2025-2026学年台湾宜兰初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）   ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲____________乙(填“＞”、“＜” 或  “＝”)。

（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是   (填序号，下同)。

A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变

C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大

（4）除去甲物质中少量乙物质可采取   结晶的方法。

3、草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。骉学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中正确的是___________。

(2)为检验草木灰中的其它离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

(3)步骤III所得的结论，你认为是否正确？为什么？___________

(4)写出步骤II有关现象的化学方程式___________、___________。

4、有机物的世界很丰富，种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是_______(填正确答案标号)

(2)写出E的同分异构体的结构简式_______

(3)写出B与反应的第一步方程式：_______，若将0.5molB中的氢原子全部用氯原子取代，需要标况下的_______L

(4)若B中混有了C可用_______除杂(写试剂名称)，反应的化学方程式是_______，反应类型_______

(5)可爱的冰墩墩备受人们喜爱，其中用到一种有机物聚氯乙烯，你能用合成聚氯乙烯吗？写出方程式_______

5、下图表示某种分子结构的电键图，大黑点表示从1～10号的原子实(原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分)，小黑点代表未用于成键的最外层电子，短线表示成键电子对(如表示F2)

现有A：；B：；C：；D：

据上图写出它们的化学式：

(1)A___________；

(2)B___________；

(3)C___________；

(4)D___________。

6、填空下列空白。

(1)原子种类由___决定；

(2)元素种类由___决定；

(3)原子的质量主要决定于___；

(4)原子的质量数主要由___决定；

(5)原子半径由___决定；

(6)1～18号元素的化合价主要由__决定。

7、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。

(1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式：___。

(2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。反应中氧化剂是___(填化学式)。

(3)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH浴液可观察到的现象为___；若将少量Na2O2固体加入FeSO4溶液中，发生的反应为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑，反应中被氧化的元素为___(填元素符号)。

(4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼"，钒是“现代工业味精”。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___、___。

8、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

9、现有下列反应:

①、2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②、 KMnO4+   HCl(浓)＝   KCl+__MnCl2+___Cl2↑+___H2O

针对上述两个反应回答：

（1）配平②的化学方程式________；

（2）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________；

（3）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性强弱顺序为____；

（4）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___；

（5）反应②中氯化氢表现出的性质是___。

A．还原性   B．酸性 C．氧化性

10、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑧的名称是______，元素⑧在周期表中所处位置___________。元素④的氢化物沸点高于⑦的氢化物沸点，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氢化物按稳定性由弱到强的顺序是________________________(写氢化物的化学式)。

（3）元素②④形成原子个数比为1:2的化合物的电子式是 。

（4）元素②形成的一类氢化物称为烷烃，通式是___________，其中 （填分子式）有两种同分异构体，结构简式分别是____________________________________。

（5）用电子式表示⑤与⑦形成化合物的过程_________________________。

11、在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中

（1）_______是氧化剂；_______是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是_______。

（2）根据该反应判断Cu，HNO3、Cu(NO3)2、NO这四种物质氧化性强弱顺序______。

（3）当转移3mol电子时，消耗HNO3的物质的量为_____mol,产生NO的体积为____L（标准状况）。

12、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。

已知：氯气易溶于等有机溶剂。回答下列问题：

(1)写出中反应的离子方程式：_______。

(2)D处收集纯净氯气，观察其物理性质。

①推测装置的作用是_______，装置中的试剂是_______(填名称)。

②D处装置可选用_______(填序号)。

(3)能够证明氯气跟水发生反应的现象是_______。

13、实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。现要制取氢气8克，需要锌的质量为___。

14、碳酸钠和碳酸氢钠广泛的应用于我们的生产和生活中。请回答下列问题。

(1)NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式_______。

(2)如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是_______；

②变浑浊的是_______烧杯中的澄清石灰水。

(3)兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A的作用为_______。

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果_______。(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是_______

15、H2、CO、CH4、CH3OH、C2H5OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。

(1)已知25℃，1.01×105Pa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式_______。

(2)工业上用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。(填序号)

A.CO与CH3OH的物质的量之比为1：1       

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH

D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变     

E.混合气体的密度保持不变

(3)乙醇-氧气燃料电池的简易工作原理如图所示。

①写出a电极的电极反应式：_______；实验过程中钾离子向_______极运动(填“a”或“b”)。

②工作一段时间后，当46g乙醇完全反应时，转移电子数为_______；

③若用此电池来电解NaCl溶液(惰性电极)，电解反应的离子方程式为_______。