2025-2026学年台湾台中初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

（1）断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为________极，B极的电极反应式为_________________________________________。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为__________________________________。

（2）断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：

①A电极附近可以观察到的现象是________，Na＋移向________(填“A”或“B”)极。

②B电极上的电极反应式为______________________________________，总反应的化学方程式是_________________________________________。

③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的________。

3、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。

(2)G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。

(5)上述6种元素中，非金属性最强的是___________。

4、以下物质是生活生产中常见的物质：①KHSO4   ②SO3   ③NaHCO3   ④Cu   ⑤Na2CO3   ⑥CH3COOH   ⑦Ba(OH)2   ⑧乙醇   ⑨HNO3

(1)以上物质的溶质中，属于非电解质的是_______(填编号)，属于弱电解质的是_______(填编号)。

(2)写出下列物质在水溶液中电离方程式：

KHSO4：_______

NaHCO3：_______

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

③+⑥：_______

①+③：_______

(4)④与⑨的稀溶液反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

i.写出该反应的离子方程式_______

ii.用双线桥标注该氧化还原反应_______

iii.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比_______

5、（1）已知实验室制备NO 的反应为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①该反应中氧化剂是_____；被氧化的元素是_____；氧化产物是_____。

②在该反应中的HNO3 作用是_____和_____；若有 4 gNO 生成，有_____g HNO3被还原。

（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目_____（在答题纸上将方程式誊抄一遍，并在其上进行标注）

2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O

（3）由 Mn2+、Bi3+、、C、、H+、H2O 组成的一个氧化还原系统中，发生→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是_____，氧化产物是_____。

②试着写出该反应的化学方程式并注意配平_____。

6、回答下列问题：

(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

①：___；②：___；③：___；④：___。

(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物按下述反应类型各写一个化学方程式。

①分解反应：___。

②化合反应：___。

③置换反应：___。

④复分解反应：___。

7、时，将气体X和气体Y各充入恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：

回答下列问题：

(1)n=_______，内的平均反应速率_______。

(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 b.容器内压强保持不变

c.容器内气体的密度保持不变                d.容器内各气体的浓度保持不变

(3)反应达到平衡时Z的物质的量为_______。

(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.12mol，则反应将向_______(填“正”或“逆”)反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

8、按要求填空。

(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。

(2)某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的元素名称是________。

(3)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的原子结构示意图是____________。

9、按要求写出方程式。

（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）__________________________________________。

（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）__________________________________。

（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）______________________________________________。

（4）H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）___________________________________。

（5）CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）____________________________。

（6）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应（写出离子方程式）__________________________。

（7）氯气和水反应（写出离子方程式）_________________________________________。

10、根据所学知识，回答下列问题：

(1)1.5mol H2SO4的质量是___g。

(2)等质量的CO和N2，物质的量之比为___。

(3)医用生理盐水(密度近似为1g·cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)=___(保留2位有效数字)mol·L-1。

(4)用11.1g氯化钙配制成500mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L-1。若从中取出50mL，其物质的量浓度为___mol·L-1，溶质的质量为___g。若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为___mol·L-1。

11、已知:0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，回答下列问题：

（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____________________。

（2）硫酸氢钠所属的物质类别是(   )

A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

（3）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式 。

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________。

在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方式：   。

12、化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）A实验中观察到的现象是_______。

（2）B实验中发生的离子反应方程式是_____。

（3）C实验中发生的离子反应方程式是____。

（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。

（提出问题）废液中含有什么物质？

（假设猜想）通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有_____。

老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

上述几位学生的猜想中，有一种明显不合理，你认为谁的猜想不合理？并说明理由。_____

（实验验证）同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。

（结论）上述废液中，还含有____，没有_____。

13、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）．

（1）此时A的浓度为__________，  

（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为__________．

（3）B的平均反应速率为__________．

（4）x=__________．

14、硫及其化合物之间的转化具有重要意义。回答下列问题：

(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，其转化过程为，这是一个正反应放热的可逆反应。则、相比，较稳定的是___________［填“”或“”］。

(2)硫酸工业的一步重要反应是的催化氧化。向一恒压密闭容器中充入一定量的发生上述反应，能判断反应已达平衡状态的叙述是___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再改变

B．混合气体中和的分压之比不再改变

C．

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某实验小组通过铁块与稀硫酸反应的实验，研究化学反应速率的影响因素，并绘制出如下图示：

①图甲中，到速率明显加快的主要原因是___________。

②图乙中，曲线a为铁块与足量稀硫酸反应生成的体积随时间变化关系。能将曲线a转化为b的实验措施有___________(填标号)。

A．将铁块换成铁粉       

B．加固体

C．加固体

D．将稀硫酸换成98%的硫酸溶液

E．滴入几滴硫酸铜溶液

(4)硫氧化菌电池在废水处理和新能源开发域有广阔的应用前景，其工作原理如图所示。

①在硫氧化菌作用下转化为的电极反应式为___________。

②处理0.05mol时，从质子交换膜左侧迁移至右侧的___________mol。

(5)将与空气的混合气体通入到、和的混合溶液中，转化过程如图所示：

总过程的化学方程式为___________。

15、海水是巨大的资源宝库。根据以下从海水资源获取某些化工原料的流程示意图，回答问题：

(1)操作A是_______(填实验操作名称)。

(2)试剂M可以用贝壳煅烧制成，其化学式为_______；操作B的名称为_______，此操作需要的仪器有_______(从下列仪器选择，填序号)。

①铁架台   ②量筒   ③集气瓶   ④试管   ⑤烧杯   ⑥漏斗   ⑦玻璃棒

(3)工业上制取金属镁的方法是电解熔融的MgCl2，反应的化学方程式为_______。

(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_______；溴水中通入SO2时反应的离子方程式为_______。