四川广安2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸          B.碱石灰        C.NaOH固体

③若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整__________(在图2虚框内画出连接图)。

3、将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

① 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

② 氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。

③ 氯化钠是常用的调味品。

④ 氯化钠是立方体晶体。

⑤ 氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。

4、（1）某气体在标准状况下的密度为1．25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为   。

（2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是   ，x的值是   。

5、利用反应CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4，设计一个原电池。

(1)选用___________为负极，___________为正极，电解质溶液为___________。

(2)写出电极反应式：负极___________，正极___________。

(3)在方框中画出装置图：______ 。

6、偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空

（1）偏二甲肼由_____________种元素组成，每个偏二甲肼分子中含有_______________个原子。

（2）偏二甲肼中C为－2价，则N元素的化合价为_____________。

（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________，30g偏二甲肼中含氮元素的质量为______g它与_____gNH4NO3氮肥的含氮量相等。（精确到0.1）

（4）偏二甲肼的优点是燃烧后的产物均为空气中的成分，且不会污染空气，请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式______________________

（5）6g的偏二甲肼与_____________个水分子中含有的氢原子数量相等。

7、某溶液中含有Na+ 、Cl-、SO、Cu2+、Mg2+、CO六种离子中的某几种。通过以下实验进行判断：

①取原溶液10mL于试管中白色沉淀5.8g；

②取原溶液10mL于试管中加足量BaCl2溶液无现象；

③取原溶液10mL于试管中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸，得到白色沉淀31.57g，回答下列问题：

（1）通过①中的现象，你能得出原溶液中一定含有的离子有________；一定不含有的离子有________；理由是________。

（2）根据上面的实验，原溶液中________（填“是”或“否”）含有Na+；理由是________。

8、有以下8种物质，请回答下列问题：

①干冰 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸 ⑤NaHSO4 溶液  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液 ⑧NH3

(1)其中能导电的是_____________(填写符号，下同)；属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。

(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：________________________________________________________。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：______________________________________________________。

(4)写出少量物质⑥和过量的物质⑦发生反应的离子方程式：____________________________________。

9、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

（1）G→Q+NaCl   （2）Q+H2O→X+H2↑

（3）Y+NaOH→G+Q+H2O （4）Z+NaOH→Q+X+H2O

这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是____________________________________

10、氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。

(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。

11、《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)  _____  S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是____。

(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦   d．⑤③②①⑥④⑦

13、将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g，已知该有机物的相对分子质量为108。

(1) 燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?

(2) 求此化合物M的分子式?

(3) 该有机物1分子中有1个苯环，试写出一种满足条件的M的结构简式。

14、一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。

已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。

(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置B中的试剂是_______(填名称)。

(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。

(5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。

A．温度越高，Cl2O的收率越低

B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高

C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小

D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低

(6)C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。

15、某工业粗盐水中含有Ca2+、NH4+等杂质，可用下列方法去除（部分产物、步骤略去）：

请回答下列问题：

（1）过程I中，除去粗盐水中Ca2+需加入的试剂a是______。

（2）盐泥的成分是_______。

（3）实验室由MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2的化学方程式是_______。

（4）若1 mol MnO2完全反应，在标准状况下生成Cl2的体积是_______L。

（5）过程II中，在碱性条件下Cl2将NH4+氧化为N2而除去，其离子方程式是_______。