吉林白城2025届高一化学下册三月考试题

1、下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（ ）

A. HI、HBr、HCl、HF

B. HCl、H2S、PH3、SiH4

C. H2O、H2S、HCl、HBr

D. H2O、HF、NH3、CH4

2、下列有机反应属于加成反应的是

A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B．CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

B. 1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA[

C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA

D. 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA

4、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是(   )

A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B.常温时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合都有c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

D.0.1mol/L的NaHA溶液pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

5、室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。

下列有关说法正确的是

A．实验1溶液中存在：

B．实验2中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大

C．实验3所得溶液中存在

D．实验4反应的离子方程式为：

6、谚语诗词中蕴含科学道理。下列说法正确的是

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高

B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火

C．“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同

D．“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动

7、有关物质A可发生如图所示转化过程。下列说法正确的是

A．A→C的反应中体现了A的氧化性

B．可利用溶液鉴别A和E

C．C的结构简式为：

D．可以和发生反应

8、下列系统命名法正确的是（ ）

A． 2-甲基-4-乙基戊烷

B． 2,3-二乙基-1-戊烯

C．2-甲基-3-丁炔

D．对二甲苯

9、下列关于有机化合物的说法正确的是

A．甲苯分子中含有3根碳碳双键，故1mol甲苯最多与3molH2发生加成反应

B．苯乙烯与足量氢气完全加氢后的产物有6种一氯代物

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基对苯环有活化作用

D．甲苯与溴水在铁催化时主要产物是对溴甲苯

10、对下列变化过程中发生反应的类型判断不正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2+Br2 ⃗ CH2Br—CH=CH—CH2Br (加成反应)

B．CH4+2Cl2 C+4HCl (置换反应)

C． (取代反应)

D．+3H2 (还原反应)

11、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是

A. 能与FeCl3溶液发生显色反应

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 能发生加成、取代、消去反应

D. lmol该物质最多可与2molNaOH反应

12、下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是

A．FeCl3   B．FeI3 C．Na2O2   D．RbCl

13、乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（  ）

A．H2O   B．CCl4   C．NaOH（aq）   D．H2SO4（浓）

14、下列热化学方程式正确的是

A．已知，则

B．室温下不能自发进行，说明该反应的

C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

D．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

15、亚硫酸是一种二元弱酸，其电离平衡常数为：，。常温下，下列说法正确的是

A．溶液中，水解程度大于其电离程度

B．溶液呈碱性，加入适量溶液，充分反应后产生红褐色沉淀

C．等的溶液与溶液中，前者溶液物质的量浓度更大

D．向稀KOH溶液中通入至溶液呈中性：

16、有关硬水的说法，不正确的是   （ ）

A. 含有较多金属离子的水叫做硬水

B. 含有较多钙、镁离子的水叫做硬水

C. 硬水对生产生活带来不便，如用硬水洗衣服要多用洗衣粉，煮硬水的锅炉要多用燃料且可能造成锅炉爆炸，等等

D. 生活中可以采用不同的方法将硬水软化，如离子交换法。

17、一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器，发生反应，时达到平衡，在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是

A．若，则

B．若时刻升高了温度，则该反应的

C．若时刻后向体系中再充入A、B、C各，则

D．保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时A的转化率小于50%

18、下列有关说法正确的是

A．反应能自发进行，是因为

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

C．常温下，向溶液中加冰醋酸，则的电离度α增大

D．常温下，固体在氨水的比在溶液的小

19、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．磁性氧化铁——Fe3O4

B．苏打——Na2SO4

C．酒精——CH3OH

D．胆矾——CuSO4

20、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中正确的是(　　)

A．符合题中A分子结构特征的有机物有多种

B．1 mol A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

C．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

21、氢气还原氧化铜的反应为：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（  ）

A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂

C．铜元素化合价降低

D．氢元素化合价升高

22、下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

B. 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，然后过滤

C. 配制Hg(NO3)2溶液：将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中，然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3，微热并充分搅拌，然后过滤

23、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法正确的是(   )

A.p3>p4，Y轴表示A的转化率

B.p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C.p3>p4，Y轴表示A的物质的量

D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

24、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是

A．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应

B．1mol迷迭香酸最多能和6mol溴水发生取代反应

C．迷迭香酸含有五种官能团

D．迷迭香酸属于芳香烃

25、按要求写出下列方程式

(1)与NaOH溶液在加热的条件下反应的化学方程式：_______。

(2)乳酸 []形成聚乳酸的化学方程式：_______。

(3)对甲苯酚与甲醛在酸性条件下形成热型性塑料的化学方程式：_______。

(4)肉桂醛()发生银镜反应的离子方程式：_______。

(5)双酚()与碳酸二甲酯生成聚碳酸酯的化学方程式：_______。

26、玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。

（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中__加入甲醛，且反应釜应装有__装置；

（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为__；

（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__；玻璃钢具有___等优异性能（写出亮点即可）；

（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋   b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂

27、填空。

(1)若分子式为的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_____。

(2)分子式为的某烃其一氯代物只有两种产物，写出符合要求的烃结构简式_______。

(3)分子式为的烯烃中不存在顺反异构的物质有_______种。

(4)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其结构中含有3个的物质有_______种。

(5)的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_____种，写出其中一种的名称_____。

28、回答下列问题

(Ⅰ)

(1)对下列有机物进行分类，并把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①②CH3CH2OH③④⑤⑥CH3OCH3⑦⑧⑨

①芳香烃：_______；②醇：_______；③酚_______；④卤代烃：_______；⑤酯：_______；⑥醛：_______；⑦酮：_______；⑧羧酸：_______；⑨醚：_______。

