新疆五家渠2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成。常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物。试回答下列问题：

（1）甲的结构式   。

（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为   (写化学式)。

（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式   。

（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液。写出其离子方程式   。

3、V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为____________。

4、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式__________，B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，____________________；

④____________________，____________________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E__________，原因是__________。

5、实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)装置甲中发生的离子方程式为_______；

(2)装置乙中盛放的试剂为_______；装置丙的作用为_______；

(3)将生成的气体通入紫色石蕊试液中，现象为_______；

(4)戊中反应化学方程式为_______；

(5)如果将甲中产生的气体和SO2一起通入品红溶液中反应的方程式为_______；当两气体同时按照物质的量比1：1通入时，品红溶液中的现象为_______。

6、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水     ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是   色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为   。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为   。

7、书写下列物质的电离方程式

H2SO4________BaCl2____________

AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________

NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融状态下)

8、以下为中学化学中常见的几种物质：①NaOH溶液 ②铜丝 ③Ba(OH)2固体 ④无水乙醇 ⑤稀硫酸 ⑥氯水 ⑦氨水 ⑧SO2 ⑨硫酸钡晶体 ⑩熔融NaCl。

（1）上述状态下可导电的____________________________（填序号，下同）；

上述状态下不能导电的电解质是_________________。

（2）写出⑤和⑦发生反应的离子方程式______________________________________。

（3）有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

9、（1）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为_________________

（2）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度_________ mol/L，若将此溶液再稀释成1L溶液，稀释后盐酸的物质的量浓度_______ mol/L

（3）某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 _________________ mol/L

10、在化学反应X+2Y→R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．

11、环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是______  ______，反应①的产物名称是____ ____；

反应②的反应类型是____   ____，反应②的产物名称是___ _____。

工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

请回答下列问题：

（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有   种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

12、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠经常因为保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

I.某课外小组欲用如图装置探究过氧化钠与CO2反应后的产物。已知：碳酸氢钠受热易分解。，试回答下列问题：

(1)B装置的作用是________。

(2)观察到的实验现象：双球干燥管内淡黄色粉末逐渐转弯为白色，点燃的蚊香燃烧更加剧烈。请根据实验现象写出C装置的化学方程式：____，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为_______；若2分子CO2通过C装置后恰好完全反应，这过程转移____个电子。

II.该课外小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

III.超氧化钾(KO2)与过氧化钠一样能吸收CO2生成碳酸盐及O2，写出该反应的化学方程式_______。

13、取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为   mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为   g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

14、硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为___________。

(2)加入铁粉的作用是___________。

(3)测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：

①分别写出KMnO4、NaHCO3的电离方程式：____________________。

②配平方程式，并用单线桥法表示电子转移过程：

___________KMnO4+___________FeSO4+___________H2SO4=___________MnSO4+___________K2SO4+___________Fe2(SO4)3+___________H2O_______。

③已知Fe2+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为___________

(4)该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO4)热稳定性时，作出了两种假设：

①假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________

②假设它按KClO3受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为___________。

15、化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

Ⅰ．根据以上流程回答下列问题：

(1)“侯氏制碱法”中的“碱”为___________(填化学式)，其用途有___________(写一种)。

(2)生产时，先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是下列中的___________。(填选项)

A．NH3比CO2更易制取   

B．使CO2更易被吸收，加快反应速率

C．CO2的密度比NH3大

(3)从沉淀池中分离出NaHCO3晶体的方法是___________。

(4)燃烧炉中发生反应的化学方程式为___________，循环Ⅱ中X的分子式为___________。

Ⅱ．产品

(5)碳酸钠中可能含有氯化钠，检验的操作和现象为___________。

(6)把6.0 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2固体，Na2O2增重1.4 g，回答下列问题：

①气体与Na2O2反应的化学方程式为___________。

②产品纯度(质量分数)为___________(保留3位有效数字)。