2025-2026学年四川阿坝州初二(上)期末试卷化学

1、Fe3+与SCN-的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体。向5 mL0.005 mol/LFeCl3溶液中加入5 mL0.01 mol/LKSCN溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中c(Fe3+)=0.001 mol/L，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验。

下列说法正确的是

A．离子方程式：

B．t时间内，反应平均速率

C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应

D．将试管Ⅱ饱和FeCl3溶液换为KCl固体，现象相同

2、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是(　　)

A．对试管加热

B．加入CH3COONa固体

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

3、下列离子方程式正确的是(   )

A.足量的通入饱和碳酸钠溶液中：

B.溶液在空气中变质：

C.向溶液中通入过量：

D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：

4、下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A．常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硝酸不反应

B．向在空气中久置的烧碱溶液中滴入稀盐酸，产生大量气泡，说明烧碱已变质

C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有

D．某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有

5、分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是

①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH．

A．①②③④

B．①②④

C．①④

D．②④

6、下列比较中，错误的是

A.范德华力：He>HBr>HCl

B.键角：CO2>CH2O（甲醛）>NH3

C.键能：HF>HCl>HBr   键长：C－H>N－H

D.晶格能：MgO>CaO>BaO   熔点：金刚石>晶体硅

7、氯化镁晶体熔化的过程中，破坏了

A.离子键和金属键 B.离子键 C.共价键和离子键 D.金属键

8、下列说法中正确的是

A．Br-的简化电子排布式：[Ar]4s24p6

B．在元素周期表中：s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C．CO2、HClO、HCHO分子中：一定既有σ键又有π 键

D．乙烯分子中：碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的p轨道形成π键

9、对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

10、化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A. 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖

B. 福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性

11、A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素可能分别为（ ）

A. Li、Na、S   B. Na、S、Li   C. Na、K、Br   D. K、Br、Na

12、下列物质的用途正确的是( )

A.FeCl3可用作补血剂 B.小苏打可用作供氧剂

C.CuSO4•5H20可检验水蒸气的存在 D.含NaClO的漂白液可用于杀菌消毒

13、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA

B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA

C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

14、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA

B．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10-5NA

C．在标准状况下，2.24LH2O中含有的电子的数目为NA

D．7.8g乙炔完全燃烧所消耗的O2分子数为0.75NA

15、某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定

C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2

D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

16、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A.葡萄糖 B.蔗糖 C.油脂 D.淀粉

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. 由水电离出的c(H+)=1×10—12mol/L的溶液中：Na＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. pH=0的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、Fe2+

18、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1molC2H6分子中所含共用电子对数目为8NA

B. 80g由CuO和Cu2S组成的混合物中所含铜原子数为NA

C. 56g铁与22.4L(标准状况下)氯气充分反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA

19、LiH(氢化锂)常用作干燥剂、氢气发生剂等，可利用下列反应制备：2Li(熔融)+H2 =2LiH。下列说法正确的是

A. H2作还原剂

B. 生成1 mol LiH，转移电子的物质的量为2 mol

C. 4 g LiH与足量水反应最多可生成1 g氢气

D. 22. 4 L H2与足量Li反应最多可制取2 mol LiH

20、下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

A．它们既不是同系物，也不是同分异构体

B．π键数：乙烷＞乙烯＞乙炔

C．乙烷、乙烯、乙炔所有原子都共面

D．碳碳键的键能：乙烷＞乙烯＞乙炔

21、分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

B. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1 mol分枝酸最多可与5mol H2发生加成反应

D. 该物质可使氯化铁溶液显紫色

22、一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

A.x的值为2

B.A的平衡转化率为40%

C.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

D.A和B的平衡转化率相等

23、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

B.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

C.向氯水中缓慢加入硝酸银固体，氯水颜色变浅

D.使用MnO2作催化剂能加速H2O2的分解

24、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ）

A. 乙烯通入溴水中

B. 光照射甲烷与氯气的混合气体

C. 在催化剂的条件下，乙烯与氢气反应，生成乙烷

D. 苯与液溴混合后撒入铁粉，生成溴苯

25、写出下列装置中各部分的作用并分析其电极反应和离子移动方向。

26、写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

27、（1）已知下列两个热化学方程式：

C3H8（g）+5O2（g）  3CO2（g）+4H2O（l）  ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）  H2O（g）  ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为   。

