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四川甘孜州2025届高一化学下册二月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、写出相关的离子方程式:

    (1)氢氧化钠与稀盐酸反应:___________

    (2)碳酸钠与稀盐酸反应:____________

    (3)二氧化硅与碳反应:_________

  • 3、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图所示实验,以验证此结论。

    请回答下列问题:

    (1)进行实验时,①中溶液变色,②中能闻到_______,温度计中水银液面变化:①_______(填“升高”或“降低”,下同),②_______

    (2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (3)①②中涉及的两个反应,②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。

    则正极反应式为_______,溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极,电极材料X不能是_______(填序号)。

    A.                      B.                 C.                 D.石墨

  • 4、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利,实现高效。

    现有8种物质:①黑火药;②氢氧化铁胶体;③硫酸氢钠溶液;④;⑤;⑥;⑦氯化氢;⑧。这些物质中:

    (1)属于混合物的是___________(填序号,下同);属于电解质,但熔融状态下并不导电的是___________

    (2)胶体在生活中有着重要应用。利用和沸水反应制备胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。

    (3)黑火药是我国古代四大发明之一,是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为:,该反应的氧化剂是___________,当有气体生成时,反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用表示)。

    (4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________,向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液,当溶液呈中性时,发生反应的离子方程式为___________,此时继续加入氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为___________

  • 5、计算填空:

    1______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024H2O分子含有的氧原子数相同。

    23.01×1023H2O所含电子的物质的量为________mol

    3)某同学将标准状况下44.8LHCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____

    4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________

    5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO210mL F2,则A的化学式为_____

    6)将5 mol·L1Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L1

  • 6、(1)向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

    (2)实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性,则该反应的化学反应方程式为_________________________。

    (3)Fe(OH)2 制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

    (4)实验时制备 Al(OH)3 时,常用可溶性铝盐(如 Al2(SO)4)与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液,最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

    (5)充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L(标准状况)CO2 气体,则生成钴的氧化物的化学式为________________,煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

     

  • 7、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)

    ANaOH   BAl(OH)3   C.碳酸氢钠 D.生石灰

    (2)人体血液中含有下列物质,其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)

    A.盐酸 B.水 C.碳酸氢钠 D.葡萄糖

    (3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 4HCl()MnCl2 Cl2 2H2O___________

    (4)在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________

    (5)若反应 3Cu 8HNO3()=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O中转移了3 mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L

    (6)配平反应:___________KMnO4 ___________HCl =___________KCl___________MnCl2___________Cl2___________H2O_______________

    (7)在稀硫酸中,K2Cr2O7H2O2反应,铬元素被还原为Cr3+,该反应的离子反应方程式是 ___________

  • 8、将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.

    (1)实验时放出气体的总体积是  

    (2)放出一半气体所需的时间为  

    (3)反应放出体积气体所需的时间约为  

    (4)A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为  

    (5)解释反应速率变化的原因:  

    (6)计算H2O2初始状态的浓度  

     

  • 9、经测定0.1 mol/LNaHSO4溶液与0.1 mol/LHCl溶液中的氢离子浓度基本相同。

    (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______

    (2)0.1 mol/LNaHSO4溶液中加入锌片,反应的离子方程式为______

    (3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此时的变化可以用离子方程式表示为______

  • 10、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

    回答下列问题:

    (1)该盐酸的物质的量浓度为___________

    (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)

    配制 100 g 10% CuSO4 溶液,称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中;

    测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮;

    配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为 0.2 g 所得溶液的浓度;

    用酸式滴定管量取用 98%,密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时,先平视后仰视。

    (3)已知 CO CO2 的混合气体 14.4 g,在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中,CO 的质量为____gCO2 的物质的量为______mol

    (4)1 mol 氧气在放电条件下,有 30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)

    A16   B17.8   C18.4   D35.6

  • 11、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

    1)铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3,它属于____(填序号)。

    a.金属氧化物 b.非金属氧化物 c.碱性氧化物 d.酸性氧化物

    2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解,该反应的离子方程式为_____

    3)取少量(2)中所得溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为______

    4)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____(填序号);提纯该分散系的方法为____

    a.胶粒直径小于1nm   b.胶粒带正电荷

    c.胶粒做布朗运动   d.胶粒能透过滤纸

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:

    (1)装置B中的作用是_______

    (2)装置DE中出现的不同现象说明了_______

    (3)装置F的作用是_______

    (4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为_______

    (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

    ①你认为该装置应加在______________之间(填装置字母序号)

    ②增加装置中的试剂可为_______

    A.湿润的淀粉KI试纸   B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、4.34gNaNa2ONa2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体放电引燃,恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、A~M为中学化学中常见的物质,其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。

    回答下列问题:

    (1)A的俗名是________

    (2)写出一种E的用途________

    (3)标准状况下,C和E的反应中,每生成2.24L氧化产物,转移的电子数是_____

    (4)H的化学式是_______,保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________

  • 15、在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应___________(“是”或“不是”)可逆反应。

    (2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________,用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v(O2)=___________

    (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是___________

    a.v(NO2)=2v(O2)            b.容器内气体压强保持不变

    c.NO的浓度保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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