2025-2026学年台湾连江初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

(1)“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

(2)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。

(3)Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

(4)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；

③沉淀B的化学式为：___________。

3、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH3时，_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式_______。

(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是_______。

(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式_______，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______。

4、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

5、（1）氯水与SO2气体都具有漂白性，若将等体积的氯气和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化学方程式表示其中的原因 。

（2）氨气在实验室中可快速制得，请写出相关的化学方程式：

  。

验满的方法是：   。

（3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：

  。

6、如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______。

(2)某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L﹣1的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：

①该稀硫酸溶液应在_______mL _______(填仪器名称)中配制。

②定容时，应改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有_______和_______。

④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为_______mL(保留 1位小数)。

(3)配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是_______(填选项前字母)。

A.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

B.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

C.溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容

(4)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填选项前字母)。

A．溶液的浓度

B．溶液中SO的数目

C．溶液中H2SO4的物质的量

D．溶液的密度

7、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

8、（1） 9.03×1024个H2O分子的物质的量为__________，在标准状况4.48 L SO2的质量为___________。

（2） 0.3mol NH3分子中所含氢原子数与________个水分子中所含氢原子数相等。

（3） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__。

（4） 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）、p（H2）、p（O2）表示，由大到小的顺序是__。

（5） 在质量分数为28%的KOH溶液中，OH- 与H2O的个数之比为________。

9、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.单位时间内消耗n mol A的同时，生成n mol C

B.容器内压强保持不变

C.

D.容器内混合气体的密度保持不变

E.

F.混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)该反应达到平衡状态时，平衡常数K=_______。

(5)当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入正催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

10、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

11、型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。

(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。

(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：

①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。

③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)

a． 还原性           酸性             氧化性

④若生成标准状况下22.4 L则转移电子总数是___________。

12、欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸250mL。

(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、①_______、②_______。

(2)请将下列各操作，按正确的顺序填在横线上。

A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入仪器①中，振荡

B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中，再用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中

D．将仪器①盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E．改用仪器②加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往仪器①内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

其操作正确的顺序依次为_______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有10 mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用_______mL的量筒。

(4)容量瓶在使用之前要_______。

(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小_______。

A．溶解浓硫酸后未冷却直接配制溶液

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液

(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？ _______。

13、氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

(1)该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(2)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

①只有还原性             ②还原性和酸性

③只有氧化性             ④氧化性和酸性

(3)当此反应中产生标准状况下11.2 L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____，参加反应的氯化氢的物质的量为______mol。

14、“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。

请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在的方法为___________(注明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量的目的是)___________。

(3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。

15、铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，设计了下列实验方案进行探究。回答下列问题：

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以上装置会引起较大误差为_______。

(3)若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为5.6L（已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为_______保留两位有效数字）。

(4)有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。

①请写出向合金中滴入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式_______。

②实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为VL（已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为_______。

③实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。