2025-2026学年台湾台东初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为雷雨时节，雨水中硝酸的形成过程。回答下列有关问题：

(1)图中物质X为____(填化学式)，转化①、②、③中属于氮的固定的是____。

(2)NO2与水蒸气反应生成稀硝酸的化学方程式为____；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)俗话说“雷雨发庄稼”，一些植物的根可以将空气中的N2转化为NH3，与雨水中的HNO3反应，形成氮肥。这种氮肥加热至230℃分解，产生两种常温下无污染的气体，该反应的化学方程式为____。

(4)将容积为50mL，充满O2和NO2气体的试管倒扣在装满水的水槽中，试管内液面上升，最终有5mL气体剩余，假设反应前后试管内气体压强和温度均不变，则反应前试管内O2和NO2的体积比可能为____(写出所有可能的答案)。

3、(1)现有下列10种物质：①Mg②碘酒 ③H2O ④HCl ⑤CuSO4·5H2O ⑥ CH3CH2OH ⑦Cu(OH)2 ⑧NaHCO3⑨CO2⑩H2CO3其中，属于混合物的是____，属于氧化物的是____，属于酸的是____，属于碱的是____，属于盐的是_____，属于有机物的是____，属于单质的是_____。

(2)图中是某同学设计的蒸馏装置

①进水口是______(a或b)。

②蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_______。

4、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

5、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH浓溶液

D．NaCl浓液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：___________

(3)胶体区别于溶液最本质的特征是___________

A．胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．胶体具有丁达尔效应

C．胶体是均一的分散系

D．胶体的分散质粒子能透过滤纸

(4)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如下图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(5)如何检验半透膜外的液体中含有：___________

6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．萃取分液  

（1）________分离水和四氯化碳的混合物；

（2）________分离氯化钾溶液和沙子的混合物

（3）________分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；

（4）________从碘水中提取碘单质。

7、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是_____(填字母)。

a.植物从土壤中吸收氮肥

b.硝酸和氨气反应生成氮肥

c.将空气中的氮气转变为氮的化合物

d.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)写出下列反应是“吸热反应”或“放热反应”。

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：_____。

B.铝与稀盐酸：_____。

8、现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3 、Na2SO4 、KCl 、AgNO3 、MgC12 、Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液中一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“一”表示观察不到明显变化。

试写出有关物质的化学式：A:__________,C:_________,E:__________,G:_________。

9、现有下列物质：①铜 ②CO2 ③稀硝酸 ④CH4 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH固体 ⑦氨水⑧NH3 ⑨NaHSO4固体 ⑩Na2CO3•10H2O晶体 ⑪ BaSO4 ⑫ 酒精溶液

(1)上述物质可导电的有_____(填编号，下同)；

(2)属于电解质的有_____，属于非电解质的有_____。

(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

HCl：_________；

NaHSO4：__________；

NaHCO3：__________。

10、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

(1)现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2⑦稀硫酸 ⑧氯水。

①以上物质中属于混合物的是___(填序号，下同)，属于电解质的是___。

②向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是___。

(2)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___(填字母)。

②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举出一例反驳上述观点___(用离子方程式表示)。

(3)⑧号物质——氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)

①能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”、“c”、“d”)。

②c过程中的现象是___；b过程产生气泡的离子方程式___。

③氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___。

11、影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：

（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象   ;

（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体 ；

（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率   ；

12、I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。

(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。

a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液

(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：

方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；

方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。

II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。

(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。

(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。

(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。

13、二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______；产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。

14、以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：

(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：______。

(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。

①反应的化学方程式为_______。

②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为______。

(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______。

(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______。

15、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：______。

(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有______，固体N是_____。

(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为______，它属于______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。

(4)请写出步骤Ⅱ的离子方程式______。

(5)实验室里制取A1(OH)3，在AlCl3溶液中最好加入______。