四川甘孜州2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出相关的离子方程式：

(1)氢氧化钠与稀盐酸反应：___________。

(2)碳酸钠与稀盐酸反应：____________。

(3)二氧化硅与碳反应：_________。

3、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：

(1)进行实验时，①中溶液变色，②中能闻到_______，温度计中水银液面变化：①_______(填“升高”或“降低”，下同)，②_______。

(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。

A．

B．

C．

D．

(3)①②中涉及的两个反应，②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

则正极反应式为_______，溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_______(填序号)。

A．                      B．                 C．                 D．石墨

4、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利，实现高效。

现有8种物质：①黑火药；②氢氧化铁胶体；③硫酸氢钠溶液；④；⑤；⑥；⑦氯化氢；⑧。这些物质中：

(1)属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________。

(2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

(3)黑火药是我国古代四大发明之一，是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：，该反应的氧化剂是___________，当有气体生成时，反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________，向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液，当溶液呈中性时，发生反应的离子方程式为___________，此时继续加入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为___________。

5、计算填空：

（1）______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（2）3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

（3）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。

（4）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为______；一氧化碳的质量为_________。

（5）气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2，则A的化学式为_____。

（6）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

6、（1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

（2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

（3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

（4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

（5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

7、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。

A．NaOH　　　B．Al(OH)3　　　C．碳酸氢钠 D．生石灰

(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)。

A．盐酸 B．水 C．碳酸氢钠 D．葡萄糖

(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 ＋ 4HCl(浓)MnCl2 ＋Cl2↑＋ 2H2O。___________。

(4)在反应KIO3＋6HI=3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)若反应 3Cu ＋ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L。

(6)配平反应：___________KMnO4 ＋___________HCl =___________KCl＋___________MnCl2＋___________Cl2↑＋___________H2O，_______________

(7)在稀硫酸中，K2Cr2O7与H2O2反应，铬元素被还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式是 ___________。

8、将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是   ．

（2）放出一半气体所需的时间为   ．

（3）反应放出体积气体所需的时间约为   ．

（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为  

（5）解释反应速率变化的原因：  

（6）计算H2O2初始状态的浓度   ．

9、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。

(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片，反应的离子方程式为______。

(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为______。

10、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

回答下列问题：

(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。

①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液，称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为 0.2 g， 所得溶液的浓度；

④用酸式滴定管量取用 98%，密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时，先平视后仰视。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中，CO 的质量为____g，CO2 的物质的量为______mol。

(4)1 mol 氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。

A．16   B．17.8   C．18.4   D．35.6

11、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm   b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动   d．胶粒能透过滤纸

12、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：

(1)装置B中的作用是_______。

(2)装置D和E中出现的不同现象说明了_______。

(3)装置F的作用是_______。

(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为_______。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

①你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)。

②增加装置中的试剂可为_______。

A.湿润的淀粉KI试纸   B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水

13、将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体放电引燃，恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。

14、A~M为中学化学中常见的物质，其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)A的俗名是________。

(2)写出一种E的用途________。

(3)标准状况下，C和E的反应中，每生成2.24L氧化产物，转移的电子数是_____。

(4)H的化学式是_______，保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。

15、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)上述反应___________(“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________，用O2表示从0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)=___________。

(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(NO2)=2v(O2)            b.容器内气体压强保持不变

c.NO的浓度保持不变        d.容器内气体的密度保持不变