2025-2026学年台湾苗栗初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在一定条件下，化学能与电能可以相互转化。

(1)二甲醚燃料电池工作原理如图所示

①电极a为电池的_____(填“正”或“负”)极。

②电极b的电极反应式：_____。

③标准状况下，消耗11.2LO2时，转移的电子数为____mol。   

(2)①下图装置中石墨上发生_____反应，电极反应式为____。

②装置中Fe片____(填“不易”或“容易”)被腐蚀，电极反应式为____。

③一段时间后，烧杯中的溶液的pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

3、简要回答下列问题。

(1)铵态氮肥不能跟碱性肥料混合施用的原因是_______。

(2)浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中原因是_______。

(3)金属钠可保存在煤油中的原因是_______。

(4)汽车数量剧增，汽车尾气(含碳和氮的氧化物)污染日趋严重。如何控制汽车尾气污染，请你提出一条合理建议：_______。

(5)新装修的家居会释放出苯、甲醛等有害物质。请列举一例能减少室内空气污染的方法：_______。

4、（1）以下物质：① KC1晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥ CO2 ；能导电的是_____________(填序号，下同)；属于电解质的是 ____________；属于非电解质的是_____________________。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

NaHCO3 _______________________________________

NH3•H2O______________________________________

5、聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料，在日用品、管材、电线电缆、包装膜等方面均有广泛应用。乙烯氧氯化法是生产PVC单体氯乙烯的主要方法，工艺流程：

(1)乙烯的电子式为___________，A的化学键类型是___________。

(2)写出①的化学方程式___________，该反应中两种有机物所含官能团的名称是___________。

(3)请以乙烯为原料，设计合成路线制备乙酸(无机试剂任选)。合成路线示例：___________

6、I.氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式____。

(2)已知：H−H键能为436 kJ∙mol−1，N≡N键能为946 kJ∙mol−1，N−H键能为391 kJ∙mol−1。根据键能计算，消耗1molN2合成氨反应的△H=____。

(3)在一固定容积为2L的密闭容器内加入1.5mol的N2和5mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2+3H22NH3，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为2mol，请回答下列问题：

①前5分钟的平均反应速率υ(NH3)为____，平衡时H2的转化率为____。

②能说明该合成氨反应一定达到平衡状态的是____。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b．NH3的浓度保持不变

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

II．2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，根据信息回答下列问题：

(4)放电时，负极电极反应：____；正极电极反应：____。

(5)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极____(填“增大”或“减小”)的质量的为____。

7、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。

（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：_________________。

（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。

①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_____________、___________。

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。

a．普通玻璃坩埚  b．石英玻璃坩埚   c．氧化铝坩埚   d．铁坩埚

8、实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

9、A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他产物已略去）：

（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸．

①A、D分别为A： ，D： ．（填写化学式，下同）

②写出B→C转化的化学方程式： ．

③简述检验B物质的方法 ．

④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 ．21*cnjy*com

（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．

①工业上合成A的化学方程式： ．在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为 ．

②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．  

③写出A→B的化学方程式

④1.92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL．

10、实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：_________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。

（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________________。

（3）浓硫酸的作用是①_______________； ②_______________．

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①_______________；②______________；③ ___________。

（5）乙酸乙酯的密度比水_______________（填“大”或“小”），有____________________味．

11、（1）写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式_______________________________

（2）硫酸钡的电离方程式__________________________________

（3）硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________

（4）把Cl2 +H2O =HCl + HClO改写成离子方程式____________________

12、如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

（1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。

（2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。

（3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。

（4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。

（5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

13、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

14、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成④B与C反应有沉淀生成⑤C与D反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题:

(1)B与D反应的离子方程式为__________，C与D反应的离子方程式为__________

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为__________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为__________

(3)向C溶液中加入Zn粒，发生反应的化学方程式为__________

15、海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式______，检验氯气生成的方法是_______。

(2)液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为___________(选填字母编号)。

A．自燃品

B．爆炸品

C．有毒品

D．易燃品

(3)加入盐酸充分反应后，操作③是从溶液中获得晶体，此处需要进行的实验操作依次为：___________、冷却结晶、___________、洗涤、干燥。

(4)操作⑤是向溶液中鼓入热空气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有___________性。

(5)粗溴的精制过程是先将粗溴用水溶液吸收，将其转变成，再通，最后蒸馏得到高纯溴。用水溶液吸收的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为___________(将上述离子反应方程式补充完整)，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________。