香港2025届高一化学下册三月考试题

1、利用 CO2与丙烷反应生成丙烯和水蒸气的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．C3H8是还原剂

B．CrO3作催化剂

C．Cr2O3是反应的中间体

D．产物丙烯存在顺反异构

2、下列属于吸热反应的是

A. 氯化铵的水解    B. 天然气燃烧

C. 铝与盐酸的反应    D. 醋酸与氢氧化钾溶液反应

3、从海水中提取镁，正确的方法是(　　)

A.海水 Mg(OH)2Mg

B.海水MgCl2溶液→MgCl2晶体Mg

C.海水Mg(OH)2MgOMg

D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融) Mg

4、下列处理方法中，正确的是

A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

B. 将过期的化学药品直接倒入下水道

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌

D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

5、某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是

A．由图a可知，，该反应的逆反应为放热反应

B．由图b可知，该反应

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应放热

D．图d中，曲线a一定是加入了催化剂

6、25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变

7、烯烃被高锰酸钾氧化，碳碳双键会断裂，如R1CH=CHR2被氧化为：和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有

A.2种 B.4种 C.5种 D.6种

8、能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

A. K＋、Cu2＋、SO42-、NO3-   B. Na＋、Ba2＋、Br－、SO42-

C. NH4+ 、Fe3＋、Cl－、SCN－   D. K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

9、食盐常用作厨房的调味品，食盐的主要成分为NaCl，氯化钠晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是

A．在氯化钠晶体中，每个离子周围可吸引8个带异性电荷的离子

B．离子半径：Na+＜Cl-

C．氯化钠晶体中的粒子间的作用力无方向性和饱和性

D．NaCl的电子式为

10、由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是

A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架

B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2：2：1

C．Si原子从1s22s22p63s23p3p转变为1s22s22p63s23p3p会吸收能量，产生吸收光谱

D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个

11、25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是

A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2

B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010

C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱

D．S2-在该溶液中可能大量共存

12、下列事实中，能说明MOH是弱碱的有

①0.1mol·L-1MOH溶液可以使酚酞试液变红

②常温下0.1mol·L-1MOH溶液的pH=10

③0.1mol·L-1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L-1NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol·L-1MOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液恰好完全反应

A．①②③

B．②③

C．②④

D．③④

13、SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（  ）

A．酸性氧化物的性质  

B．漂白性

C．氧化性  

D．还原性

14、一定含有离子的物质是

A. I2   B. 冰醋酸   C. H2O   D. KCl

15、现有由过氧乙酸(CH3COOOH)、环己烷、戊烯组成的混合物，其中氧的质量分数为16%，则氢的质量分数是

A．6%

B．12%

C．18%

D．24%

16、电化学在日常生活有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：盐桥中的移向溶液

B．乙：负极的电极反应式为

C．丙：用该装置电精炼铜时，c极为粗铜

D．丁：发生吸氧腐蚀，石墨上电极反应式为

17、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应

B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同

C. 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多

D. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

18、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol该化合物催化加氢，最多可以消耗7molH2

19、煤在干馏时得到气态产物是

A．天然气

B．水煤气

C．焦炉气

D．高炉煤气

20、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )

A.KClO3 =K+ +Cl-+3O2- B.HClOH+ +ClO-

C.H2CO32H+ + D.CH3COONH4CH3COO-+

21、次磷酸钴广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。

已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢；

②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应实现化学镀钴。

下列说法中正确的是

A.M电极材料为金属钴

B.膜I、膜V为阳离子交换膜，膜Ⅱ、膜IV为阴离子交换膜

C.M电极反应为

D.化学镀钴过程中反应可能为

22、下列实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

23、利用CO和H2合成的化学方程式为。在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和a mol H2实验测得的物质的量和温度、时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度

B．该反应为吸热反应

C．t′时刻两曲线表示的化学反应速率相同

D．若平衡转化率，则a＞2

24、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是

A．CO2分子中存在1个σ键1个键

B．CH3OH和HCHO均为极性分子

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子

25、(1)在一密闭容器中发生反应反应N2+3H2⇌2NH3∆H ＜ 0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：t1、t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)。

A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度D．降低温度 E。加催化剂 F。充入氮气

t1时刻___________；t3时刻___________。

(2)在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应进行到M点放出的热量___________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)

