2025-2026学年山西吕梁初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)①纯碱的化学式_______；②葡萄糖的结构简式_______。

(2)固体硝酸盐加热分解产物较复杂。某兴趣小组对的热分解产物提出如下5种猜想：甲：、、；乙：、、；丙：、、；丁：、、；戊：、、。你认为猜想不正确的是_______。

(3)乙烯通入溴水中的实验现象是_______。

3、元素周期律是自然科学的基本规律，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。 我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导化学学习研究。下图为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(2)D在元素周期表中的位置是_______。

(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。

(4)元素C与E形成的化合物电子式为_______。

(5)化合物C2B2中含有的化学键类型是_______，C2B2与CO2反应的化学方程式为_______。

(6)化合物A2B、A2D中热稳定性高的是_______(填化学式)，原因是_______。

4、(1)铬是水体的主要污染物之一。处理铬的实验循环示意图如图。在有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要用到还原剂的是_______(填编号)(提示：铬元素化合价有+6、+3价)。

已知碱性条件下H2O2可将NaCrO2氧化为Na2CrO4(H2O2的还原产物为H2O)。则H2O2与NaCrO2反应的计量数之比为_____________。

(2)已知一定条件下可发生如下反应：6NO+4NH3=6H2O+5N2。

①用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：________。

②若有3.4 g氨气发生反应，则反应所得还原产物与氧化产物的质量差为_______。

(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

试剂1发生反应的离子方程式为___，试剂2发生反应的离子方程式______。

(4)某硫酸铜溶液中含有一定量的硫酸，呈酸性，加入适量氨水调节溶液的pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式______。

5、将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水 分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。

6、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)根据二维图填写：A物质所属类别___；B物质的化学式__。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：

从二维图上看，HCl的物质类别属于___；从化合价角度看，Cl-具有___性(填氧化性、还原性或既有氧化性又有还原性)，下列物质在一定条件下可能与HCl发生反应的是__(填字母)。

a．NaClO   b．Fe   c．NaOH   d．KMnO4 e．AgNO3

7、用元素符号或化学式填空．

（1）2 个氢氧根离子_____；

（2）干冰_____；

（3）硅元素_____；

（4）两个五氧化二磷分子_____．

8、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为。回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为___________；莽草酸在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是___________(填标号)。

A．能与4mol NaOH发生中和反应

B．能与4mol Na反应生成44.8L (标准状况)

C．能与1mol 反应生成22.4L (标准状况)

D．能与1mol 发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

9、现有以下五种物质：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

(2)通常状况下呈红棕色的是__________；

(3)光纤制品的基本原料是__________；

(4)通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是__________；

(5)在常温下，遇碘变蓝的是________________。

10、金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：   

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：________    

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________ （填序号）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

11、回答下列问题：

(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。(只填一种即可)

(2)现有以下物质：

①NaCl晶体；②干冰；③液态的醋酸；④铜；⑤BaSO4固体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3；⑨HCl。请回答下列问题(填序号)

a．以上物质能导电的是___________。

b．以上物质属于电解质的是___________。

c．以上物质属于非电解质的是___________。

12、已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过___________________（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的化学方程式为________________________________________________。

（2）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出，从B的试管中分离出该晶体的操作为______________________________。

（3）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，分析可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体，为了提高氯酸钾的产量，请你设计合理的实验改进方法________________________________________。

（4）实验中可观察到D试管中紫色石蕊试液先变成__________色，后变成_________色。

（5）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂________________________________________。

13、(1)标准状况下，5.6LH2和22gCO2，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，原子数之比_______

(2)已知0.25mol甲烷中含原子数为a，则阿伏伽德罗常数可表示为_______

(3)49g H2SO4中所含H+的物质的量为_______，硫酸根离子的质量为_______，所含原子的数目为_______。

(4)1L 1mol/L的NaOH溶液中所含NaOH的质量为_______ ；取出100mL，其中所含NaOH的物质的量为_______

(5)现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸，此浓盐酸的物质的量浓度为_______，将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为_______

14、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁()，还含少量的、。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是___________。

(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是___________。

(3)在溶液F中滴加溶液的现象是___________；发生的化学反应方程式为___________。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，与硫酸反应。酸浸时，通入的目的是___________。

②“浓度检测”是先将100mL含溶液用适量的还原为；再用酸性标准溶液测定的量(被还原为)，此时发生反应的离子方程式为：___________。若用掉溶液50mL，则的物质的量浓度为___________。

15、氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并比较其氧化性。

已知：氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl-

回答下列问题：

(1)甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，甲中发生的反应的化学方程式是___________；

(2)乙中的试剂为 ___________；

(3)丙中发生反应的化学方程式是___________；

(4)丁采用冰水浴冷却的目的是 ___________；

(5)戊的作用是尾气吸收，可选用试剂 ___________(填字母)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．Ca(OH)2

(6)反应结束后，取出丙中试管，经冷却结晶、___________、洗涤、干燥，得到KClO3晶体。

(7)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。