2025-2026学年山西大同初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、填空。

(1)现有下列物质：三氧化硫、空气、氧气、食盐水、铜、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、蔗糖、酒精。

①在以上物质中，属于酸性氧化物的是____，写出与氢氧化钠反应的方程式：_____。

②属于非电解质的是_____，属于电解质的是_____，请写出其电离方程式______。

(2)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是 (填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓溶液

3、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O     电子转移_______     氧化剂是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

4、有下列物质：①烧碱固体；②铁丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤SO3；⑥氨水；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩醋酸。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。

5、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

6、写出下列反应的化学方程式或离子方程式(若是离子反应，则写出离子方程式，若不是离子反应，则写出化学方程式)。

(1)铝和氢氧化钠溶液反应:_____________；

(2)实验室制氯气: _____________；

(3)实验室制氨气: _____________；

(4)铜和浓硝酸反应: _____________；

(5)二氧化硫催化氧化: _____________。

7、已知反应：

①SO3+ H2O=H2SO4   ②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2   ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤Na2O+2HCl=2NaC1+H2O ⑥Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是_____________(填序号，下同)。 H2O被氧化的是_________；H2O被还原的是_________； 属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化又不被还原的是_________。

(2)用双线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(3)用单线桥法标出反应③中电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(4)写出反应⑥的离子反应方程式：__________________________________________。

8、填空。

(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_______，属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。

①白磷②③④⑤⑥⑦⑧

(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据计算该试样中x=_______。

(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。

(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。

9、如图为浓硫酸的标签。

配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。

10、已知H2SO4溶于水时电离出H+、SO，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释下述实验现象：

(1)加Zn粒有大量气体生产：______。

(2)加入Fe2O3后溶液变黄色：______。

(3)加入CuCO3固体后溶液变蓝色：______。

(4)加入NaHCO3后有大量气泡产生：______。

(5)滴加Ba(OH)2溶液：______。

11、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

可用于分离或提纯物质的方法有：A、萃取分液 B、加热 C、结晶 D、分液 E、蒸馏 F、过滤 G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上：

(1)除去澄清石灰水中悬浮的颗粒___________。

(2)精制胶体(含有NaCl溶液)___________。

(3)从碘水里提取碘___________。

(4)分离水和的混合物：___________。

(5)分离NaCl和的混合物：___________。

(6)分离沙子和碘的混合物___________。

(7)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)(两者互溶)___________。

12、Ⅰ.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

（1）④步所加试剂是____。 

（2）第⑥步发生反应的离子方程式为____、____。

（3）第⑦步的操作名称____，需要的玻璃仪器有____、____。

（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是____。

Ⅱ.（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2＋、R3＋判断正确的是____。

A．m=y，R3＋是氧化产物   B．m=2y，R2＋被氧化  

C．m=2，R3＋是氧化剂   D．m=4，R2＋是还原剂  

（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目____。2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

13、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是___________________？

14、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是_______(填序号)。

a.生石灰溶于水

b.浓硫酸稀释

c.氢氧化钠固体溶于水

d.铜溶于浓硝酸

e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌

f.过氧化钠溶于水

(2)分解时的能量变化关系如图所示，

①分解反应为_______反应(选填：吸热、放热)。

②查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和_______。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______(填名称)。

②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______。

15、含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，其杀微生物有效成分常以有效氯表示。这类消毒剂包括无机氯化合物(如次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠)、有机氯化合物(如二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸、氯铵T等)。游泳池中的水通常为蓝色，是因为消毒和保证水质，加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而，2016年里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色，事后调查发现，是误加入的双氧水使前一天泳池中的含氯消毒剂失效，助长了藻类的滋生。

(1)写出加入双氧水后，发生反应的离子方程式为________。

(2)漂白粉的有效成分是___________(填写化学式)，该物质是由_________构成的(填“原子”、“分子”或“离子”)，其生效原理的离子方程式为___________。

(3)在锥形瓶中盛有一定量研磨好的次氯酸钙固体(如下图)：

用针筒向锥形瓶中注射一定浓度的盐酸2~3mL。选取以下药品：①刚开封的次氯酸钙固体，②在空气中久置的次氯酸钙固体，③2 mol/L盐酸，④0.2 mol/L盐酸，进行三次实验，观察到的现象如下：第一次：锥形瓶内产生黄绿色气体，有色纸片褪色；第二次：锥形瓶内无气泡产生，有色纸片褪色；第三次：锥形瓶内产生大量气泡，并有黄绿色气体，有色纸片褪色。

①分析三次实验现象，推测第一次选择的药品是_____(填编号)。

②第三次实验过程中产生大量气泡，其中除了Cl2、水蒸气外，还有_______气体。

③第二次实验过程中发生反应的化学方程式为___________， 解释产生与第一次的现象不同的原因：___________。