新疆博州2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)①写出小苏打的化学名称______；②写出漂白液有效成分的化学式_____。

(2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________。

(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______。

3、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

4、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______

5、下列物质中，物质的量最大的是___________，含分子个数最多的是___________，含原子个数最多的是__________， 质量最大的是____________________。

A．6gH2；B.0.5molCO2；C.1.20×1024 个 HCl 分子；D.148gH2SO4；E.92g 乙醇（C2H5OH)； F.4℃时 10mL 水

6、《宋史·食货志》中有这样一段话：“浸铜之法，以生铁煅成薄铁片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”

（1）文中胆水可能是__________________________赤煤又可能是_________________

（2）上文中炼铜，假如生铁中含铁95%，那么铁的利用率是__________________________

（1斤以16两计算）

7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母，下同)。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

D．CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同)。经过相同时间后，温度计示数：图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，产生气体的速率：图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒)，回答下列问题：

①该电池的负极材料是_____(填化学式)，电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

②正极上发生的电极反应为_____。

③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为_____。

8、（6分）能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。

（1）点燃氢气时，化学能主要转化为   ；

（2）氢气在原电池中反应时，化学能主要转化为   ;

（3）若在常温常压下，上述两种方式都反应1molH2，则放出的能量   （填“相同”或“不相同”）。

9、按要求填空。

（1）写出葡萄糖的结构简式________________________________。

（2）腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一：C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

10、以下是氮循环的一部分：

(1)反应②的化学方程式是___________。

(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

(3)实验室收集NO的方法为___________。

(4)化合物A的化学式是___________。

(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为___________mol。

11、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。

(1)下列物质中，能吸收SO2的有_______(填字母序号)。

a. 浓硫酸       b. 酸性KMnO4溶液       c. 生石灰

(2)久置在空气中的Na2SO3固体会部分变质，检验是否变质的方法是：取少量固体加水溶解，_______(将实验操作和现象补充完整)。

(3)工业上利用氨的催化氧化制取NO，写出化学方程式_______。

12、在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可做供氧剂。

(1)盛装盐酸的仪器名称是___________。

(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式___________。

(3)B中盛有饱和的___________溶液，加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体，反应的化学方程式是___________。

(4)C中盛有Na2O2固体，发生的主要化学反应方程式是___________，D中的试剂是___________。

(5)用___________检验F中收集到的气体，现象是___________。

(6)某小苏打样品中混有少量纯碱，为测定小苏打的纯度，某同学称量了a克样品，充分加热后，称量剩余固体的质量为b克，则加热时发生的化学反应方程式为___________，样品中小苏打的纯度为___________。

13、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

(1)①“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：___________。

②毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的，请配平该反应___________。□H++□+□=口Cr3++□+□H2O

(2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-，若反应中消耗了4.48 L(标准状况)的Cl2，则转移的电子数目为______。

②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3，原理为KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________。

③钙元素是人体必须的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4)，并用2.0 mL5.0×10-3 mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca2+的浓度____，判断其 血液含钙量__________(填“正常”或“不正常”)。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

14、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)A是___________，G是___________。(填化学式)

(2)反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)反应⑤的化学方程式___________在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________。

(4)在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的化学方程式为：___________。

15、开发使用氢燃料、转化和利用均有利于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

(1)工业上可用煤和水为燃料制氢气。

i.   

ii.   

iii.   

反应的_______。

(2)甲烷水蒸气重整也可以制氢气。

i.   

ii.   

①向密闭容器中加入1.0和3.0，平衡时吸收热量109.2，剩余2.0，则参加反应的甲烷和水的物质的量之比为_______。

②一定条件下在恒容密闭容器中仅发生反应ii，当起始加入1.8和3.6，测得和某生成物X随时间的变化曲线如图。分析X的化学式是_______，0~4min内_______，6~9min的平均反应速率_______0~4min的平均反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成3.2g，则铜极区溶液质量变化了_______g，若铜极上只生成0.3和0.4，则通过质子交换膜的数目为_______。