四川泸州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。

（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。

（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。

3、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。

II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

4、用如图装置进行实验。

(1)能证明化学能转化为电能的实验现象是___________。

(2)Cu电极作___________(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________。

(3)溶液的作用是___________。

5、在2L密闭容器内，800 ° C时反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)下图表示NO2的变化的曲线是_______，用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(选填序号，下同)。

a. c(NO)= c(NO2)

b.容器内气体的颜色不再变化

c. v逆(NO)= 2v正 (O2)

d.消耗2molNO2的同时生成1molO2

e.v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1

(3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_______。

a.及时分离出NO2气体        b.适当升高温度             c.增大O2的浓度                  d.选择高效催化剂

(4)在一定条件下，N2与O2反应生成1 mol NO气体时，吸收90 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为_______。

6、现有以下五种物质:①Na；②金刚石；③NaCl；④NH3；⑤He。

请用相应序号填空:

(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是___________。

(2)含有共价键的有__________。

(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是__________。

(4)熔化时能导电的是__________。

(5)①、②、④三种物质熔点由高到低的顺序为__________。

7、下列是中学化学式中熟悉的物质：

①NaOH　②Cl2　③HCl　④Na2O2　⑤MgCl2　⑥CO2　⑦NH4Cl　⑧CaO  ⑨AlCl3

（1）只存在非极性键的是______（用序号填空，下同）

（2）既含有共价键又含有离子键的是______．

（3）属于共价化合物的是______，含极性键的离子化合物是______．

8、下列几种物质：①NaHCO3晶体 ② Na2O2 ③ 盐酸 ④ CO2 ⑤ Ba(OH)2溶液 ⑥ C2H5OH(酒精)⑦KMnO4 ⑧ 氨水 ⑨饱和FeCl3溶液。根据要求回答下列问题：

(1)上述各物质属于电解质的是___________(填物质编号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)① 在水中的电离方程式为___________；⑦在水中的电离方程式为___________。

(3)写出少量④ 通入⑤ 中反应的离子方程式：___________；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：___________。

9、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

（1）常用作食品袋中填充气的是_____，常用作制冷剂的化合物是_____，该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是_______。

（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl与固体Ca（OH）2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____。

10、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

(5)Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成时的离子反应方程式为_______。

11、①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2K+2H2O=2KOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____(填序号，下同)。H2O被氧化的是_____。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：______，当有3个NO2参加反应时，转移的电子数是______个。

12、实验探究小组在实验中需要用到456mL1.00mol•L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8.00mol•L-1的HNO3溶液，该小组用8.00mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。

（1）该实验中需要量取8.00mol•L-1的HNO3溶液__mL。

（2）实验中所需的玻璃仪器包括玻璃棒、__mL量筒、烧杯、__、胶头滴管等。

（3）下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是__。

A.取8.00mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8.00mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

13、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。______________

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______________

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？______________

14、某化学兴趣小组的同学在实验室里用海藻提取碘：

请回答下列问题：

(1)写出操作①、操作③的名称分别为：____，____。

(2)加入CCl4的目的是____，选用CCl4的理由是____(填字母序号)。

A.CCl4不溶于水 B.CCl4的密度比水大

C.碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D.CCl4与碘水不反应

(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，有关化学方程式为：

碱性条件：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

酸性条件：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O

以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：

①向装有I2的CCl4溶液的____(填仪器名称)中加入少量1mol/LNaOH溶液；

②振荡至溶液的____色消失，静置、分层，则____(填“上”、“下”)层为CCl4；

③将含碘的碱溶液从仪器的上口倒入烧杯中；

④边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出____(填现象)。

(4)本实验可以循环利用的物质是____。

15、回答下列问题

Ⅰ．已知：断裂化学键吸收的能量或者形成化学键放出的能量叫该化学键的键能。根据下表回答问题：

(1)已知，每生成放出的热量，则上表中的数值为___________。

(2)关于反应的下列说法正确的是___________。

A．在其他条件不变时，升高温度，正反应速率会增大，逆反应速率会减小

B．在恒温恒容的密闭容器中，充入气使压强增大，该反应速率增大

C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

D．若需要制备通入的氮气的物质的量应大于

(3)检验生成的的方法是___________。氨的催化氧化是工业合成硝酸的基础，该反应方程式为___________。

Ⅱ．已知：反应，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的和，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，C未画出。

(4)时间内___________。

(5)经测定，前内，写出该反应的化学方程式___________。

(6)下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

B．单位时间内每消耗，同时生成

C．

D．混合气体的密度不随时间变化而变化

E．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化