四川成都2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、影响化学反应速率的因素主要取决于反应物本身的性质，还包括温度、浓度、压强、催化剂、接触面积等外界因素，根据所学知识分析下列实验，回答有关问题。

利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸分别反应，甲同学设计实验方案研究影响反应速率的因素。

(1)①甲同学的实验目的是____。

②要得出正确的实验结论，还需控制的实验步骤的条件②是____。

(2)乙同学研究用Fe和稀硫酸反应制取氢气，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

①上述实验中发生反应的化学方程式有：____。

②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____。

③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____。

④要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___(答两种)。

3、钠、镁、铝是重要的金属。请根据钠、镁、铝的性质回答下列问题：

(1)将共0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下11.2L气体，该混合物中Mg、Al的物质的量之比为_______。

(2)相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_______。

A．放在水中                   B．放在足量盐酸中   

C．放在足量CuSO4溶液中       D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_______。

(4)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性，主要原因是_______。

(5)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是_______。

A．NaOH溶液       B．NaCl溶液       C．CuSO4溶液      D．HCl溶液

4、一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(2)4分钟内，CO2的转化率为___________；CO的平均反应速率v(CO)=___________。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入He使容器的体积增大

④保持体积不变，充入He使体系压强增大

5、向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：

(1)蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。

(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。

(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。

(4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。

6、完成下列填空

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖                 B.蛋白质                    C.脂肪

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______

A．多食用海产品可防治缺铁性贫血

B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡

C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜

D．我国应该禁止使用食物防腐剂

(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。

A．加成反应

B．取代反应

C．氧化反应

D．聚合反应

(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。

A．冰毒、胃得乐

B．青霉素、尼古丁

C．诺氟沙星、阿莫西林

D．吗啡、海洛因

(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品，如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林               B.碳酸氢钠                         C.青霉素

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。

7、海水中蕴藏着丰富的资源。除从海水中可制得食盐外，还可以制取镁、钾、溴及其化工产品。从海水中制取金属镁的化工流程图如下：

已知：MgO的熔点为28000C，MgCl2的熔点为1180C。

回答下列问题：

（1）写出在卤水中加入石灰乳生成Mg(OH）2的离子方程式 。

（2）将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。石灰制成石灰乳的过程

是 反应（填“吸热”或“放热”）

（3）操作A是指 。

（4）写出电解MgCl2制取Mg的化学方程式   。

（5）有同学认为：上述流程过于复杂，可直接加热Mg(OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制取金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？

  （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由   。

8、根据下列微粒回答问题：。

(1)以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。

(2)互为同位素的是_______。

(3)中子数相等的是_______。

(4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为_______。

(5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为_______。

9、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________。

(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。

(4)少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。

(5)④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。

10、等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比，所含氧原子之比，密度之比，压强之比。

11、已知是一种弱酸，向中加入强酸可生成，不稳定，易分解成NO和气体；是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有。若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，在引起中毒过程中表现出_______性；可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出______性。(填“氧化”或“还原”)

(2)下列方法中，不能用来区分和NaCl的是________

A．加入盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入溶液观察是否有沉淀生成

C．分别在它们的酸性溶液中加入溶液，观察溶液颜色变化

(3)在用酸性溶液处理和CuS(S元素均为-2价)的混合物时，发生的反应如下：

①(未配平)

②(未配平)

Ⅰ．下列关于反应①的说法中错误的是__________(选填编号)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化产物是，还原产物是和

c．还原性的强弱关系是：

Ⅱ．配平并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_____。

12、某学习小组探究铜与稀、浓的反应。

(1)Ⅰ中与稀反应的化学方程式是___________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中快的原因是___________。

(3)针对Ⅱ中“溶液呈绿色”的原因，小组同学提出假设，并进行实验探究

假设1：___________；

假设2：的浓度较大所致。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①甲同学取一份溶液于下图所示试管中，___________(填“实验现象”)，证实假设1成立。

②乙同学向另一份溶液中加水稀释，溶液变为蓝色。乙同学的操作___________(填“能”或“否”)证实假设2成立，结合化学用语说明理由___________。

(4)为了进一步解释Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，小组同学查阅资料：浓氧化性强于稀。小组同学推测浓能将氧化成，稀不能氧化。并设计如下实验(实验前封闭装置内空气已除净)。

①装置B的作用是___________。

②装置D中盛放和___________。

③小组同学若要证实推测成立，预计的实验现象是___________。

13、I.（1）标准状况下VmLCH4气体所含a个氢原子则NA=_________。

（2）相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比_____，密度之比_____。

（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al3+）=__________,5mL该溶液中的数目_____。（设阿伏伽德罗常数为NA）

II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：

（1）乙酸的摩尔质量为__________。

（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。

（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。

14、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。“吹出法”提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)其中步骤②～⑤的目的是___。步骤④反应的离子方程式为__。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为___mol。

(2)实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程)，请选择必要的操作(或过程不需要的不选)，并按实验的先后顺序排列__(填写编号)。

15、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。

(1)舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气(如图1)的主要方法之一。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______。

②装置B中饱和食盐水的作用是______。

(2)泰纳将氯气通入石灰水，并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉溶于水后，会与空气中的CO2反应产生具有漂白、杀菌作用的______(填化学式)。

(3)贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图2曲线。

①解释图2两图中曲线变化的原因_______(用化学方程式表示)。

②上述整个实验过程中，溶液pH的变化情况是______。

(4)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，当氯水滴到一定量时，溶液红色会褪去。

①产生上述现象的原因可能有两种：一种是氯水中的酸与氢氧化钠发生中和反应，另一种是______。

②设计实验验证溶液红色褪去的原因_______。(写出实验操作、现象及结论)。