1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、写出相关的离子方程式:
(1)氢氧化钠与稀盐酸反应:___________。
(2)碳酸钠与稀盐酸反应:____________。
(3)二氧化硅与碳反应:_________。
3、化学变化过程中均存在物质变化与能量变化,某化学兴趣小组进行如图所示实验,以验证此结论。
请回答下列问题:
(1)进行实验时,①中溶液变色,②中能闻到_______,温度计中水银液面变化:①_______(填“升高”或“降低”,下同),②_______。
(2)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_______(填序)。
A.
B.
C.
D.
(3)①②中涉及的两个反应,②不可能设计成原电池的原因是_______。将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池。
则正极反应式为_______,溶液中的阴离子移向_______(填“正”或“负”)极,电极材料X不能是_______(填序号)。
A. B.
C.
D.石墨
4、合理分类物质可以为学习、工作和生活提供便利,实现高效。
现有8种物质:①黑火药;②氢氧化铁胶体;③硫酸氢钠溶液;④;⑤
;⑥
;⑦氯化氢;⑧
。这些物质中:
(1)属于混合物的是___________(填序号,下同);属于电解质,但熔融状态下并不导电的是___________。
(2)胶体在生活中有着重要应用。利用
和沸水反应制备
胶体的实验操作是___________。用___________(填方法或现象)证明胶体已经制成。
(3)黑火药是我国古代四大发明之一,是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为:,该反应的氧化剂是___________,当有
气体生成时,反应转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数用
表示)。
(4)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为___________,向所得水溶液中缓慢加入氢氧化钡溶液,当溶液呈中性时,发生反应的离子方程式为___________,此时继续加入氢氧化钡溶液,发生反应的离子方程式为___________。
5、计算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。
(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水,配成500mL的溶液,该HCl气体的物质的量为______,可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
(4)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体中甲烷的体积为______;一氧化碳的质量为_________。
(5)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mL F2,则A的化学式为_____。
(6)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L-1。
6、(1)向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔,先无明显现象,随后逐渐产生气泡,则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。
(2)实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性,则该反应的化学反应方程式为_________________________。
(3)Fe(OH)2 制备时,采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作,但在实验时,由于操作不当,依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀,写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。
(4)实验时制备 Al(OH)3 时,常用可溶性铝盐(如 Al2(SO)4)与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液,最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3,则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。
(5)充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L(标准状况)CO2 气体,则生成钴的氧化物的化学式为________________,煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。
7、(1)人体的胃液中含有适量的盐酸,可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服用药物,这些药物的主要成分可以是___________(填字母序号)。
A.NaOH B.Al(OH)3 C.碳酸氢钠 D.生石灰
(2)人体血液中含有下列物质,其中不属于电解质的是 ___________(填字母序号)。
A.盐酸 B.水 C.碳酸氢钠 D.葡萄糖
(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。___________。
(4)在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)若反应 3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O中转移了3 mol电子,则生成的NO气体在标况下的体积是___________ L。
(6)配平反应:___________KMnO4 +___________HCl =___________KCl+___________MnCl2+___________Cl2↑+___________H2O,_______________
(7)在稀硫酸中,K2Cr2O7与H2O2反应,铬元素被还原为Cr3+,该反应的离子反应方程式是 ___________。
8、将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液(H2O2,ρ=1.1g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.
(1)实验时放出气体的总体积是 .
(2)放出一半气体所需的时间为 .
(3)反应放出体积气体所需的时间约为 .
(4)A,B,C,D各点反应速率的快慢顺序为
(5)解释反应速率变化的原因:
(6)计算H2O2初始状态的浓度 .
9、经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。
(2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片,反应的离子方程式为______。
(3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此时的变化可以用离子方程式表示为______。
10、如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
回答下列问题:
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________。
(2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填序号)。
①配制 100 g 10%的 CuSO4 溶液,称取 10 g 硫酸铜晶体溶于 90 g 水中;
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮;
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为 0.2 g, 所得溶液的浓度;
④用酸式滴定管量取用 98%,密度为 1.84 g·cm-3 的浓 H2SO4 配制 200 mL 2mol·L-1 的稀 H2SO4 时,先平视后仰视。
(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g,在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中,CO 的质量为____g,CO2 的物质的量为______mol。
(4)1 mol 氧气在放电条件下,有 30%转化为臭氧(O3),则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是___________(填字母)。
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
11、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。
(1)铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3,它属于____(填序号)。
a.金属氧化物 b.非金属氧化物 c.碱性氧化物 d.酸性氧化物
(2)取少量Fe2O3粉末,向其中加入适量盐酸使其充分溶解,该反应的离子方程式为_____。
(3)取少量(2)中所得溶液于试管中,滴入NaOH溶液,观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为______。
(4)在烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸直到溶液呈红褐色,所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____(填序号);提纯该分散系的方法为____。
a.胶粒直径小于1nm b.胶粒带正电荷
c.胶粒做布朗运动 d.胶粒能透过滤纸
12、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略),按要求回答问题:
(1)装置B中的作用是_______。
(2)装置D和E中出现的不同现象说明了_______。
(3)装置F的作用是_______。
(4)写出装置G中发生主要反应的离子方程式为_______。
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
①你认为该装置应加在_______与_______之间(填装置字母序号)。
②增加装置中的试剂可为_______。
A.湿润的淀粉KI试纸 B.氢氧化钠溶液 C.湿润的红色布条 D.饱和的食盐水
13、将4.34g由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物加入到足量的水中充分反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将该混合气体放电引燃,恰好完全反应。求混合物中三种物质的物质的量(写出计算过程)。
14、A~M为中学化学中常见的物质,其中A可用于焙制糕点。各物质间的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)A的俗名是________。
(2)写出一种E的用途________。
(3)标准状况下,C和E的反应中,每生成2.24L氧化产物,转移的电子数是_____。
(4)H的化学式是_______,保存H溶液时常加入少量铁粉的原因是________。
15、在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) →2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应___________(“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示表示NO2变化的曲线是___________,用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v(O2)=___________。
(3)不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内气体压强保持不变
c.NO的浓度保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
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