②T2下，在0~t1时间内，v(Y)= ___________

③N点的逆反应速率___________M点的正反应速率(填“＞”、“＜”或“=”)

(3)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H ＜ 0(I) 2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2 ∆H ＜ 0(II)

则4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。

为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的转化率为___________。

26、填写下列空白：

(1)某有机物A的结构简式为 ，该烃用系统命名法命名为： ___________；有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1 mol H2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种(不包含立体异构)。

(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生___________反应和___________反应(填反应类型)

②－CH=CH2部分可发生___________反应和___________反应(填反应类型)

③该有机化合物滴入溴的CCl4溶液后反应的化学方程式为___________

27、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） +  2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是_ ______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）

28、依据电化学知识，解决下列问题：

（1）图1为锌银电池，负极是Zn，正极是Ag2O，电解质是KOH。写出该电池负极电极反应式：___，电池工作时，正极区周围溶液的pH___（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）图2是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，图3是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式：___。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与__极(填“C”或“D”)相连。

③当消耗标准状况下2.24LO2时，C电极的质量变化为___。

29、电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：

(1)图1装置是将_______能转化为_______能，若起始时左右两侧电极室溶液质量相等，当电路中有0.2mol电子发生转移时，左右两侧电极室溶液质量差为_______g。

(2)用如图2所示的装置可消除雾霾中的NO、SO2。

①电极B为_______(填“阴极”或“阳极”)。

②电极A上发生的电极反应为_______。

(3)图3中外电路中的电流方向为由___(填“Al经导线流向Mg”或“Mg经导线流向Al”)，Mg电极上发生的电极反应为__；若要改变外电路中的电流方向，可将图3中KOH溶液换成____(填标号)。

A.氨水    B.稀盐酸    C.蔗糖溶液

(4)图4易发生_______(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)，为了防止这类反应的发生，常采用__的电化学方法进行保护。

30、按要求填空：

(1)已知：常温下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，写出将过量CO2通入NaClO溶液中的离子方程式___________。

(2)25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为___________。

(3)肼的性质与氨气相似，易溶于水，可发生两步电离过程，第一步电离过程 N2H4 +H2O⇌N2H+OH-，试写出第二步电离过程___________。常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中水电离出的c(H+)=___________mol·L-1

(4)相同条件下，下列五种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液②0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液③ 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液④ 0.1 mol·L-1氨水⑤ 0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的顺序是___________。(用编号表示)

(5)常温下，将0.05 mol·L-1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得混合液的pH为12，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20.00 mL，达到终点时消耗的NaOH溶液为10.50 mL。该一元弱酸的Ka=___________(保留两位有效数字)。

(6)将打磨过的镁条放入浓的NH4Cl溶液中，得到的气体为___________。

31、C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。

A．同分异构体      B．同素异形体      C．同系物         D．同位素

(2)固态时，C60属于___晶体。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。

(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。

①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。

②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。

32、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a   b     c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A     B    D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为   反应。（填“放热”或“吸热”）

33、实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

回答下列问题：

（1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是   。

（2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入   （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入   装置。写出B装置中发生反应的离子方程式： 。

（3）写出实验室制取乙烯的化学方程式     。

34、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________；

(2)该反应为______反应(选填吸热、放热)；

(3)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃；

(4)830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2 ，平衡时CO2的体积分数是__________。

35、完成下列填空

(1)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表(表中)：

①若800℃时该反应的平衡常数为0.64，则正反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②其他条件不变，再向平衡体系中通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，则v正___________v逆(填“＜”或“＞”或“=”)

③保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，达到平衡时n(CO2)= ___________mol

(2)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0~10min内的CO2平均反应速率v=___________

②图中A点v正___________ (填“＞”“＜”或“=”)v逆。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________ (填字母)。

A．加催化剂             B．增大C的物质的量             C．减小CO2的物质的量             D．升温             E．降温

(3)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为___________。上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。

A．                           B．

C．                                        D．

36、2022年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如图(部分试剂或产物已略去)。

(1)A→B的反应类型_______。

(2)D中的官能团名称为_______；C的结构简式为_______。

(3)F→G的化学反应方程式为_______，反应类型为_______

(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

已知：R1—CH2BrR1—CH=CH—R2