3组峰

C．可用小苏打区分X和Y

D．合成PCT的化学方程式：+(n-1)H2O

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）

A.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

C.32gCu和32gS充分反应，转移电子数为NA

D.0.1molMnO2与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.2NA

17、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌块

18、一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图所示，图中W，X，Z，Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是

A．基态X原子核外有三种能量不同的电子

B．W和X形成的氢化物的键角一定小于ZW3分子的键角

C．Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．X和Y形成的某种分子中可能只有π键而没有σ键

19、某实验小组设计了如图实验装置(加热装置未画出)制备乙酸乙酯，已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点分别为78.5℃、117.9℃、77℃。为提高原料利用率和乙酸乙酯的产量，下列实验操作错误的是

A．实验开始时应先打开K1，关闭K2

B．冷却水应分别从A、C口通入

C．关闭K1打开K2时，应控制温度计2的示数为77℃

D．锥形瓶中应先加入饱和碳酸钠溶液

20、下列有关化学用语表示正确的是

A．一氯甲烷的电子式：

B．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

C．丙醛的分子式：CH3CH2CHO

D．对硝基甲苯的结构简式：

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

22、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

23、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中错误的是（   ）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-

B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个

C.晶体中与每个K+周围有8个O2-

D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶1

24、下列说法正确的是

A.乳酸薄荷醇酯  仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛  不是同系物，但它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C.甲醇、乙醇、乙二醇的沸点逐渐升高

D.甲苯、乙烯均能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但反应原理不同

25、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)常温下，向100mL0.01mol•L-1HA的溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①常温下，0.01mol•L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol•L-1。

②X点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)–c(OH-)=______mol•L-1。

(2) 25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时，______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L-1硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全(当Cu2+浓度降至10-5 mol·L-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为______(KspCu(OH)2=1×10-21)

26、(1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。

(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

表1

表2

请回答下列问题：

①会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 

A．升高温度                         B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体           D．加少量冰醋酸

②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。

27、下列各组物质：①O2和O3；②12C和13C；③正丁烷与异丁烷；④乙烷(CH3CH3)和戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)；⑤三氯甲烷和氯仿。其中互为同位素的是______；互为同分异构体的是______；互为同系物的是______；互为同素异形体的是______

28、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

29、工业上一般在恒温恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的相对平均分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

①由表中数据判断该反应的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)；

②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。

a. 升温   b. 加入催化剂   c. 增加CO的浓度 d. 加入H2   e. 加入惰性气体   f. 分离出甲醇

30、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是______________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是____________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。

31、有机物A、B、C、D和E的结构简式如下：

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→B_______；A→D_______。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______；所有的原子有可能都在同一平面的物质是_______。（填序号）

（3）写出由A生成C的化学方程式：_______。

（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：_______。

32、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

33、某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示。

(2)实验①和②的结果表明_______；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=______mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：_______；

假设三：_______；

……

(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]

34、硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式C6H8O6）溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL，使维生素C完全氧化，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L-1 Na2S2O3溶液V2 mL。

已知发生的反应为：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－ , 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－

该溶液中维生素C的物质的量是多少mol？（写出简要的计算过程）。

35、有下列七种晶体：A 水晶   B 冰醋酸   C 白磷   D 晶体氩 E 氯化铵  F 铝  G 金刚石

用序号回答下列问题：

（1）属于原子晶体的化合物是___________，直接由原子构成的晶体是____________，由单原子分子构成的晶体是_____________。

（2） 由极性分子构成的晶体是_____________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是_________。

（3） 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是_____________。

36、A、B、C、D四种常见元素的结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

(1)写出基态B原子的电子排布式：_______________。

(2)向CSO4的溶液中逐滴加入过量X的水溶液，可生成的配合物的化学式为 _____，该物质中不存在的作用类型为___________(填字母)。

a.离子键   b.配位键       c.极性键        d.氢键

(3)下列几种氢化物分子：

① AH3  ②D2H2③H2B   ④DH4

中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 _______ (填序号)；在②的分子中有 ___ 个σ键，该分子中电子运动状态共有 _________种。