河南驻马店2025届高二化学下册三月考试题

1、M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是

A．M可能为稀有气体元素

B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1

C．M原子的价层电子排布式为3p5

D．M的最外电子层上有7个电子

2、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A. Al3＋　Na＋　NO3-　Cl－    B. K＋　Na＋　Cl－　NO3-

C. K＋　Na＋　Cl－　HCO3-    D. K＋　Fe2＋　SO42-　NO3-

3、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A. 减少二氧化碳的排放量   B. 减少含铅废气的排放量

C. 减少二氧化硫的排放量   D. 减少氟氯烃的排放量

4、下列说法正确的是

A.用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，因放电顺序H+>Zn2+，故不能在铁上镀锌

B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e-，阳极减少的质量为64 g

D.工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁

5、某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是

已知：。

A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取

B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管

C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯

D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为

6、下列有关反应热及相关知识的说法正确的是

A．的燃烧热热化学方程式是       

B．已知转化过程C(石墨，s)=(金刚石，s)       ，则石墨比金刚石更稳定

C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌

D．锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行

7、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据测定该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.6。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是

A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B．在电化学腐蚀过程中有氢气产生

C．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-

D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

8、在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是

A．容器中CO2、C和CO共存

B．CO2和CO的物质的量浓度相等

C．CO的物质的量浓度不再变化

D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

9、对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，根据下图，下列说法不正确的是

A．t2时使用了催化剂

B．反应在t1时刻，SO3体积分数最小

C．t5时采取升温的措施

D．t3时使体系的容积增大

10、某烃A在一定条件下充分加氢后的生成碳链骨架为则此烃A不可能具有的名称是：

A.4-甲基-1-己炔 B.2-乙基-1-戊烯

C.3-甲基-2-己烯 D.3-甲基-2-己炔

11、已知反应  。一定条件下，向容积为的密闭容器中充入和，测得和的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（   ）

A.升高温度能使增大

B.反应达到化学平衡时，的转化率为75%

C.时，用表示的正反应的反应速率等于用表示的逆反应的反应速率

D.从反应开始到反应达到平衡状态，的平均反应速率

12、可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )

13、将下列物质的水溶液在空气中蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是

A．CuCl2

B．Na2CO3

C．Na2SO3

D．NaHCO3

14、下列有关化学键和晶体的说法正确的是

A．干冰属于分子晶体，其升华破坏了共价键

B．氯化铵固体属于离子晶体，其加热仅破坏了离子键

C．晶体硅属于共价晶体，其熔化破坏了共价键

D．汞属于分子晶体，其气化破坏了共价键

15、下列说法正确的是

A. 0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

B. 常温下，向饱和CaCO3溶液中加入Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变

C. 25 ℃时，Ksp[ Mg（OH）2 ]=5．61 × 10－12、Ksp（MgF2）=7.12 ×10－11，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) 大

D. 常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4× 10－5，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

16、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（   ）

A.由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1

B.反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小

C.由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．60gSiO2晶体中含Si-O键数目为2NA

B．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2NA

C．1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中和离子数目之和为0.1NA

D．1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子数目小于0.1NA

18、在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(  )

A．CaCl2溶液   B．KNO3溶液   C．NH4Cl溶液   D．NaCl溶液

19、在300℃、70MPa下，已知反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)下列叙述正确的是(   )

A.该反应一定不能自发进行

B.若生成1.5molH2O，需消耗22.4L的H2

C.分离出部分CH3CH2OH，平衡正向移动

D.使用催化剂可增大该反应的平衡常数

20、下列说法正确的是

A．与HCl加成的产物只有1种

B．1-丁烯与2-丁烯均无顺反异构体

C．乙醇和丙三醇互为同系物

D．中所有原子可能共平面

21、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热

B．碱石灰的作用是干燥氨气

C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大

D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

22、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存

B．煎炸食物的花生油和牛油都属于饱和高级脂肪酸的甘油酯

C．铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D．科学家研制成功的新材料“聚乙烯纺织面料”具有耐高温、吸水性好、快速干燥的特点

23、常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4 mol/L，则该溶液的溶质可能是（ ）

A.AlCl3 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO4

24、“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生、、等多种物质。已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列正确的是

