2025-2026年福建龙岩初二下册期末化学试卷

1、某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X是（）

A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

2、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

3、下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是（          ）

A．物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙

B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水

C．化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳

D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：

A．该固体物质和水是同种物质

B．该固体物质属于一种新型化合物

C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1

D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动

6、下列物质的微观示意图，从物质的分类来看，其中属于化合物的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、资料显示：新冠病毒在高温、碱性环境、高锰酸钾和次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，其中次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价为

A．-1

B．+1

C．0

D．+3

8、将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应前后阴、阳离子的总数目不变

B．反应前后溶液的总质量不变

C．反应后溶液呈中性

D．反应前后元素种类不变

9、成语“釜底抽薪”的本意包含着灭火原理，下列灭火方法与之原理相同的是（　　）

A．用二氧化碳灭火器灭火

B．消防队员用高压水枪灭火

C．油锅中的油着火用锅盖盖灭

D．森林着火时砍掉树木形成隔离带

10、化学与生活、健康、环境密切相关。下列有关说法错误的是

A．蔬菜、水果富含维生素

B．霉变大米含有黄曲霉素，用水洗净后再煮饭

C．青少年缺钙，易患佝偻病

D．垃圾分类，有利减少废弃污染，变废为宝

11、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

12、关于电解水实验说法正确的是

A．从现象上判断：负极产生的是氧气

B．从变化上分类：该变化属于物理变化

C．从宏观上水是由氢气和氧气组成的

D．从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的

13、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（       ）

A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．某物质燃烧生成和，据此推测该物质组成里一定含有C、H、O三种元素

14、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：

甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是

A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种

B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变

C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34

D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间

15、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

16、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

17、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

18、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

19、下列除去杂质的方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

22、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

23、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

24、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

25、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

26、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

27、天然气完全燃烧的化学元素方程式为____________________；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是__________；氢气作燃料的优点是__________（答出一条即可）但是没有被广泛使用的原因是______。

28、教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。

Ⅰ.活动探究

（1）学会识图分拣垃圾：下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是_______（填字母序号）。

A 塑料瓶 B 果皮 C 碎瓷片

（2）学会检验有害气体：含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中含有氯化氢，可将其通入_______溶液中，有白色沉淀产生即可，涉及的化学方程式为__________。

Ⅱ.实验探究

（提出问题）如何回收处理废旧电池中的镉？

（查阅资料）（1）废旧电池中含有镉、汞等元素，这些元素会危害人类健康。

（2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体，在化合物中通常表现为+2价。

（3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉[Cd(OH)2]都是白色固体、难溶于水。

（设计实验）先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。

（回收处理）实验结束后，将反应后的混合物过滤、洗涤、加热，进而再制得镉。

（交流反思）请同学们基于化学视角说明垃圾分类回收处理的重要意义：______________（答一点即可）。

29、铁制篮球生锈后，可以采取如下方法处理：首先用砂纸打磨，目的是除去_____；再用适量稀盐酸清洗没有除净的物质，发生化学反应的化学方程式为_____；最后可采取_____的方法防止该篮球架再次生锈．

30、生活中处处有化学，联系生活是有效学习化学的重要方法。

（1）“含氟牙膏”是常见的日用品，其中的“氟”指的是_____（填“单质”、“元素”、“原子”、“离子”）

（2）由于人类的活动，排放到空气中的有害物质使空气受到了污染，人类活动排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫、_____（填化学式）和二氧化氮等，其中排放到空气中的二氧化硫造成的主要环境问题是_____。

（3）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤、②吸附、③消毒、④蒸馏，没有用到的是_____（填序号），实验室在过滤中需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_____（填仪器名称）。

31、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。 完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 。

32、实验室制取气体的部分装置如图所示。

(1)用组合装置AD制备O2

①若用氯酸钾制取，装置A中缺少的仪器是_______。该反应方程式为_______。若分别加热等质量的M(混有高锰酸钾的氯酸钾)和N(纯净的氯酸钾)则产生氧气的速率M_______N(选填“等于”“小于”或“大于”)。

②待观察到气泡_______放出时，才能开始收集气体。

(2)用组合装置BC制备CO2

①若装置B中液体是稀硫酸，固体可能是_______(填“块状”或“粉末状”)CaCO3。

②将燃着木条置于装置C的_______。(填“b”或“c”)端管口处检验是否集满。

(3)用装置E可以进行多种实验，下列设计方案中不可行的是_______(填序号)。

①E中盛浓硫酸时，可以干燥氨气

②E中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体

③E中盛紫色石蕊试液时，可以用于检验二氧化碳气体

33、水是重要的自然资源。

（1）为了区分硬水和软水，可以使用______________。

（2）为了吸附水中的色素和异味，家中可用________净水。

（3）如图所示的实验室电解水装置，电源正极、负极产生的气体质量之比是______，水电解的化学方程式为__________________________。

（4）水体污染主要来自于工业、农业和生活用水。请你列举一种预防水体污染的做法___________________________________。

34、硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能。它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作__________；氢硒酸是无氧酸，对应的化学式是________。

35、用化学方程式解释下列原理。

（1）食品包装中用生石灰做干燥剂___。

（2）家用天然气燃烧___。

36、以金属锌和高铁酸钾(K2FeO4)为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时， Zn与K2FeO4发生反应(化学计量数分别为3和2)，生成了三种氢氧化物。

(1)电池放电体现的能量转化关系是________(填序号)。

a．化学能转化为电能                    b．电能转化为化学能

(2)高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为_________。

37、化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．新

探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？

同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到

证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．

探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？

【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3

贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性

【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整．

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是   ．

38、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。

【查阅资料】：

①NaN3受撞击会迅速分解生成Na、N2，写出该反应的化学方程式 。

②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成；

③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物；

④NaN3工业上制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2O = NaN3＋NaOH＋X；则X的化学式为  。

【问题探究】：（一）测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数

（1）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）   ；

（2）某同学设计如图装置测出碳酸钠的质量分数，其实验数据记录如下：

①写出锥形瓶中发生的反应方程式： ；

②若无浓硫酸的洗气装置，会使测定的结果   （填“偏大”、“偏小”或“不变”）；

③利用表中数据计算出碳酸钠的质量分数为   。

【问题探究】：（二）测定某工业级样品中NaN3的质量分数

小谈同学精确称量0.140 g NaN3样品，设计如图装置测定其质量分数。

已知2NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

（1）检查该装置气密性的方法是：连接好装置，从水准管注水，   ，说明气密性良好。

（2）使用冷水冷凝的目的是：   。

（3）倾斜锥形瓶使小试管中的NaN3样品与M溶液接触充分反应。 常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。

A.100 mL B.1 L   C.2 L

（4）计算工业级样品中NaN3的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

39、如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：

（1）硫酸中氢原子、硫原子、氧原子个数比为_____；

（2）要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的稀硫酸，需要加入水的质量是_____g；

（3）稀释浓硫酸时，应该将_____（填“浓硫酸注入水”或“水注入浓硫酸”）中。

40、从微观角度解释下列现象：

（1）金刚石和石墨的物理性质差异很大______；

（2）固体碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝______。