四川雅安2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是_______（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是______。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是____________________。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是______。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____>____>____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为________。在这两种盐中该元素的化合价为______，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为___________。向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____________，有关反应的化学方程式为_______________。

3、现有下列12种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒：⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇：⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体：

（1）属于混合物的是___________（填序号，下同）；

（2）属于氧化物的是___________；

（3）属于酸的是___________；

（4）属于碱的是___________；

（5）属于盐的是___________；

（6）属于（或含有）有机物的是___________；

（7）可出现丁达尔效应的是___________。

4、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4

（1）只属于碱的微粒是：____；

（2）属于两性的微粒是：____。（填编号）。

5、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

6、按要求书写下列反应的化学方程式。

(1)写出Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的化学方程式：___________

(2)氯气可以用于制备漂白粉，写出工业制漂白粉的化学方程式：___________

(3)向足量的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫的化学方程式：___________

7、（1）冶炼金属的三种常用方法是：A．热分解法 B．热还原剂法 C．电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 冶炼铝用到的方法是 ；

② 冶炼铁和铜的常用方法是 。

③ 写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：     。

（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。（化学方程式书写每空2分，其余每空1分）

① 引起温室效应的主要物质是   ；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是 ，形成过程发生的化学反应有：     、 （写出两个）。

8、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。

(2)配制溶液时需加入_______防止被氧化，沉淀露置在空气中易被氧化的化学反应方程式_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

9、H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

10、有以下13种物质，请回答下列问题：

①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ⑪稀硫酸  ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠

(1)属于非电解质的是_________。

(2)写出物质⑬溶于水的电离方程式：_________。物质⑬属于_________（填“酸”、“碱” 或“盐”）。

(3)写出物质⑦和⑧反应的离子方程式：_________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_________。

11、现有下列10种物质：①铝②蔗糖③CO2④稀硫酸⑤Ba(OH)2固体⑥氧气⑦氯化氢⑧食盐水⑨红褐色的氢氧化铁胶体⑩熔融CaO

(1)上述物质能导电的是__(填序号，下同)，属于电解质是__，属于非电解质的是___。

(2)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。

①CO+2H+=CO2↑+H2O____。

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓___。

③Zn+2H+=Zn2++H2↑___。

12、某化学兴趣小组利用下列装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)图A是实验室制取氨气的发生装置，试管中反应的化学方程式为___________。

(2)为探究氨气的溶解性，先利用装置B收集氨气，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)，在实验过程中观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的物理性质是___________。

(3)通过上面装置制得的进行如下实验(实验前旋塞1、2均关闭)。

先打开旋塞1，D瓶中的现象是___________，原因是___________(用化学方程式表示)；

(4)已知难溶于苯。以下装置(除⑤标明外，其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。

①②③ ④ ⑤

13、将过量的铝(已打磨光亮)投入500mL稀盐酸中，充分反应后生成1.12L气体(标准状况下)，请计算稀盐酸的物质的量浓度___________。

14、镉()可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含、、、等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表：

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。

(3)“调”时控制溶液的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(4)“置换”时发生的反应为。

与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO2•3H2O晶体，温度高于38℃时析出NaClO2晶体，温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：

（1）NaClO2中氯元素的化合价为__。

（2）“反应Ⅰ”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

（3）“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是__。（填标号）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是__。

（5）“反应Ⅱ”产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__。