四川泸州2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、观察图中 A、B、C 、D四个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片如图(A)，可观察到铜片上___________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线把锌片和铜片连接起来组成一个原电池(图B)，正极的反应式为___________。如果烧杯中最初装入的是 400 mL 2 mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图(C)的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。铁片上的电极反应式为___________。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为___________mol。

(4) 图 D是电解饱和食盐水的装置，其中 c、d 为石墨电极。电解一段时间后发现阴极2.24L(标准状况下)气体生成，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗___________L 氢气(标准状况下)才能满足需要。

3、I．实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。

②停止通入CO2，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是___。

(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。则其负极反应式为___。

II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。

(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

4、化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化，请回答下列问题。

(1)以下实验中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为_______，图中，可表示铝与氧化铁的反应的是_______(填字母)。

A. B.

C. D.

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池属于_______(填“一次电池”或“二次电池”)，锌锰电池的正极材料是_______，负极发生的电极反应式为_______。若反应消耗19.5g负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

5、(1)根据下列图文回答问题：

越王勾践的青铜剑   高钙豆奶粉 的分子结构 干冰

①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。

②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。

③是由__________构成的。④干冰可用于______________(填一例)。

（2）根据下图中自制汽水的配料回答问题。

①柠檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液变为__________色。

②配料中富含维生素的是________，小苏打的化学式是__________。

6、按要求回等问题。

(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为_______，混合气体中CO2与水蒸气的物质的量之比为_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式_______。

_______Fe(OH)3+_______ClO-+_______=_______FeO+_______Cl-+_______

(3)除去Mg粉中的Al粉的试剂是_______，反应的离子方程式为：_______。

(4)Na、Mg、Al分别与足量硫酸反应，产生相同量的H2，消耗Na、Mg、Al的质量比为_______。

7、(1)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(2)某同学将标准状况下44.8 L的HCl气体溶于水，配成500 mL的溶液，该HCl气体的物质的量为________，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为________。

(3)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中_______元素的化合价升高，该元素的原子 _______电子(得到或失去)，_______是氧化剂，_______是氧化产物。(填化学式)

(4)钠和铝是两种重要的金属。请回答下列问题：

①将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______________。

②将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是______________。

③用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是_______(填字母)。

a．1.12 L   b．＞1.12 L   c．＜1.12L

8、书写下列反应的离子方程式。

(1)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(2)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

9、某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

[实验装置]如图所示。

[实验过程与记录]

[问题讨论]

(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na＋、H＋和SO，若烧杯中盛有100 mL 1 mol·L-1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。

①曲线a表示___________的物质的量的变化；曲线c表示___________的物质的量的变化。(填序号)

A．Na＋        B．Ba2＋        C．SO D．H＋     E．OH-

②加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为___________。

(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因___________。

10、化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

(1)用墨绘制的字画能够保存很长时间而不变色，原因是___。

(2)合理膳食有利于人体健康。下列食品中富含维生素的是___(填字母序号)。

A．馒头

B．鸡蛋

C．黄瓜

D．豆油

(3)“万年贡米”盛名远扬，大米中富含的营养素为___；扶贫农技员指导农民种植水稻科学施加尿素[CO(NH2)2]等肥料，尿素属于___(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式___。

(4)青少年处于生长发育期，为促进骨骼的发育，除适当运动外，还应从食物中摄入适量的___(填元素名称)元素。

(5)在稀硫酸、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液中，能够发生复分解反应，但没有现象的反应是__。(用化学方程式表示)

11、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。

(1)向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________，反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为___________；此反应属于___________(填写反应基本类型)。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是___________

(4)取另一只盛有20mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 ImLFeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到___________该实验可用来区别___________。

(5)取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：

①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到___________，其原因是___________。

12、某小组利用氯酸钾与8mol/L盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示：

请回答：

(1)装置F中填充的药品是___________

(2)E中实验现象是___________，氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为___________

(3)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是___________。

(4)写出本实验中制取氯气的离子反应方程式___________。

(5)现要配制240ml 8mol/L所需盐酸，请回答下列问题：

①所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是___________

②配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为___________(填序号)

③下列操作会使配制结果偏高的是___________

A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液

B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

C．定容时俯视读数

D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数

13、固体恰好与某浓度的盐酸完全反应。

(1)求产生的在标准状况下的体积为多少___________？

(2)求该盐酸的物质的量浓度___________？

14、高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

(1)高铁酸钾()中铁元素的化合价为_______。

(2)写出与KOH溶液反应的化学方程式_______。

(3)写出溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式_______。

(4)可作为新型多功能水处理剂的原因是_______。

(5)从“反应液Ⅱ”中分离出后，副产品有_______(写化学式)。

(6)该工艺每得到1.98kg，理论上消耗的物质的量为_______mol。

15、是一种温室气体。一种吸收空气中的并催化加氢合成的流程如下：

(1)“吸收”步骤反应的化学方程式是___________。

(2)“吸收”“热分解”两步的目的是___________。

(3)甲醇()燃料电池是一种将化学能连续不断地转化为电能的可再生清洁能源，写出空气燃料电池碱性条件下正极的电极反应方程式___________。