(2)系统命名法命名A、B、C三种物质：

A．：_______；

B． _______

C．_______；

(Ⅱ)现有A、B两种烃，已知A的分子式为，而B的最简式为(m、n均为正整数)。

(3)下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是_______(填序号)。

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A一定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

(4)若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为_______。

(5)若烃A为含支链的链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol A最多只能与1 mol发生加成反应。写出烃A的名称：_______。

(6)若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸质量增加1.26 g，再通过足量碱石灰，碱石灰质量增加4.4 g，则烃B的分子式为_______。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有_______种。

(7)当时，取A和B组成的混合物g完全燃烧后，将产物通过足量固体充分吸收，固体质量增加_______g(用含的代数式表示)。

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__(填“能”或“否”)，其原因是__。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。

①计算完成上表。___

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__。

30、下列有机化合物中，有多种官能团：

（1）可以看作醇类的是(填编号，下同)____ ________；（2）可以看作酚类的是_________；（3）可以看作羧酸类的是________________； （4）可以看作酯类的是____________。

31、氨水在生产中有着重要应用。现有常温下溶液、氨水。且知。按要求回答下列问题。

(1)溶液________；

由水电离出的________。

用盐酸中和溶液，所需盐酸体积为________。

(2)的电离方程式为________________；

氨水的________；

由水电离出的________(填“＞”“＜”或“=”)

(3)用硫酸中和氨水

①离子方程式为：________________；所需硫酸体积为________L．

②中和后所得溶液的________7(填“＞”“＜”或“=”)，用离子方程式解释：________________．

③中和后溶液中________；

各种离子浓度的由大到小的顺序为________________．

(4)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的(恢复至室温)，此时溶液中，则________．

(5)若向氨水中加入少量固体，此时溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

32、图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH-移向_______极(填“CH3OH”或“O2”)。

(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_______极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式_______。

(4)乙池中总反应的离子方程式_______。

33、CH3COOOH（过氧乙酸）广泛应用于环境和医院手术室的消毒，某校化学兴趣小组想利用CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O来制取过氧乙酸，查得相关数据如下：

同时查得过氧乙酸具有：刺激性气味，易燃；加热至100℃即猛烈分解；遇火或受热、受震都可引起爆炸；对金属具有较强的腐蚀性。回答以下问题：

（1）利用如图装置进行制取，实验中水浴温度应控制在________100℃（填“>”或“<”或“=”），原因是：____________________________________________________________

（2）为了使实验顺利进行，B处应接一个_________（填一种装置），然后缓慢打开图中开关通入空气，从而得到过氧乙酸溶液。

（3）实验结束后得到一定量的过氧乙酸，利用如下反应测定该产物的纯度：

2KMnO4+5H2O2 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑

2KI+ CH3COOOH+2 H2SO4=2KHSO4+I2+ CH3COOH+H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

①取10.00mL制得的过氧乙酸溶液，加水稀释到1000mL,用移液管取20.00mL至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再用____________（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）装0.100mol/L的KMnO4溶液进行滴定至_______________________________________现象时恰好完全反应，从而将混在过氧乙酸中的H2O2除去。然后再加入过量KI溶液，加入几滴淀粉，再用0.100mol/L的Na2S2O3滴定消耗了12.00mL。一般工业制得的过氧乙酸质量分数为18% ~ 23%。如果测得实验室制得的过氧乙酸溶液密度为1.15g•cm-3。试通过计算判断该溶液是否合格_____________。

②滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是_________。

A.滴加Na2S2O3时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。

B.装标准Na2S2O3溶液的滴定管未用标准Na2S2O3溶液润洗。

C.移液管在使用之前未用烘干，里面附着水珠就用来量取待测液

D. .滴加Na2S2O3时开始仰视滴定管，结束时平视滴定管。

34、写出下列反应的热化学方程式。

（1）2.3g某液体有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24L(标准状况)CO2，并放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________

（2）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（3）理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3 kJ，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式_________________

35、我国科学家修饰催化剂将转化为烃的效率提高1000倍。已知：在某催化剂作用下，和发生反应：     

(1)已知、的燃烧热()分别为、，，则   ___________。

(2)在恒容恒温条件下，向密闭容器中充入、，加入合适催化剂，发生上述反应，下列情况表示达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体密度保持不变

B．气体总压强保持不变

C．气体平均摩尔质量保持不变

D．混合气体中体积分数保持不变

(3)在密闭容器中充入适量和发生上述反应，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂关系如图1所示。

①在a点时，的正反应速率___________的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。催化效率：Cat2___________Catl(填“＞”“＜”或“=”)。

②b点之后的转化率降低，可能的原因是___________。

(4)在密闭容器中投入和发生上述反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)。随着温度升高，不同压强下，的平衡转化率接近相等，其主要原因是_______。

②已知M点对应的体积为1L，则在对应的温度下平衡常数K=___________(只列计算式)。

36、美国医学家证实了三价铬离子(Cr3+)是构成葡萄糖耐量因子的重要组成部分，能够增强胰岛素的作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

(1)Cr的电子排布式为___________；

(2)O、N、S、Cr的第一电离能由大到小的顺序为___________；

(3)SO2分子的空间构型为___________，SO中心原子的杂化方式为___________；

(4)CO2分子中含π键的数目为___________，它的等电子体中属于分子的有___________(任写一种) ；

(5)实验式为CrCl3·6H2O的化合物有三种异构体，其中一种可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，该物质配离子中提供孤电子对的原子为___________；

(6)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的棱长为___________pm(列出计算式)。