2025-2026学年台湾嘉义初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)根据二维图填写：A物质所属类别___；B物质的化学式__。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：

从二维图上看，HCl的物质类别属于___；从化合价角度看，Cl-具有___性(填氧化性、还原性或既有氧化性又有还原性)，下列物质在一定条件下可能与HCl发生反应的是__(填字母)。

a．NaClO   b．Fe   c．NaOH   d．KMnO4 e．AgNO3

3、海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。

(1)已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．CO2是碱性氧化物

B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多

C．碳酸氢钠的电离方程式为

D．该循环过程中未涉及氧化还原反应

(2)某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。

①所需的质量为___________g。

②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。

③配制溶液时正确的操作顺序是：_________(填字母，下同)

计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。

a．转移       b．定容       c．摇匀       d．洗涤       e．溶解

④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。

A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B．定容时，俯视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线

D．所用碳酸钠晶体失去结晶水

4、有以下15种物质，请回答下列问题：

①石墨 ②氧化钠 ③葡萄糖 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧胆矾   ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭一氧化碳 ⑮金刚石

(1)其中在上述状态能导电的是 ___________；

(2)属于电解质的是___________；

(3)属于非电解质的是 ___________；

(4)属于同素异形体的有___________。

(5)写出⑥和⑬在水中反应的离子反应方程式：___________。

(6)写出 ⑤通入⑦中的化学反应方程式：___________。

(7)将少量⑨通入到④中，溶液导电能力变化___________。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)

5、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______。

(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______，则发生了钝化；若铁棒表面_______，则未发生反应。

(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______。

(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式： _______。

6、请写出下列各物质的电离方程式。

（1）KCl：_____；

（2）H2SO4：_____；

（3）Al2(SO4)3：_____。

7、PMMA俗称有机玻璃，是迄今为止合成透明材料中质地最优异的一种，其合成线路如下图所示：

已知：在一定条件下可以发生如下反应：

(X代表卤素)

回答下列问题：

（1） F的结构简式为   ，所含官能团的名称是   。

（2）写出A的结构简式   ， ④的反应类型   。

（3）写出③、⑤反应的化学方程式：

③   ，

⑤   。

（4）有机物N能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，且与有机物M互为同分异构体，请写出满足要求的所有N的结构简式   。

8、按要求回答下列问题。

(1)下列各组微粒：①与；②和；③H、D、T；④金刚石和石墨；⑤和；⑥和。互为同位素的是___________(填序号)，透过蓝色钴玻璃观察K元素燃烧时的焰色为___________色。

(2)苯与浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃时反应的化学方程式为___________。

(3)现有如下三个反应：

A．

B．

C．

根据三个反应本质，能设计成原电池的是___________(填“A”、“B”或“C”)。该原电池的负极材料为___________，若导线上转移电子0.6mol，则电极减少的质量是___________g。

9、化学基本概念是学习化学的基石，请正确回答下列问题。

Ⅰ.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，请回答下列问题：

(1)这些粒子分属_______种元素，有_______种不同的核素。互为同素异形体的粒子为_______。

(2)碳的不同核素12C、13C、14C与氧的不同核素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得相对分子质量不同的二氧化碳分子种数为_______种。

Ⅱ.现有下列10种物质：①MgBr2 ②NH4Cl ③Na2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥CO2 ⑦AlCl3   ⑧H2SO4 ⑨C2H5OH。请完成填空：

(3)属于非电解质的是_______。(填编号)

(4)既有离子键又有极性键的是_______。(填编号)

(5)1mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为_______。

(6)用电子式表示MgBr2的形成过程_______。

10、将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）_，（2）___．

11、(1)现有①硫酸②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物质中，属于盐的是(填序号，下同)_______，属于酸性氧化物的是 _______，能导电的是_______，属于电解质的_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素的焰色反应呈黄色，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物A在水中的电离方程式 _______。

③写出足量的化合物A的水溶液与SO2反应的化学方程式 _______。

12、某校化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。

（1）上述装置中，错误的是____________（选填字母）。

A．①②④ B．②③④   C．①③④ D．①②③

（2）写出装置①中发生反应的化学方程式是___________________，将收集到的纯净氯气通入到碘化钾溶液中，再向其中加入四氯化碳振荡后静置，最终的实验现象是_____，发生反应的化学方程式是___________________。

（3）生产氯气的工业称为“氯碱工业”，写出化学方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用会失效，写出发生该反应的化学方程式__________。

（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为_____________________。

13、硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。

(1)请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______

(2)某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)

(3)工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______

14、硫酸是重要的化工原料，我国一般以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸，硝化法制硫酸的流程示意图及生产步骤如下：

步骤一：黄铁矿石经粉碎后，进入沸腾炉焙烧，生成气体；

步骤二：用作氧化剂，把转化为；

步骤三：转化反应后气体换热至一定温度进入硫酸冷凝器，反应后气体中与在此冷却直接生成。

回答下列问题：

(1)“步骤一”中粉碎黄铁矿石的目的是_______。

(2)黄铁矿的主要成分中硫元素的化合价为_______价。

(3)“步骤二”中发生反应的化学方程式为_______；该步产生的污染大气，可将其与等物质的量的在低温条件下混合得到_______(填化学式)循环利用，变废为宝；也可被催化还原消除污染，当与恰好反应生成和时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(4)工厂化验室为测定硫酸产品纯度进行了如下实验：用已称量的带磨口塞的小称量瓶，准确称取试样，小心移入盛有水的锥形瓶中，冷却至室温后，向锥形瓶中滴加标准溶液，当恰好完全反应时，共消耗标准溶液。则该硫酸样品的纯度为_______%(保留三位有效数字)。

(5)为提高综合经济效益，增大的吸收率，通常用浓硫酸吸收生成焦硫酸(或)。下列说法正确的是_______(填标号)。

A.水溶液呈中性

B.焦硫酸具有吸水性、腐蚀性和强氧化性

C.硫酸吸收生成焦硫酸是化学变化

15、某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、溶液、溶液、溶液、新制氯水，探究、的氧化性、还原性以及还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现具有还原性的离子反应方程式：___________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)不稳定，易被氧化，请描述向溶液中滴加溶液的实验现象？___________；该过程中发生反应的化学方程式为：___________。

(4)某同学帮助该兴趣小组配制480mL0.5的NaOH溶液以备使用。

①该同学应称取NaOH的质量为___________g，如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

②由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是___________(填序号)。

A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗涤溶解所使用的烧杯

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