河南濮阳2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

(1)氮的化合物常用作制冷剂的是_______(填名称)，向蔗糖中滴加少量浓硫酸并搅拌，出现“黑色面包”，并产生刺激性无色气体，这一现象显示浓硫酸的_______(填性质)。

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为_______，实验证明相对于，NO更难脱除，其原因可能是_______。

(3)将3.84 g Cu和足量稀硝酸充分反应，生成的气体体积为_______L(在标准状况下)，用排_______(填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入_______L(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：_______。

3、某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要的稀。请回答下列问题：

(1)实验室欲用98%的浓 (密度为)来配制，经计算需要___________mL(保留一位小数)浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

(2)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。

(3)在量取浓硫酸后，进行了下列操作：

①等稀释的硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③将量取的浓硫酸稀释。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)___________。第③步中稀释浓硫酸的操作是___________。

(4)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填写字母)。

A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液

B．硫酸在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

D．在容量瓶中定容时俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

4、100mLA2气体跟50mLB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100mL（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。

5、按要求填空

（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。

（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。

6、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A.强酸性     B.高沸点难挥发性   C.吸水性     D.脱水性     E.强氧化性

(1)干燥H2、SO2等气体_______；

(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；

(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；

(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；

(5)浓硫酸与木炭共热_______。

7、(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_______方法，化学方程式为_______。

(2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用_______试剂，离子方程式为_______。

8、分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有以下物质：①固体   ②稀硫酸   ③熔融KCl   ④KOH溶液   ⑤   ⑥铜，上述物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式：___________。

(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：

①将植物油加入水中，充分搅拌；

②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；

③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；

④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。

属于溶液的是___________(填标号，下同)；属于胶体的是___________。

(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为。

①该反应中被还原的是___________(填化学式)。

②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：___________。

9、写出下列物质的电离方程式：

（1）H2SO4 _____________________；

（2）Fe2（SO4）3_______；

（3）Ba（OH）2 ____________；

（4）NaHCO3_______。

10、完成下列问题

(1)有下列微粒或物质：①、、   ②石墨、金刚石   ③、、   ④H、D、T   ⑤、   ⑥、、，回答下列问题：

互为同素异形体的是___________；上述微粒中出现的核素符号有___________种

(2)下列变化：

①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦溶于水；③冰融化；⑨熔化；⑩熔化(填序号)。

没有化学键被破坏的是：___________；只有离子键被破坏的是：___________

(3)2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。其中①的简单氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物。回答下列问题：

ⅰ)元素In在元素周期表中的位置为___________

ⅱ)Sb的最高价氧化物为___________(填化学式)。

ⅲ)根据元素周期律推断：

a．阴影部分元素形成的简单气态氢化物中，热稳定性最强的物质与③的最高价氧化物反应的化学方程式___________；

b．酸性：___________(填“＞”“＜”或“=”)；

c．②④元素的氢化物的还原性更强的是：___________(填化学式)。

iiii)写出元素①形成分子的电子式：___________。

11、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

12、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体，难溶于水。为了验证Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验。B、C、D中分别是饱和食盐水、Na2S溶液和NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，仪器a在使用前需要检查_______，烧瓶中加入的试剂是_______。

(2)B装置中饱和食盐水的作用是_______。

(3)实验进行时，C中产生了淡黄色沉淀，则C中发生的化学反应方程式_______。

(4)D装置的作用是_______。

(5)下列叙述中可说明氯比硫非金属性强的是_______。

①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤盐酸是强酸，硫化氢是弱酸；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁

A．全部

B．②③④⑥

C．②④⑤⑥

D．除①以外

13、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：

（1）该烃分子的摩尔质量__________。

（2）确定该烃的最简式_________。

不利用（1）的结论，也可确定最简式就为分子式的原因_________________。

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式________。

14、完成下列问题。

I.海带中含有丰富的碘，从海带中提取碘，某学习小组设计并进行以下实验：

（1）步骤③的实验操作为______（填实验名称），此过程使用玻璃棒，玻璃棒的作用是____________。

（2）步骤④的离子反应方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－＝I2＋2H2O。该离子反应中的氧化剂是________，还原剂是_______。

（3）步骤④得到的含碘水溶液中滴加淀粉溶液，溶液呈现_______色，说明有碘单质产生。

II.碘称为“智力元素”。过去食盐中KI作为加碘剂，但由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失，I－被氧气氧化成碘单质（I2），同时得到强碱性物质。

（4）写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______。

现在的食盐里改添加性质稳定的KIO3，以满足人们需要。几种粒子之间有如图所示关系：

（5）四个途径中属于氧化还原反应的是______（填序号）。

（6）在碱性条件下碘酸钾能被氯气氧化为高碘酸钾（KIO4），反应方程式为：Cl2＋KIO3＋2KOH＝2KCl＋KIO4＋H2O，写出该反应的离子方程式：________。

（7）比较I2、和Cl2的氧化性强弱：_________。

15、硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制时所用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需________________。

（2）加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2 ，反应中无气体产生，反应的离子方程式为：________________。还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：___________________。

（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表： 

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、_______________________（填操作名称）。