新疆博州2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如图实验方案：

(1)操作②~④加入的试剂依次可以为：__。

(2)如何判断SO已除尽__。

3、现有下列13种物质：①Fe；②CO2；③空气；④CaO；⑤HNO3；⑥Ca(OH)2；⑦碘酒；⑧CuSO4·5H2O；⑨乙醇；⑩NaHCO3；⑪Fe(OH)3胶体；⑫合金；⑬HCl

(1)属于混合物的是_______((填序号，下同))；

(2)属于氧化物的是_______；

(3)属于酸的是_______；

(4)属于碱的是_______；

(5)属于盐的是_______；

(6)可出现丁达尔效应的是_______；

(7)能导电的是_______；属于电解质的是_______。

4、铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

（1）在该反应中，Al作___（氧化剂或还原剂）该反应中被氧化的元素是__；

（2）在上述反应方程式上用双线桥标出电子转移的情况___。

5、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①、、、；②、、、；③、、、

（1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________.

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，写该反应的离子方程式：_________________________.

6、I.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)根据“控制变量”的原则，实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。

II.炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。

(4)t1时，正反应速率_______(填“＞“”＜”或“=”)逆反应速率。

(5)0~4min时间段内，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反应达最大限度时，体系内混合气体的平均相对分子质量是_______(计算结果精确到0.1)。

(6)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

7、国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了下图的实验。(杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计)

(1)溶解时玻璃棒的作用是___________。

(2)实验中加入过量CaCl2 溶液的目的是___________。

(3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品______。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)

8、现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

9、按要求填空。

（1）在下列化学方程式中，双线桥法标出电子转移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化剂___，还原剂___；2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化剂___，被氧化的物质_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被还原的物质_____，还原剂______。

（2）请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：是分解反应又是氧化还原反应的是___，是分解反应不是氧化还原反应的是___，是化合反应又是氧化还原反应的是___，是化合反应不是氧化还原反应的是___，不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是___。

A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO

10、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO  

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

(1)三种物质依次是填化学式：①______；②______；③______。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应是________反应。填四大基本反应类型。

(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____。

(4)NaHCO3与HCl在溶液能发生化学反应，试用离子方程式说明：_____。

11、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置___________(填装置图的字母，下同)；

(2)从碘水中分离出，选择装置___________，该分离方法的名称为___________。

(3)装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是___________。

(4)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

①海水中溴元素的存在形式是___________(填“游离态”或“化合态”)。

②实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是___________(用离子方程式表示)。

13、（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为__，X的相对原子质量为__。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比为__，原子个数之比为__，质量之比为__，电子数之比为___。

（3）现有下列物质：

①CO2  ②液态氯化氢  ③CH4  ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水

请用序号回答下列问题：能导电的是___。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO42-浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为___mol/L；简述混合液中阴离子的检验方法：___。

（5）在标准状况下，将V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

14、磷酸锌常用作医药、牙科粘合剂，常用碱式碳酸锌和磷酸反应制得，一种以锌灰(含ZnO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图：

(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

(2)“滤渣Ⅲ”的主要成分是_______，从中获取铜需加入_______(填试剂名称)。

(3)“沉锌”时发生反应的离子方程式为_______。

(4)为保证产品纯净，“沉锌”后需过滤，并对滤渣充分洗涤，检验滤渣完全洗净的操作方法是_______。

15、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的Cl2，装置II中盛放的试剂为________。

(2)将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是________。

③有人认为可以将装置IV中浓硫酸合并到装置V中，撤除装置IV，直接将NO、Cl2通入装置V中，你同意此观点吗？________(填“同意”或“不同意”)，你的理由是_______。

④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________。

⑤装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________。

(3)用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取IX中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，加入cmol/LAgNO3溶液bmL时生成的沉淀量最大，则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______(用代数式表示即可)