2025-2026学年台湾新竹初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是____，还原产物是_____。还原剂与还原产物的物质的量之比为_____。

②当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_______ g。

3、高铁酸钠(Na2FeO4)（铁为＋6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

（1）配平下列化学方程式，并标明电子转移的方向与数目：

________Fe(OH)3+________NaOH+________NaClO→________Na2FeO4+________NaCl+________H2O，___________

（2）该反应中还原产物是________（填写化学式），________元素被氧化，氧化剂的电子式为________。

（3）当反应中有1mol Na2FeO4生成，转移的电子有________mol.

（4）如果配制250mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要称取________g NaOH固体，所需的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________、________。

4、氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

（1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

（2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

（3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式  _________________.

（4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

5、为了研究A+B=C+D反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)A和B的总能量比C和D的总能量__(填“高”或“低”)。

(2)该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)反应物化学键断裂吸收的能量__(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(4)写出一个符合题中条件的化学方程式：__。

6、利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

试剂：稀硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液、FeSO4、稀盐酸、NH4Cl溶液

①NaHSO3→Na2SO3的化学方程式：______；

② KI→I2的离子方程式：______；

③浓硫酸→SO2的化学方程式：______。

(2)根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“焙烧”反应的化学反应方程式：______；

②“反应”为复分解反应，该反应的化学方程式：______。

7、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)   ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反应CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝   kJ•mol－1。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。

（3）以CO2为原料可以合成多种物质。

① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为 mol。

② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的   极，则该电解反应的化学方程式为  

8、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇

（1）上述物质中能导电的是___，属于电解质的有___，属于非电解质的有___ (填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是___，发生反应的离子方程式为___。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___。

（4）⑧在水中的电离方程式为___。

（5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为___。

9、回答下列问题：

(1)下列物质中：①氢氧化铁胶体 ②NaOH ③稀盐酸 ④CO2 ⑤NaHCO3 ⑥Fe ⑦金刚石 ⑧液氯 ⑨澄清石灰水，其中属于电解质的有_______；(填序号)；②和⑤反应的离子反应方程式为_______。

(2)区别分散系①和③的常用方法是_______。

(3)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_______。

(4)质量为的气体在标准状况下的体积为_______。

(5)有15.6g Na2R含Na+为0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______。

10、科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。

（1）有下列十种物质：

A．空气

B．O2

C．NaHSO4

D．氨水

E．CuSO4

F．NaOH

G．CO2

H．Fe2O3

I．金刚石

J．H2SO4

其中属于非电解质的有   ；属于盐的有   。（填字母）

（2）有下列六个反应：

A．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．Cl2＋2KI=2KCl＋I2

E．H2+Cl2===2HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是      （填字母）。

（3）K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：

2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O

在该反应中，还原剂是     （填化学式），当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为 。

11、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： _______。

12、通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O 3H2O + CO2↑+ CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。

请回答下列问题：

（1）检验装置A气密性的方法是 。

（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ①→   ；

（3）证明CO存在的实验现象是 ；

（4）本实验尾气处理的方法是 ；

（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是_______________。

13、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度___________。

14、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。

（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为__________，加入铁屑的作用是__________（用离子方程式表示）。

（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有________。

（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是______（填写序号）。

a 稀硫酸   b 稀盐酸   c 浓NaOH溶液 d 蒸馏水

（4）副产品M的化学式为_________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

15、按要求填空。

(1)现有如下两个反应：

A.；

B.

能设计成原电池是_______。(填“A”或“B”)

(2)下图1是常见的原电池装置图

①负极反应离子方程式为_______；

②总反应离子方程式为_______。

(3)将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生的速率与时间的关系如图2所示。

在下列因素中：

A.的浓度     B.的浓度        C.镁带的表面积     D.溶液的温度          E.氢气的压强

①影响反应速率的因素_______(填上述因素中的字母)；

②解释图中AB段形成的原因_______；

③解释图中时刻后速率变小的原因_______。