A．乙醇分子中有键

B．的分子式为

C．分子的中心原子的杂化类型为

D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比为或

25、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO 2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=－190KJ·mol－１

（1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO38g，则V(O2)=     mol·L－1·min－1，计算此时化学平衡常数K1=   。

（2）若温度不变，继续通入0.20mol SO2和0.10mol SO3，则平衡移动方向及原因是   ，达平衡后，化学平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系为 （填 “>”、“<”或“=”）。

（3）有两只密闭容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒压。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。

①达到平衡所需要的时间：t(A)     t(B)

②平衡时，SO2的转化率：a(A)   a(B)

③达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。B中的化学平衡向  反应方向移动，A中的化学反应速率   。

26、Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的溶液时，终点现象是：_______。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为_______。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

依据上表数据计算可得该溶液的物质的量浓度为_______(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

(5)酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中的浓度的实验步骤如下：

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00，加入几滴溶液作为指示剂。

第2步：加入溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液。

计算该水样中的物质的量浓度为_______(已知：，，)。

Ⅱ、某实验小组用溶液和0.50硫酸溶液进行中和热的测定

(6)取溶液和30硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为溶液和0.50硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则计算得中和热_______(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

27、在80℃时，将0.40 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20 s时，N2O4的浓度为_______mol·L-1，0-20 s内N2O4的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

28、2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：

(1)已知：(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1

(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①△H3=______(用△H1和△H2表示)。

②已知△H3＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是_____。

A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压

(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

已知：分压=总压×体积分数。

①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为_____。

②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)=_____MPa•h-1。

③该温度下H2的平衡转化率为______。

(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO2发生下列反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

反应Ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4

①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H4_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

29、有以下几种物质∶①液态HI　②硫酸氢钠溶液　③亚硫酸　④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦NH3　⑧氨水　⑨碳酸氢钠　⑩稀硫酸

(1)属于电解质的是_______，属于弱电解质的是_______，能导电的是_______。

(2)碳酸氢钠的电离方程式为_______，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式_______。

(3)常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是_______。

(4)已知298K时，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5，求0.1mo/L氨水的c(OH-)=_______mol/L。(注∶平衡时的NH3·H2O浓度可近似等于0.1mol/L， =1.34)

30、(1)的系统命名法名称是_______。

(2) 的系统命名法名称是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)键线式可表示为，则键线式为的物质的分子式为____。

(4)胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：，其中含氧官能团的名称是_______。

31、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。

(2)检验某溶液中是否含Cl-，取少量溶液于试管中，然后_________，若产生白色沉淀，则说明该溶液______(填“含”或“不含”)Cl-；

(3)浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________，用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有__________ 。

32、(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

_______________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大          B．后者大             C．二者相等             D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_______mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

33、碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___。

(2)待I-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO3，观察到___(颜色)气体放出，___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___。

(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___(夹持装置略)。

A.  B.  C.  D.  E.  F.

(4)将精制得到的I2配成浓度为cmol•L-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__指示剂，立即用I2标准溶液滴定，溶液显稳定的___(颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I2标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___(写出表达式)。

已知滴定反应方程式：+I2→+2HI

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x值等于________________

(2)该反应的平衡常数为___________

(3)A的转化率为_________________

(4)生成D的反应速率为_________________

(5)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________

35、某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。

(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。

(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。

(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。

a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液

d．做本实验的当天室温较高

(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

36、生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

①：BaSO4(s)＋4C(s，石墨) ⇌4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②：BaSO4(s)＋4CO(g) ⇌4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2=－118.8 kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

(2)已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ/mol；

求CO的标准燃烧热ΔH4=_______kJ/mol；

(3)图1为1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，c(CO)随时间变化曲线图。 请分析图1曲线c(CO)在0－t2区间变化的原因：_________________；

(4)图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2 曲线，下列说法正确的有________；

A．提高BaSO4 的投料量，可提高BaS的产率

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①、②均达到化学平衡状态

C．减小初始浓度比，有利于增大BaSO4的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成BaS不利

(5)图1中，t2 时刻将容器体积减小为一半，t3时刻达到新的平衡，请在图1中画出t2－t3区间c(CO)的变化曲线________________。

(6)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：______