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新疆博州2025届高三化学上册三月考试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、(1)①写出小苏打的化学名称______;②写出漂白液有效成分的化学式_____

    (2)写出高温下Fe与水蒸气反应的化学方程式________

    (3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式______

  • 3、按要求填空:

    (1)将质量比为7∶15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______;氮原子和氧原子的个数之比为_______ ;22克该混合气体在标准状况下的体积为_________

    (2)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为4∶3时,则.Mg2与SO物质的量浓度之比为______

    (3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”变为8.4g,则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

    (4)使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体,这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

     

  • 4、完成下列离子方程式:

    (1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

    (2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______

  • 5、下列物质中,物质的量最大的是___________,含分子个数最多的是___________含原子个数最多的是__________质量最大的是____________________

    A.6gH2;B.0.5molCO2;C.1.20×1024 HCl 分子;D.148gH2SO4;E.92g 乙醇(C2H5OH); F.4℃时 10mL

     

  • 6、《宋史·食货志》中有这样一段话:“浸铜之法,以生铁煅成薄铁片,排置胆水槽中,浸渍数日,铁片为胆水所薄,上生赤煤。去刮赤煤,入炉三炼成铜。大率用铁二斤四两得铜一斤。”

    (1)文中胆水可能是__________________________赤煤又可能是_________________

    (2)上文中炼铜,假如生铁中含铁95%,那么铁的利用率是__________________________

    (1斤以16两计算)

  • 7、化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问颕:

    (1)根据构成原电池的本质判断,下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_____(填字母,下同)。

    A.Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O

    B.Cu+Ag+=Ag+Cu2+

    C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    D.CaO+H2O=Ca(OH)2

    (2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图两个对比实验(除图Ⅱ中增加导线和铜片外,其余条件完全相同)。经过相同时间后,温度计示数:图I_____图Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”),产生气体的速率:图I_____图Ⅱ(填“大于”、“等于”或“小于”)。

    (3)理论上,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用石墨棒),回答下列问题:

    ①该电池的负极材料是_____(填化学式),电解质溶液是_____(填化学式)溶液。

    ②正极上发生的电极反应为_____

    ③若导线上转移的电子为1mol,则消耗的金属铜的质量为_____

  • 8、(6分)能源是影响经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中,氢气是一种最理想的清洁能源。试填写下列空格。

    (1)点燃氢气时,化学能主要转化为  

    (2)氢气在原电池中反应时,化学能主要转化为   ;

    (3)若在常温常压下,上述两种方式都反应1molH2,则放出的能量   (填“相同”或“不相同”)。

     

  • 9、按要求填空。

    (1)写出葡萄糖的结构简式________________________________

    (2)腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一:C10H22→2C3H6+X。

    ①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

    ②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

     

  • 10、以下是氮循环的一部分:

    (1)反应②的化学方程式是___________

    (2)NO2易溶于水并和水发生化学反应,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________

    (3)实验室收集NO的方法为___________

    (4)化合物A的化学式是___________

    (5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO=2CO2+N2,当生成1molN2时,被还原的NO为___________mol。

  • 11、非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。

    (1)下列物质中,能吸收SO2的有_______(填字母序号)。

    a. 浓硫酸       b. 酸性KMnO4溶液       c. 生石灰

    (2)久置在空气中的Na2SO3固体会部分变质,检验是否变质的方法是:取少量固体加水溶解,_______(将实验操作和现象补充完整)。

    (3)工业上利用氨的催化氧化制取NO,写出化学方程式_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明Na2O2可做供氧剂。

    (1)盛装盐酸的仪器名称是___________

    (2)A是制取CO2的装置,写出A中发生反应的化学方程式___________

    (3)B中盛有饱和的___________溶液,加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体,反应的化学方程式是___________

    (4)C中盛有Na2O2固体,发生的主要化学反应方程式是___________,D中的试剂是___________

    (5)用___________检验F中收集到的气体,现象是___________

    (6)某小苏打样品中混有少量纯碱,为测定小苏打的纯度,某同学称量了a克样品,充分加热后,称量剩余固体的质量为b克,则加热时发生的化学反应方程式为___________,样品中小苏打的纯度为___________

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、氧化还原反应是一类重要的化学反应,在工农生产科学技术和日常生活中都有广泛的应用。

    (1)钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼,钒是现代工业的味精V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:___________

    毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的,请配平该反应___________□H++□+□=Cr3++□+□H2O

    (2)①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为养鱼宝,可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为+4Cl2 +5H2O=2+ 10H++8Cl-,若反应中消耗了4.48 L(标准状况)Cl2,则转移的电子数目为______

    ②用HI和淀粉溶液可以检验加碘盐中是否存在KIO3,原理为KIO3+6HI=3I2+ KI +3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________

    ③钙元素是人体必须的常量元素,所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+2.2×10-3 ~2.7×10-3 mol/L。现抽取某人血样10 mL,稀释后用草酸铵[ (NH4)2C2O4]溶液处理,使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀;过滤,洗涤,将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H2C2O4),并用2.0 mL5.0×10-3 mol/LKMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。则此人血液中Ca2+的浓度____,判断其 血液含钙量__________(正常不正常”)(已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O)

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题:

    (1)A是___________,G是___________。(填化学式)

    (2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

    (3)反应⑤的化学方程式___________在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是___________

    (4)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的化学方程式为:___________

  • 15、开发使用氢燃料、转化和利用均有利于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题:

    (1)工业上可用煤和水为燃料制氢气。

    i.   

    ii.   

    iii.   

    反应_______

    (2)甲烷水蒸气重整也可以制氢气。

    i.   

    ii.   

    ①向密闭容器中加入1.0和3.0,平衡时吸收热量109.2,剩余2.0,则参加反应的甲烷和水的物质的量之比为_______

    ②一定条件下在恒容密闭容器中仅发生反应ii,当起始加入1.8和3.6,测得和某生成物X随时间的变化曲线如图。分析X的化学式是_______,0~4min内_______,6~9min的平均反应速率_______0~4min的平均反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料,其原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______,若铜电极上只生成3.2g,则铜极区溶液质量变化了_______g,若铜极上只生成0.3和0.4,则通过质子交换膜的数目为_______

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得分 75
题数 15

类型 月考试卷
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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