2025-2026学年台湾南投初二(上)期末试卷化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

3、已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：

（1）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____；

（2）当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___；

（3）每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是_____；

（4）反应消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被还原   C.被氧化   D.被还原

4、(1)下列几组物质中：

①18O2和16O2 ②C和C ③正丁烷和异丁烷 ④红磷和白磷

⑤ 和          ⑥和

⑦CH4和

属于同位素的是________(填序号，下同)；属于同分异构体的是________；属于同系物的是________。

(2)下列各物质：①He ②NH3 ③H2O2 ④CaO ⑤KOH ⑥Na2O2 ⑦Al2O3 ⑧MgCl2中，只含共价键的是____________；既含离子键又含共价键的物质是____________。

(3)下列变化过程：①碘的升华 ②NaCl固体溶于水 ③蔗糖溶于水 ④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。

5、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2+3H22NH3，按要求完成下列填空：

(1)合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

(2)在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器中N2、H2、NH3共存   b．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

c．正反应速率和逆反应速率相等   d．N2、NH3浓度相等

(3)下列各反应中，符合如图所示能量变化的是___________(填字母)。

a．H2和Cl2的反应    b．Al和盐酸的反应

c．Na和H2O的反应    d．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

6、按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_______。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_______。

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4•5H2O_______。

7、现有下列九种物质：①H2　②铝　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体　⑦氨水　⑧稀硝酸　⑨熔融Al2(SO4)3

（1）上述物质中可导电的是_________________________________；

属于电解质的是_________________________________________；

属于非电解质的是_______________________________________。

（2）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g还原剂，则被还原的氧化剂是__________mol，转移电子数目为________。

8、某溶液中含有、Na+、、、、、Cl-、K+等八种离子，向其中加入Na2O2粉末，则：

(1)离子浓度保持不变的是___________；

(2)离子浓度减小的是___________；

(3)离子浓度增大的是___________；

(4)其中发生的非氧化还原反应有___________ (用离子方程式表示)；

(5)发生的氧化还原反应的有___________ (用离子方程式表示)；。

9、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

10、回答下列问题：

(1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中能导电的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______(填含X和Y的化学式)。

(3)写出碳酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______。

(4)配平下列离子方程式：________

__________________________________________。

11、铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁元素有三种常见的氧化物，分别是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是_______，可作为红色颜料的是_______。

(2)某补铁口服液中含有 Fe2+，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素 C 可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素 C 的_______性。

(3)FeCl3可作为铜电路板的腐蚀液，其反应原理为Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，该反应的化学方程式为_______。向反应后的溶液中加入_______，可回收 Cu，并得到FeCl2溶液。

12、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，硫酸在生产中具有广泛的应用。

（1）某同学用如图所示的装置，完成铜与浓硫酸反应的实验：

①试管II中的现象是___。

②试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是___。

③请你指出该实验装置的不足之处___。

（2）在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。现用18.4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。

①用量筒量取浓硫酸的体积是___mL。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

A.将溶液转移到未干燥的容量瓶中

B.转移时，忘记洗涤烧杯和玻璃棒

C.将未冷却的溶液转移到容量瓶中

D.定容时，仰视刻度线

13、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为，过碳酸钠溶于水分解成和。

测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤I：称取样品于锥形瓶中，加水溶解，用溶液与其反应，恰好反应时消耗硫酸。

步骤II：另称取样品于锥形瓶中，加水溶解，加稀酸化，用溶液与其反应，恰好反应时消耗溶液。

已知与反应的化学方程式如下：

(1)步骤II中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，则过碳酸钠化学式中的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

(2)通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)_______。

14、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）固体A的主要成分是______________（写名称）。

（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______________、________________。

（3）滤液D中的溶质有______________（填化学式）。

（4）指出流程乙的一个缺点是____________。

（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式___。

15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。

(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)

(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．

B．

C．

D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。

(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。

(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。