（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）  TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）  2CO（g）   ΔH＝－221 kJ·mol－1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：  

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

（4）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：

2H2+O2   2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将___________能转化为__________能。其电极反应式分别为：负极_________________，正极____________________。

28、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。其基本反应为：

X极：Zn-2e-=Zn2＋

Y极：2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O

(1)X是电池的_______(填“正”或“负”，下同)极，Y是电池的_______极。

(2)该电池总反应的离子方程式为：_______。该反应中MnO2是_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。

(3)若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的量为_______。

29、如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO4溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2 g，则：

(1)a为电源的_______极。

(2)写出电极反应方程式：A_______；B_______

30、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：

(1)．下列物质中①葡萄糖②麦芽糖③蔗糖④纤维素⑤淀粉，互为同分异构体的是       ；具有还原性，能发生银镜反应的是 ．(填序号)

(2)油脂在酸性环境下的水解产物为 (写名称)

(3)向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质   (填“盐析”或“变性”)．

31、A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）__________________________；互为同系物的是（填对应字母）__________________________；

（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）________种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填数字）________种；

（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）_______；E的二氯代物有（填数字）________种；

（4）写出实验室制取C的化学方程式_____________________________________；

（5）写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

（6）G光照时发生氯代反应的方程式____________________________________。

32、已知A 、B、C、D、E为前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题：

(1)E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。

(2)基态C原子的价层电子轨道表示式为___________。

(3)基态D原子的电子排布式为___________。

(4)A和B形成化合物BA4的电子式为___________。

(5)比较第一电离能：D___________ E(填“＞”、“＜”或“=”， 下同)；电负性：B___________C。

33、苯酚是重要的化工原料，工业上常采用苯和丙烯为原料制取苯酚，主要步骤如下：

步骤1：苯和丙烯在催化剂诱导下发生烷基化反应制得异丙苯，

步骤2：异丙苯在液相于110～120℃、400kPa条件下通入空气，经过催化氧化而生成过氧化氢异丙苯()，该反应为放热反应。

步骤3：过氧化氢异丙苯与稀硫酸作用分解生成苯酚和丙酮。

(1)步骤1中丙烯的结构简式为_______。

(2)步骤2中反应在400kPa下反应的目的是_______。

(3)将步骤3中所得的液体混合物分液得到水相和有机相。

①检验液体混合物中一定含有苯酚的实验方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1~2滴溶液。预期的实验现象是_______。

②苯酚和丙酮的沸点分别是181.8℃和56.2℃。可用_______法分离苯酚和丙酮。

(4)采用该方法制取苯酚的优点有_______(说出一点即可)。

(5)为测定工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样100.00mL，加入一定浓度的和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入KI固体(足量)，充分反应后用标准溶液滴定至终点，用去溶液14.46mL。同时以蒸馏水代替污水试样做对比实验，用去溶液38.46mL。

已知：上述实验中发生的反应有；；。

①实验中还涉及到的另一个化学反应是_______(写出化学反应方程式)。

②计算此污水中苯酚的含量(以mg/L表示)。写出计算过程，否则不得分。_______

34、已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示。

（1）25 ℃时，将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝________。

（2）95 ℃时，将0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合（假设溶液的体积变化忽略不计），所得混合液的pH=________。

（3）25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸（假设溶液的体积变化忽略不计），混合后溶液中Ag＋的浓度为________ mol·L-1，pH为________。

（4）25 ℃时Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下欲除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6 mol·L-1），需调节溶液的pH范围为____________。

35、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。

Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是______(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为______。

(2)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：

①取10.00 mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000 mL容量瓶中定容后备用。

②取20.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H2SO4和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I2。

③用淀粉做指示剂，生成的I2用0.0800 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I2+2S2O=2I-+S4O。

④重复滴定3次。

所得数据如表：

回答下列问题：

(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是______，Na2S2O3标准溶液应该装在______滴定管中。

(4)步骤②发生反应的离子方程式为______。

(5)步骤③滴定终点的现象为______。

(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为______mol/L。(精确到小数点后1位)

36、氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用。

Ⅰ.已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

(常温下平衡常数为)

(常温下平衡常数为)

(1)则_______；常温下平衡常数_______(用来表示)

Ⅱ.四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示：

(2)D点v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)A、B、C点中平衡常数K的值最大的是_______点。时，的平衡转化率为_______；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为_______。

(4)若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数_______(填“增大”“不变”或“减小”)。