四川甘孜州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。回答下列问题：

(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________________。

(2)检验胶体制备成功的操作是__________________________________。

(3)实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是____________(填序号)。

①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用

②氯化铁溶液能使血液胶体凝固

③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口

④氯化铁溶液能使血液发生化学变化

(4)制备胶体的化学方程式为_______。如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目______NA(选填“大于”“等于”“小于”)。

3、人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：

(1)请在上图中画出金属与非金属的分界线_______。

(2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为_______。

(3)锡(Sn)与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_______。

(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______(填字母)。

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第IIA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(VI)(罗马数字表示元素的化合价，下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体()：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分)并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式：_______。

②若处理含1mol(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10mol，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_______。

4、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硅、硫和氮等元素的踪迹。

I.利用下列物品回答问题：

①陶瓷餐具       ②门窗玻璃       ③水晶镜片       ④硅太阳能电池       ⑤光导纤维       ⑥手机芯片

(1)直接使用了硅单质的是_______(填标号，下同)。

(2)直接使用了二氧化硅的是_______。

II.硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等中均含有硫或氮元素的氧化物，主要以和的形式存在。

(3)下列关于和的叙述中正确的是_______(填标号)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(4)质量相同的和的物质的量之比为_______。

(5)能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

(6)利用氨水可以将和吸收，其原理如图所示：

用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：_______。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

5、某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。

将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。将得到的溶液分为两份:①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀。②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。试回答:

(1)气体A中肯定含有的气体是_______,写出它与氯水反应的化学方程式_____________。 

(2)气体A中肯定不存在的气体是_______,理由是（用方程式回答）______________。

6、①22 g CO2所含的分子数为   个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为       (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为   。

7、水是生命之源，也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

(1)硫酸与过量的铁反应，硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同：

①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4，同时产生少量刺激性气味气体，写出该过程中反应化学方程式：___________；

②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体，写出化学方程式：___________；

③一段时间后铁继续反应，此时无气泡产生，溶液颜色由黄色变为浅绿色，写出该反应离子方程式：___________。

(2)已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。

①若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为___________；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为___________。

②若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，每消耗16.8g铁，转移电子的物质的量为___________。

③若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为___________。

8、如下图所示，试管中集满了干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水，滴入浓氨水，开始时试管内发生如下氧化还原反应：NH3+Cl2 →N2+HCl并产生红光和白烟，请根据以上反应现象回答下列问题：

(1)标志反应全部完成的现象是_______。

(2)反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_______。

(3)反应中生成的白烟是：_______。

(4)写出试管中反应的化学方程式：_______。

9、（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。

（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH3CH2OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)   △H=-256.1kJ/mol

己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。

（4）饮用水中的NO3-主要来自NH4+。已知在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式：____________。

10、(1) 利用分类法研究化学物质，系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。找出各组中不同的物质的化学式填在后面的空格中。并回答下列问题。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ____________；

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3__________；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2___________。

a．你找出的这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应的化学方程式为__________。

b．写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。

c．HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：______________、_____________。

(2)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

①将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为________。

②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现和乙中相同的现象，原因是Fe(OH)3胶粒带有电荷，加入盐酸，电解质溶液中和了胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶粒聚沉.

b．随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_______。

11、(1)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_____________(填编号，下同)，发生还原反应的是_____________。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

(2)饮用水中的 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原N2，其化学方程式为：Al+NaNO3 +NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O(未配平)

请回答下列问题：

①氧化剂是_______________；氧化产物是________________。

②配平反应的方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：

  Al+ NaNO3 + NaOH= NaAlO2+ N2↑+   H2O

___

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2+ +Cu2+的拆写结果是：

氧化反应：Cu-2e- =Cu2+ 还原反应： 2Fe3++2e- =2Fe2+。

请据此将反应： Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑拆写成两个“半反应式”；

氧化反应为______________________________________________________；

还原反应为_____________________________________________________。

12、(1) 现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：

Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：

请回答：①如图1中甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是 _______(填字母序号)。

A．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液

②如图1中乙图所示，试管④中装入的固体应该是_______(填化学式)。

③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性_______(填“强”或“弱”)

Ⅱ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_______(填化学式)。

(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置(如图2)及化学药品(其中碱石灰为固体氢化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请回答下列问题：

①实验室制取氨气的化学方程式为：_______；

②三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(假设他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_______(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_______(用化学方程式表示)；

③检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______。

13、在加热条件下，铜丝与的硝酸恰好完全反应，产生一定量和的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)。

(1)硝酸铜物质的量浓度为_______。

(2)整个过程中被还原的硝酸物质的量为_______。

(3)混合气体中的体积为_______。(标准状况下)

14、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡时CO2的物质的量为0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol-1)如图所示。

请回答下列问题：

（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。

（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。

（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。

（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________

（5）平衡时H2的转化率为__________平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为__________。

（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是（_______）(填序号)

 A.CO2(g)的浓度不再发生变化

 B.单位时间内消耗1mol CO2的同时生成3mol H2

C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化

 D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

15、某工业废水中含有大量的氯化亚铁、较多的氯化铜和少量的氯化钠。为减少污染并变废为宝，该工厂计划从废水中回收氯化亚铁和金属铜，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)不溶性物质的主要成分为___________。

(2)溶液②中溶质为___________。

(3)若鉴别溶液②中含有的主要金属阳离子时，应滴加的试剂依次为___________，请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式___________。

(4)回收的氯化亚铁溶于水被氧化后得到氯化铁溶液，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，向腐蚀后的溶液中加入一定量铁粉，充分反应。

①对反应后的溶液分析正确的是___________。

a.溶液中一定含有Fe2+

b.若有固体剩余，固体中一定含有铁

c.若有铁剩余，溶液中可能含有Cu2+

d.溶液若有Fe3+剩余，则一定没有固体析出

②在含有4molFeCl2的溶液中加入4molNa2O2，现象是___________。已知反应物恰好完全反应且反应转移6mol电子，发生反应的总的离子方程式：___________。