2025-2026学年山西运城初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为，中文为“镆”。元素可由反应得到。该元素的质子数为_____，与互为_____。

II.如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。

请按要求回答下列问题：

(2)写出d与e按1∶1的原子个数比形成的化合物与水反应的离子方程式：_______，g的离子结构示意图为_______。的性质与相似，与e的最高价氧化物水化物的水溶液反应的离子方程式为________。

(3)h在周期表中的位置为________，与e同主族第六周期的元素的某一核素中子数为82，该核素符号是_________，

(4)由以上某些元素构成A→G八种物质，常见金属单质A可发生如图所示转化(部分反应物、产物和反应条件已略去)。F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素。

请回答下列问题：

①B与过量G的水溶液反应的化学方程式为___________。

②写出反应I的离子方程式___________。该反应中的氧化剂是___________。

③资料显示H可用于除去地下水中的(具有放射性)。在酸性条件下，H将转化为难溶于水的，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为___________。

3、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，含氢原子数是_______。

(2)H2SO4的摩尔质量是________， 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。

(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________

4、氮及其化合物在工农业生产、生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。

(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的，下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)

a．   b．c．        d．

(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水       b．和饱和溶液          c．和浓NaOH溶液

(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。

5、金属具有良好的导电、导热及延展性等，因此广泛应用于制造各种材料．请回答下列问题：   

（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是：________    

（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有________ （填序号）．

①在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油

②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用

③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新

④将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理．

6、如图为乙酸乙酯的绿色合成路线：

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是______(填字母)。

A.它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B.都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体

C.二者最终的水解产物相同

(2)III的化学方程式是______。

(3)实验中实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得乙酸乙酯。

①在试管甲中发生反应的化学方程式是______，该反应的反应类型是______。

②饱和碳酸钠溶液的作用是______。

7、(1)①写出氮气的结构式______；

②写出医疗用内服药剂“钡餐”主要成分的化学式_________；

(2)写出醋酸与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式__________。

8、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为________________，

（2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

（3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

（4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

9、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示。

当V1＝140 mL时，则金属粉末中：n(Mg) ＝________ mol，V2＝______ ml。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol·L－1的H2SO4，再加入480 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_________。

10、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)   。

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)   。

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)   。

（4）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

11、请回答下列问题：

(1)0.05mol 的硫酸钠中含有___________个氧原子。

(2)在标准状况下，H2和C2H4的混合气体共11.2L，质量为3.6g，则混合气体的摩尔质量为___________g/mol。

(3)如图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

(4)在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol·L-1，c(Mg2+)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则为___________mol·L-1。

(5)11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为___________g。

12、有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原粉末中一定含有的物质是__________________，一定不含的物质是_____________，可能含有的物质是________________。（以上各种物质均写化学式）

(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①_____________________________________________________________________；

②_______________________________________________________________________；

③_______________________________________________________________________。

13、(1)1.5molH2SO4的质量是__g，其中含有__molH，含有__g氧原子。

(2)等质量的CO和CO2，物质的量之比为__，氧原子个数之比为__。

(3)9.03×1023个氨分子(NH3)的物质的量为__mol，含有__mol氢原子，__mol电子。

14、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

(1)今有7种物质：①液态氯化氢 ②乙醇 ③熔融的 KNO3 ④铜线 ⑤NaCl晶体 ⑥小苏打溶液⑦氨水。属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______能导电的是 _______。

(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：

其中I为化合反应，IV是_______反应。

(3)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成， 爆炸时的反应为S+ 2KNO3 +3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中被还原的物质是_______(填化学式)。

(4) NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H2O=NaOH+ H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

(5)15.6gNa2X含有0.2molX2-，含有Na+的物质的量是_______，Na2X的摩尔质量为_______。

(6)工业制备漂白粉原理是_______(用化学方程式表示)。

15、氯碱工业是重要的重要的基础化工，根据要求完成下列问题：

第一步：粗盐（含SO、Ca2+、Mg2+）的提纯。

（1）操作Ⅳ的名称为________；操作Ⅳ所需仪器（用括号字母填写）________。

A 烧杯   B 酒精灯   C 蒸发皿   D 试管 E 玻璃棒 F 漏斗

（2） Ⅲ中试剂A常用Na2CO3（aq)、NaOH（aq)、BaCl2（aq)作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： NaOH（aq)→________→________。操作Ⅴ应选择的酸是盐酸，用离子方程式表示溶液酸化的反应：__________、_________。

（3）若将操作Ⅴ与操作Ⅳ的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是：___________。

第二步：用提纯后的食盐晶体制备化工产品烧碱和盐酸。

（1）电解池中反应的化学方程式为_____________。

（2）若粗盐不经过第一步的提纯，直接进入第二步进行电解，电解池中会出现白色浑浊，写出电解时发生的副反应离子方程式为_________________。

（3）合成塔中的现象为__________。实验室用如图装置A制备HCl气体，写出反应的化学方程式：_________，需制备、收集氯化氢同时制备盐酸所用装置的连接顺序为：a→_____→_____→_____。