2025-2026学年四川成都初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：

A． B．   C． D．

(1)表示阳离子结构示意图的是___________(填字母序号)。

(2)以上四种元素中的某元素R形成的氧化物为R2O3，则表示R的原子结构示意图的是(填字母序号)___________。

(3)A粒子的半径___________B粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A粒子与B粒子形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。

3、黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要的化学反应方程式为：

(1)反应物中被称为“中国盐”的化学式是_______。生成物中属于非电解质的电子式是_______。收集黑火药爆炸后的烟尘与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液紫红色褪去，烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质名称是_______。

(2)反应中，还原剂是_______，被还原的元素是_______。每生成氧化产物，转移的电子数是_______，消耗的质量为_______g(保留1位小数)。

(3)有人提出将通过管道输送到海底，可减缓空气中浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。结合必要的化学用语，简要分析海水酸性增强的原因_______。

4、常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

（1）其中属于电解质的是___________ ；

（2）其中属于非电解质的是____________；

（3）其中能导电的是_____________。

（4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

5、I. 用表示原子：

(1)中性原子的中子数N＝_______________。

(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝___________。

(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝___________。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝______________。

II. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入硫酸铜溶液中，构成如图所示装置。回答下列问题：

(1)Zn棒为原电池的_____极，其电极反应式为________________________；

(2)Cu棒为原电池的_____极，电极反应式为________________________；

6、电化学原理在能量转换、物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图：

①电池中，Zn为___极(填“正”或“负”)，PbO2电极的电极反应为___。

②B区域的电解质为___(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；阳离子交换膜为图中的___膜(填“a”或“b”)。

③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有___%的金属锌未参加反应。

(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制各四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b、c或d)。

②电解总反应的化学方程式为___。

(3)支撑海港码头基础的钢管桩，常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

①该保护方法叫做___(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。

②下列有关表述正确的是___(填序号)。

a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零

b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

c.通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

d.石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极

7、回答下列问题：

(1)0.2mol某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为_____。

(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为_____，氧原子个数比为_____。

(3)请配平下列离子方程式(系数为1时也需注明)。_____

_____Fe2++_____H++_____NO=_____Fe3++_____NO↑+_____H2O

8、某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）配平①中反应的离子方程式: Fe2+ +H+ +NO3- ===Fe3+ +NO↑+H2O ____

（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____，不能确定是否含有的离子是__，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是____。

（3）沉淀G的化学式为____，写出生成沉淀I的离子方程式____。

（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10ml X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量为0.07mol，能说明（2）中不能确定的阴离子存在的理由是____。

9、4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m 的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

(1)元素x在周期表中的位置是______

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是______________。(填化学式)

(3)气体分子(mn)2的电子式为__________。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____________________________。

10、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是________(填化学式)；

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：__________，_______；

(3)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：_______。

(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2。向含有7.2 gNaOH的溶液中通入CO2，当通入的CO2与溶液中NaOH物质的量之比为7∶9时，则所得溶液中NaHCO3的质量为______g。

11、了解物质的元素组成和物质的分类，有利于我们更好地认识和利用物质的性质、实现物质之间的转化，市场上有一种“自热米饭”，其发热包的主要成分为生石灰(CaO)，使用时需要将一定量的水加入发热包。

(1)写出自热米饭发热原理的化学方程式__。

(2)生石灰属于哪种类别的物质？__。除了能和水反应外，生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举两种物质类别井各写出一个相应的化学力程式。

12、（一）（1）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（______）

A．硝酸钡，稀硫酸   B．稀盐酸，氯化钡

C．稀硫酸，氯化钡   D．稀硝酸，氯化钡

（2）烟气中的NO2与尿素[CO(NH2)2](C的化合价为+4)反应进行脱硝。反应的化学方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为___；若反应过程中有0.15molNO2反应，则电子转移的数目为___。

（二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___。

a．Cu   b．CuO   c．CuS   d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。

13、低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答：

(1)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用含a、b的式子表示)。又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的x=_______。

注：乙烯结构如图：

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

①科学家提出由制取C的太阳能工艺如图所示。

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______。“热分解系统”中每分解，转移电子的物质的量为_______mol。

②工业上用和反应合成二甲醚。已知：   ，   ，则   _______。

14、现有下列物质：①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④SO2，请同学们按要求用序号填空：

（1）用来制备发酵粉和中和胃酸的是_______；

（2）能使酸性KMnO4溶液褪色的是________；

（3）实验室用来制耐火坩埚的是________；

（4）既能与氢氧化钠反应，又能与稀盐酸反应的是__________。

15、回答下列问题。

Ⅰ.生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。

(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_______。

Ⅱ.一定温度下，某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

(1)表示NO2浓度变化的曲线是_______，写出相应的化学方程式：_______。

(2)从反应开始至达到平衡的过程中，用N2O4表示的反应速率v(N2O4)=_______，A、B两点对应状态中，曲线x代表的物质的反应速率相对大小为：v(A)_______v(B)。