四川成都2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、450℃在容积为2L的密闭容器中投入0.2mol 和足量，发生反应，n()随时间的变化如下表：

(1)图中表示变化的曲线是___(用a、b、c、d表示)，用表示0～2min该反应的平均速率___

(2)在3min末(g)的浓度是___________mol/L

(3)下列措施能使该反应的反应速率增大的是_____

A．及时分离出水蒸气

B．保持容积不变，向密闭容器中通入

C．适当升高温度

D．将容器的容积变为4L

(4)达到平衡时，的转化率是_____

(5)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_____

A．的质量保持不变                                          B．混合气体的密度保持不变

C．容器的压强保持不变                                           D．c()保持不变

E．、、、和的物质的量之比为1：4：1：2

3、下列物质属于电解质的是_________，非电解质是：________；（请填序号）：

①稀硫酸   ②石墨   ③盐酸  ④HCl气体    ⑤CO2 ⑥熔融NaOH     ⑦NaCl溶液    ⑧蔗糖     ⑨硫酸铜晶体   ⑩酒精

4、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

(1)能导电且属于电解质的是_______(填编号)

(2)写出碳酸钙的电离方程式______；写出碳酸氢钠的电离方程式_______。

(3)写出铝单质与氢氧化钠反应的离子方程式______。

5、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。

(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。

(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为___________。

(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的还原性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。

6、工业尾气中的氯气有多种处理方法。

(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。

②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。

(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为_______mol。

7、有下列物质：①Ba(OH)2固体        ②熔融的KHSO4 ③HNO3④ 稀盐酸   ⑤ Cl2⑥CO2⑦氨气   ⑧铜       ⑨纯醋酸(CH3COOH) ⑩蔗糖

(1)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是___________ (填序号)。

(2)上述状态下可以导电的物质是___________(填序号)。

(3)属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2：___________。

②KHSO4：___________。

8、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

9、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。请回答以下问题：

(1)该反应中发生氧化反应的离子是___________(填离子符号)。

(2)若该反应恰好转移了3mol电子时，生成H2O的质量为___________g

(3)84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，该两种商品同时使用容易发生氯气中毒事件，请用离子方程式分析原因___________。。

(4)氯气作为传统的自来水消毒剂，实验室制氯气的化学方程式为___________。

10、按要求回答下列问题：

(1)钡餐的化学式_______，氨气的电子式_______。

(2)写出工业制粗硅的化学反应方程式_______。

(3)工业制乙醇的化学方程式_______。

(4)已知有两种结构，其中一种是，另一种结构简式是_______。

11、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种，

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3 ②H2  D2  T2 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______ ；为同一物质的是_______ ；互为同系物的是_______

12、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答下列问题：

⑴三次检测结果中第 ________次检测结果不正确。

⑵在检测时，为了检验溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl－：

第一步：向溶液中滴加过量的____________溶液（填化学式），其目的是检验CO32-并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；

第二步：加入过量的_________溶液（填化学式），其目的是检验并除去_________离子；

第三步：过滤，再向滤液中加入_______溶液（填化学式），发生反应的离子方程式______。

⑶请写出KHCO3溶液与澄清石灰水在不同条件下的离子反应：

①KHCO3溶液不足：________________________；

②KHCO3溶液过量：___________________。

13、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。

(1)A室混合气体的物质的量为___，所含分子总数为___。(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)

(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的___倍。

(3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为____。

14、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是_______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示：

则生成1molH2O(g)可以放出热量_______kJ。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______ 。

a.盐酸与烧碱溶液反应

b.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氢气在氧气中燃烧生成水

d.高温煅烧石灰石使其分解

e.铝和盐酸反应

f.葡萄糖在人体内氧化分解

(3)A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中溶液中的阴离子移向_______极(填“A”或“B”)。

②装置乙中正极的电极反应式为_______ 。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

15、近年来，新能源汽车和储能技术快速发展，锂盐消耗飞速增长。中国拥有丰富的锂资源，以盐湖卤水(主要含NaCl、和LiCl等)通过煅烧法提取锂的工艺流程如图所示，回答下列问题。

已知：①喷雾干燥后所得固体中含有NaCl、LiCl、等；

②20℃时，相关物质的溶解度如下：

(1)Mg的原子结构示意图为___________。单质锂在空气中燃烧生成___________(填化学式)。

(2)在煅烧时会产生HCl气体，则该反应的化学方程式为___________，HCl为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)加入碳酸钠时，发生反应的离子方程式为___________，从浊液中获得固体的操作是___________。

(4)该工艺的不足之处为___________(填一点即可)。