2025-2026学年海南屯昌高二(上)期末试卷化学

1、已知0.90g某有机物完全燃烧只生成1.32g CO2和0.54g H2O，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A.一定只含C、H、O三种元素

B.一定含有C、H两种元素，一定不含O元素

C.该有机物的分子式为C3H6O2

D.不能确定是否含有除C、H、O之外的其他元素

2、下列有机分子中，可形成顺反异构的是

A.CH2=CHCH2CH3 B.CH2=CHCH3 C.CHCl=C(CH3)2 D.CH3CH=CHCl

3、酚酞是制药工业原料，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是

A.含有酚羟基、酯基两种含氧官能团 B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.苯环上的一个氢原子被溴取代的产物有2种 D.1 mol 酚酞最多消耗9 mol H2

4、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C.配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

5、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.溴乙烷与NaOH水溶液共热制乙醇；丙烯与水反应制丙醇

B.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热制对硝基甲苯；甲苯与酸性KMnO4作用制苯甲酸

C.氯代环己烷与NaOH醇溶液共热制环己烯；丙烯与溴水反应制1,2−二溴丙烷

D.乙酸、乙醇与浓硫酸共热制乙酸乙酯；苯甲酸乙酯与稀硫酸共热制苯甲酸和乙醇

6、苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（　　）

A.都属于芳香烃

B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气中燃烧

D.都能发生取代反应

7、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（ ）

A.CH3Cl B.NH3 C.HCHO D.SO2

8、25℃和1.01105 Pa时，2N2O5(g) ＝ 4NO2(g) + O2(g)  △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（    ）

A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵增大的反应 D. 是熵减少的反应

9、工业上利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（   ）

A.中子数为8的氮原子： B.NH3的结构式:：

C.Cl-的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

10、用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)⇌2H2O(g)+ 2Cl2(g)  △H<0。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是

A.0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B.2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C.增大压强可以提高HCl的平衡转化率

D.平衡常数K(200℃)<K(400℃)

11、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.等体积等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c（Clˉ）＜c（CH3COOˉ）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.常温下，pH＜7的溶液一定是酸溶液

D.相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

D.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

13、下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是

A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大

B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率

C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大

14、GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa g•mol－1 和 MAsg•mol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是

A．该晶体为共价晶体

B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4

C．原子的体积占晶胞体积的百分率为

D．所有原子均满足 8 电子稳定结构

15、化合物A结构简式如图。A有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 (　　)种

A.6 B.7 C.8 D.9

16、下列说法错误的是

A．煤的干馏、气化、液化均是化学变化

B．石油裂解是为了获得乙烯等不饱和烃

C．氢能、电能、风能都是无毒.无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

17、下列各组中的反应原理相同的是  （      ）

A. 乙苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙醇与浓硫酸共热至140℃、170℃均能脱去水分子

C. 溴水中分别加入己烯、KOH，充分振荡，溴水均褪色

D. 1-溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液混合共热，均生成KBr

18、亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备 H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是

CM：阳离子交换膜，只允许阳离子透过

AM：阴离子交换膜，只允许阴离子透过

A.膜①、②、③均为CM

B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-= 2OH- +H2↑

C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H+ +O2↑

D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

19、在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（  ）

A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大了

C. 物质B的质量分数增加了 D.  a>b

20、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是（   ）

A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为C+2O2-－4e-=CO2↑

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换

21、下列电离方程式中，错误的是

A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO

B．HF⇌H++F-

C．HI⇌H++I-

D．Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-

22、一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：2CO(g) + 4H2(g)⇌CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H<0，测得反应的相关数据如下表：

下列说法正确的是

A.v1<v2，n2>0.4 B.K2=2.5×103，p2>p3

C.2p1<p3，a1(CO) >a2(CO) D.n3<0.4，a2(CO) + a3(CH3OCH3)<1

23、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

24、废水对自然环境有严重的破坏作用，水污染治理刻不容缓，BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．该过程中O2-e-=O2-

B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性

C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能

D．该过程为放热反应

25、下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：

（1）图中甲池中OH−移向_________极（填“CH3OH”或“O2”）。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：___________________

（3）A电极的名称是_____， 乙池中反应的化学方程式_____________。

（4）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8 g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L（标准状况），此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是____________

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

26、写出化学反应方程式

（1）苯酚钠溶液中通入CO2_________________________

（2）丙醛发生银镜反应____________________

（3）2-甲基-1,3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1,4-加成的反应______________

（4）制备酚醛树脂____________________________

（5）乙二醇和乙二酸脱水成环酯_____________________

27、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

28、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。

(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

①  ② ③   ④⑤  ⑥

违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。

(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

29、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；

30、新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。

（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用

的成分是HCl，HCl表现出   性。

（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是   。

（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是   。

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。

31、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

32、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

33、某化学小组利用图1装置来制备1，2-二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2-二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g·cm-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合制得乙烯制备液。

I．制备粗品

实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性，分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 _______，b装置的作用为 ___________   。

(2)d装置中发生反应的化学方程式为 ___________   。

(3)如果缺少C装置会导致1，2-二溴乙烷的产率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)判断d中液溴反应完全的标准是 _____________。

II．制备精品

(5)d中制得的1，2-二溴乙烷中含有水，可先用__________方法进行分离，再将1，2 二溴乙烷用如图2 装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水 Na2SO4的目的是_________，收集产品时，温度应控制在______左右。

34、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

35、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：① 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)       △H1=x kJ/mol

② N2(g)+O2(g)=2NO(g)        △H2=y kJ/mol

③ 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)       △H3=z kJ/mol

反应④8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)       △H4=_____ kJ/mol

(2)水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。电解阴极产生的有活性H原子和阳极生成的有O2，某微生物膜能利用电解产生的活性H原子将还原为N2，工作原理如图所示。若阳极生成标准状况下4.48 L气体，理论上可除去NO2的物质的量为______ mol。写出该活性原子H与反应的离子方程式：________。

②用次氯酸钠除去氨氨的原理如图所示。写出该图示的总反应化学方程式：______。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

(3)NaHS可用作污水处理的沉淀剂。已知：25℃时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq)⇌HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.75×1030，H2S 的电离平衡常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，Ksp(HgS)=______。

36、碳是形成单质和化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。

(1)碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是________。

(2)碳的主要氧化物有CO和CO2

①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)5，其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有________。

A.离子键            B.极性键            C.非极性键           D.范德华力         E.配位键

②CO2在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为：。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为________。

(3)是重要的有机反应中间体，其空间构型为________。

(4)碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca2+形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是________。

②配体中碳原子的杂化方式有________。