四川绵阳2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。

3、在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子。

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题：

(1)除Na+外，溶液中一定存在的离子有___。

(2)一定不存在的离子有___。

4、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率___________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1，则___________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中X与Y的物质的量相等   

B．容器内气体的颜色不再改变

C．2v(X)=v(Y) 

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E．容器内气体的密度不再发生变化

(4)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和 H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：___________。

(5)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(l) △H = – 534 kJ·mol—1；H2O2(l)= H2O(l) + 1/2O2(g) △H =–98.6 kJ·mol—1，写出常温下，N2H4(l) 与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式：___________。

5、（1）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人体内。Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vc可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做__剂，过程B中Fe3＋做___剂。

（2）请按要求正确书写：

①“铁与硫酸铜溶液反应”（离子方程式）：__；

②用CO还原Fe2O3（化学方程式）：__。

（3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO32-、I2、H＋、SO42-、I－、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I－，请回答：

①该反应的还原剂是__(填分子或离子符号)。

②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子数为__。

③写出该反应的离子方程式(用单线桥法表示出电子的转移方向及数目）__。

6、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)元素②的名称为___________；元素⑩在常见周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的简单氢化物，稳定性最强的是___________(填化学式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧对应的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反应的化学方程式为___________。

(5)请设计简单实验，比较元素②、⑦的金属性强弱。

7、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式是_______；可观察到的实验现象是_______(填字母序号)。

a.钠沉到水底                                        b.钠熔成小球                                                      c.小球四处游动                                                            d.有嘶嘶声

(2)钠在空气中的燃烧产物Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，11.6gCO2和H2O的混合物与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则生成标准状况下O2的体积_______L；原混合气体的中CO2和H2O的分子数比为_______。

(3)下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是_______

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体

D．取a g混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

8、下列微粒之间，属于同位素的是_______(填字母)，属于同素异形体的是_______，属于同一种物质的是_______。

A.红磷和白磷   B.氕和氚   C.氯气和液氯   D.冰和干冰   E.氧气和臭氧   H.13C和14C

9、探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)上述①②③④⑥⑧六种物质中，属于电解质的是 _______。(填序号)

(2)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______。

(3)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的请写出一个(化学方程式)_______属于置换反应的请写出一个(化学方程式)_______，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______，写出该反应的离子方程式_______。

10、铝热反应是一个非常剧烈的氧化还原反应，可用于冶炼金属和焊接铁轨，焊接铁轨的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

(1)在该反应中___元素的化合价升高，该元素的原子___电子，被___；___元素的化合价降低，该元素的原子____电子，被___。

(2)反应中___是氧化剂，___是还原剂，___是氧化产物，___是还原产物

(3)氧化性：___＞___，还原性：___＞___。

11、实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：

①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；

②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）容量瓶在使用前，必须_____________

（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是_________

（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是____________

（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会_______。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会______。

12、为了分离H2和SO2，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置。(a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

（1）仪器丙的名称是____________。

（2）甲容器中盛____________；乙容器中盛___________。(填字母)

A．浓硫酸   B．稀硫酸   C．氢氧化钠溶液   D．氯化钡溶液

（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是__________。

（4）当分离完一种气体后，关闭_________(填“a”或“b”，下同)，打开_________，这样得到的气体是____________。

13、（1）标准状况下11.2L，由CO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为___；此混合气体完全燃烧，将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___g。

（2）若分别用①KMnO4（还原产物是Mn2+）②MnO2（还原产物是Mn2+）③Ca(ClO)2（还原产物是Cl2）氧化浓盐酸制备氯气，当浓盐酸足量且这三种氧化剂的物质的量相同时，生成氯气的物质的量最少的是___。（填序号）

14、溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。

(1)吹出法(主要流程如下)：

①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质___________。

②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质___________(填字母)

a．b．c．d．

③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是___________。

④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为___________L。

(2)聚四氟乙烯气态膜法(基本原理如图所示)：

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是___________，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是___________(写出一条即可)。

15、有关物质间转化关系如图，试回答：

（1）转化②的离子方程式为__________________________________；转化③的化学方程式为___________________________________。

（2）用单线桥法标出反应④电子转移的方向和数目_____________________________。

（3）若转化⑤用于实验室制Al(OH)3，则试剂A宜选择___________________（填名称）。

（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，结果Al3+离子有1/3转化为Al(OH) 3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为_________________________mL。