2025-2026学年台湾基隆初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I.下列可用于分离和提纯物质的方法是(填选择序号)

(1)分离NaCl溶液中的NaCl和水_______；

(2)分离乙醇和水的混合物_______；

(3)分离溴水中的溴和水_______；

(4)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_______；

a.渗析b.蒸馏c.灼烧d.过滤e.蒸发f.萃取分液

II.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：①_______④_______

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_______；该分离操作的名称为_______；进行I分离操作时进水口为_______(填f或g)。

(3)现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；

3、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：

（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是(   )

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)   d．容器内物质的密度保持不变

（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，

（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(   )

a．将容器体积变为1L b．适当升高温度

c．增大O2的浓度   d．选择高效的催化剂

4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3________；

②KHSO4________。

5、下图是尚未完成的元素周期表，其中a、b、c、d、e、f为元素代号。

(1)在上图中用实线补全元素周期表的边界。_____

(2)在上图中用斜线阴影标出过渡元素的范围。________

(3)在上图中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线。________

(4)a原子在周期表中的位置是___________，写出a原子结构示意图___________。

(5)b和e两元素的原子以___________(填化学键类型)形成化合物。

(6)b、c、d三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素名称)，离子半径最大的是___________(填离子符号)。

(7)写出c、d元素各自所形成的最高价氧化物对应的水化物之间发生的反应的离子方程式___________。

(8)b元素与其同主族元素的原子序数之差不可能是___________。

A．8

B．16

C．26

D．44

(9)下列有关元素周期表的叙述中，错误的是___________。

A．位于金属非金属分界线附近的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属的某些性质

B．人们在金属非金属分界线附近寻找高效催化剂

C．元素b的最高价氧化物对应的水化物的酸性是最强的

D．f是金属性最强的元素

6、下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：

（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。

（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。

（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_________________。

（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。

（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________

7、（1）配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序____________________________________________．

A．在100mL烧杯中放入适量的水，溶解NaOH．

B．NaOH溶液冷却后，注入容量瓶

C．在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0g NaOH 

D．用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀．

E．向容量瓶加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀． 

F．在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20.0g NaOH．

G．把20g NaOH溶于250mL蒸馏水中．

H．NaOH溶液冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶 

I．向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处

J．容量瓶用NaOH溶液润洗后使用

K．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡

（2）0.1L 2mol/L MgCl2溶液与0.4L 1mol/L AlCl3溶液中Cl- 物质的量浓度比为________。

8、（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：  ；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：  ；

9、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应     D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ

10、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是   ，元素原子半径最小的是 ，被称为“国防金属”的是   ，可作为半导体材料的是   ，单质氧化性最强的元素是 。

（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代,这种同位素的符号是   。

（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是 。酸性最强的化合物的化学式是 。

（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式 。

（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

11、硒是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光效应以来，在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型分子IV的合成路线如下：

(1)与S同族，在元素周期表中的位置为_______。

(2)是一种有恶臭的气体，常作半导体用料。与相比，沸点_______(填“＞”或“＜”，下同)，原因是_______；热稳定性：_______。

(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______。

(4)反应物III的部分结构与肼十分相似，的电子式为_______。以为原料合成的液体火箭燃料偏二甲肼与液态氧化剂接触时立刻反应，产生大量无害气体，放出巨大能量，把火箭送上天空，偏二甲肼与反应的化学方程式为_______。

12、氮是我们熟悉的典型非金属元素，研究氮及其化合物的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：

(1)下图中制取氨气的装置和选用的试剂，合理的是(填字母)_______。

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③

(2)实验室制备氨气的化学方程式是_______。

(3)下图为铵盐的受热分解装置，被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为_______。

(4)B中出现的现象为_______。

(5)如图，将上图烧杯C中反应生成的4mol/L稀酸溶液与2mol/L稀硫酸共10mL与2.56gCu反应，实验完毕后，在标准状况下试管中收集到的气体的体积(不考虑N2O4的产生，)_______L。

13、物质的量是学生联系宏观与微观重要桥梁。回答下列问题：

（1）同温同压下，mg气体A和ng气体B的分子数相同，则此条件下，气体A和气体B的密度之比为________。

（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为________。

（3）把200mL3mol·L－1 的BaCl2溶液与100 mL3mol·L－1 的NaCl溶液混合后，溶液中的C（Cl- ）为________（体积变化忽略不计）。

（4）①0℃时18mL水；②标准状况下33.6LCH4；③9.03×1023 个氨分子；④40.8gH2S气体中含有的氢原子数目由大到小的顺序为________。

（5）实验室需要250mL1mol·L－1 硫酸，需用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸________mL。

14、某校化学兴趣小组学习了“氯气的实验室制法”后，利用如图所示实验装置对Cl2的制备及性质进行探究。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验室若选用KMnO4固体和浓盐酸在常温条件下制取干燥的Cl2，则选用的发生装置为___________(填“A”或“B”)。

(3)装置C的主要作用为___________；装置D是用于干燥Cl2，故装置D中的试剂为___________(填化学式)。

(4)用装置E收集Cl2，进气口为___________(填“b”或“c”)。

(5)同学们查阅资料发现“地康法”制取氯气的反应原理如下图所示：

①反应I属于___________反应。

②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

(6)工业上一般将Cl2通入石灰乳中制取含氯漂白粉，同学们利用如图装置进行实验。

已知：①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应；

②温度较高时，Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应方程式为。

发现实验所得Ca(ClO)2产率较低，可能的原因是___________。

15、下表为元素周期表的一部分，针对表中①~⑧元素，回答下列问题

(1)写出⑧的原子结构示意图_______。

(2)③元素在周期表中的位置是第二周期第_______族。

(3)写出②的最高价氧化物的电子式_______。

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)⑤的单质在③中燃烧，产物所含化学键的类型_______。