2025-2026学年台湾屏东初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分的电离方程式为_______。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。

①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______的(填“＞”或“＜”)。当有0.1mol生成时，反应中转移电子为_______mol。

②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)工业上可在NaOH溶液中，用NaClO氧化的方法制备。制备反应的离子方程式为_______。

3、浓硫酸具有：①酸性；②强氧化性；③吸水性；④脱水性。下列各项分别表现了浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：

(1)浓硫酸与铜共热，反应的化学方程式为________________，浓硫酸表现的性质是______。

(2)浓硫酸与红热木炭反应，反应的化学方程式为______________，浓硫酸表现的性质是______。

(3)可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质是______。

(4)向蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是______。

4、填空：

(1)实验室中，要把钠保存在___中。

(2)钠在空气中燃烧，火焰颜色为__色，生成__色固体。

(3)碳酸氢钠俗称__，其水溶液显__性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

5、(1)实验室常用不含的溶液与NaOH溶液反应制备。

①用晶体配制上述溶液时还需加入_______来防止被氧化，配制时所的蒸馏水常采用_______的方法除去溶解的，检验所配溶液中不含有的最佳试剂是_______。

②露置在空气中容易被氧化，试写出该反应的化学方程式_______；为防止被氧化，实验时可在溶液中加入适量的_______(选填“煤油”或“四氯化碳”)来隔绝空气。

(2)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当的物质的量与的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_______时，沉淀量最多：_______时，全部溶解。

(3)称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，若纯碱中混有，盐酸用量将_______，气体产量将_______。(填“增加”、“减少”或“不变”)

(4)分别取一定质量的钠、铁、铝与足量的盐酸反应，若产生相同体积(同温、同压)的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_______。

6、根据题意回答下列问题

(1)胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为___________。

(2)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是___________(填字母)。

a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物

c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点

(3)用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的___________性。

(4)写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式___________

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：___________强于___________(填化学式)。

7、(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 

(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。 

(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。 

(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。 

(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。

8、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________；

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__________；

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下加入1滴KSCN溶液，溶液不变红，再加几滴氯水后溶液变红。煤油的作用是__________。

9、下列物质中：

A．KI固体   B．乙醇   C．Cl2   D．CaCO3固体 E．HCl   F．Mg(OH)2  G．石墨

（1）属于非电解质的是_______(填字母代号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是__________。

（2）能直接导电的是_______，水溶液能导电的是______。

10、实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶［主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂］，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。

（1）上述物质中，属于纯净物的是__________。

A．①②④ B．②④⑥   C．①②④⑤   D．全部

（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为______、________、________、______。（填序号）

A．酸   B．碱   C．盐   D．氧化物

（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2•6H2O，该变化过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（   ）

A．CO2   B．HCl   C．NO2   D．NH3   E．NO

（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_________________ (用化学方程式表示)

（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（   ）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

11、X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

12、某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论__________________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a_____________，b．_________。请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。

13、根据要求完成下列填空：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___________，原子总物质的量为___________mol。

(2)0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为___________。

(3)48 g O2 在标准状况下所占的体积为___________L。

(4)0.2mol H2O所含原子为___________mol，电子数为___________mol。

14、某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：

已知：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑。

(1)操作①为 _____；操作③为 _________。

(2)试剂 1、试剂 2 分别为 _________、 ____________(填化学式)；试剂均需过量的目的是________ 。

(3)经过操作②所得的滤渣是____________(填化学式)。

(4)调节溶液的 pH 时，通常使 pH 小于 7，其目的是_____________(用化学方程式表示)。

15、粗盐中常含有少量、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：①(aq)；②NaOH(aq)；③(aq)；④(aq)；⑤75%乙醇；⑥四氯化碳

(1)欲除去溶液I中的、、，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是___________(选填编号)。

(2)流程中“……”处所需的实验操作有___________。

(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________(选填编号)。

(4)用提纯后的NaCl配制500mL 4.000 NaCl(aq)，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有___________、___________、___________、___________。

(5)电解饱和食盐水的装置如图所示，反应的离子方程式为___________。通电一段时间后，左右两极收集到的气体分别是：左侧___________，右侧___________，比较两侧收集到的气体的体积：左侧___________右侧，原因是___________。

A．＞             B．＜             C．=