2025-2026学年海南三沙高二(上)期末试卷化学

1、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

2、下列有机化学方程式书写正确的 (   )

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

C.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5

D.+3HNO3+3H2O

3、下列科学家与原子结构模型的发展无关的是

A. 道尔顿 B. 门捷列夫 C. 汤姆生 D. 波尔

4、下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是

A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油

C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油

5、在NaCl晶体中，距离最近的Na＋组成的最小多面体是（　　）

A.正四面体 B.正六面体

C.正八面体 D.正十二面体

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是   (     )

A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

C. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

D. WY2分子中σ键与π键的数目之比为2∶1

7、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。下列图示操作中与戴口罩原理相同的是

A. B.

C. D.

8、下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O

D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br

9、将1molN2和3molH2充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0并达到平衡，改变条件，下列关于平衡移动说法中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、光导纤维被广泛用于光缆通讯，其主要成分是

A．CuO

B．Fe2O3

C．A12O3

D．SiO2

11、二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是

A. 在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-6mol·L-1·min-1

B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响

C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D. 在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

12、下列装置或操作能达到实验目的的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

13、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（        ）

A．的分子式为C4H4O

B．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色

14、除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是 (　　　　)

A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液 B.甲烷(乙烯)：溴水

C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液 D.乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液

15、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H4与C2H2

16、能正确解释下列反应原理，并且其离子方程式书写正确的是（    ）

A.泡沫灭火器中Al2(SO4)3和NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑

B.用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C.电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2Mg+Cl2↑

D.用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

17、有机物的结构式可用“键线式”简化表示。如CH3一CH=CH一CH3可简写为。有机物X的键线式为：。下列说法不正确的是

A.X与苯中碳元素的质量分数相同

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，能使溴水褪色，则Y为苯乙烯

C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.X 与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有四种

18、下列说法正确的是

A.既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.发生了颜色变化的一定是化学变化

C.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

D.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

19、化学与生活密切相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是(   )

A.新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内

B.75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

C.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为：

D.84消毒液的有效成分是ClO2

20、下列反应中，属于加成反应的是

A.CH4+2O2CO2+2H2O

B.CH2=CH2+H-OHCH3-CH2OH

C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

21、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列说法不正确的是（   ）

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数为4

D.H2O中的孤对电子数比H3O+的多，故H2O的键角比H3O+的键角小

23、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

24、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

25、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为_____。

(2)中含有的官能团为_____。

(3)2−甲基−1−丁烯的结构简式_____。

(4)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_____。

(5)的最简式为_____。

(6)分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是_____。

A.红外光谱    B.核磁共振氢谱    C.质谱法    D.与钠反应

26、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

27、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

28、按要求回答下列问题：

(1)的名称为______________________。

(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为_________________________________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_______(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为__________。

(3)下列是八种环状的烃类物质：

①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。

③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。

(4)今有三种化合物结构如下：

①请写出丙中含氧官能团的名称：__________________________________；

②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

29、常温下，两种溶液① 0.1 mol/L NH3·H2O  ② 0.1 mol/L NH4Cl 中：

(1)溶液①的 pH_______7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl 的水解。

(3)两种溶液中 c( ) 的大小为_____(填字母)。

a．两种溶液中 c() 都等于 0.1 mol/L

b．两种溶液中 c() 都小于 0.1 mol/L

c．NH4Cl 溶液中 c()  小于 NH3·H2O 溶液中 c()

30、（1）中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑。

①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为____。 

②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。 

③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____。 

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____,Q2+的未成对电子数是____。

31、常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。

(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。

32、用系统命名法给下列烃命名或者写出烷烃的结构简式：

①________________；②__________；

③2，3，3-三甲基戊烷 _________

33、甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是______对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是____________(用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是____________。

34、为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

请回答下列问题。

（1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

（2）A的实验式是____________。

（3）A的分子式是____________。

（4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

35、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。

如反应类型①：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

回答下列问题：

(1)反应III的∆H3为_______。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是_______(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加

D．合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______。(填“A”或“B”)

A.COCO2CH3OH+H2O B.CO2COCH3OH

反应类型②：Ⅰ.2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)

Ⅱ.CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)

Ⅲ.2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

(4)CO2和水反应生成乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A.反应Ⅲ是一个放热反应

B.增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率

C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

D.平衡常数：K(N)＜K(M)

②在总压为2.1MPa的恒压条件下，M点时，CO2的平衡转化率为，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(Kp)的计算式(只需列式)为Kp=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

(6)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当_______。

36、(1)碳与水蒸气反应制取 H2的相关反应如下 ：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)   △H=+ 131.0 kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)   △H=﹣43 kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(S)   △H=﹣178.3 kJ/mol

计算反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+ 2H2(g)的△H=_____ kJ/mol；

(2)如图所示，常温下通电 5 min 后，发现铜电极的质量增加，试回答：

①电源电极 X 的名称为____(填“正极”或“负极”)。

②电解池 B 中阳极的电极反应式是 _______。

③若 KCl 溶液的体积是 200 mL，则当铜电极的质量增加2.16g 时 A 中溶液的 pH= _____(忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入_______(填物质的种类及数量)