2025-2026学年湖南湘西初三(下)期末试卷化学

1、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是

A．加入一定质量的硝酸钾晶体

B．加入少量的水

C．升高温度

D．恒温蒸发溶剂

2、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

3、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

4、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

5、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

6、下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．CH4+2O22H2O+CO2

B．P+O2P2O5

C．S+O2SO2↑             

D．4Fe+3O22Fe2O3

7、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

8、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

9、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

10、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

11、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

12、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

13、下列关于碳的各种模型（如图1-3）的说法，正确的是

A．由图1可推测常温下碳的化学性质很活泼

B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g

C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石，碳原子的排列方式发生了改变

D．图3中三种物质完全燃烧后的产物不相同

14、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

15、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是

A．H2SO4   Na2O   C   CO

B．Mg(OH)2   CuSO4     C   CO2

C．KOH   HNO3   O2   SO3

D．HCl   NaOH   O2   P2O5

16、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

17、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

18、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

19、下列物质中氮元素的化合价最高的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．N2O

20、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）

A．c＞b＞a

B．b＞a＞c

C．a＞c＞b

D．b＞c＞a

21、多种途径可使水得到不同程度净化，下列净化程度最高的是(       )

A．蒸馏

B．吸附

C．过滤

D．沉淀

22、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

23、下列关于溶液的说法中正确的是

A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

24、用“分类”的方法可以使我们有序地研究物质，下列分类正确的是（　　）

A．氧化物：二氧化锰、氧化钙、高锰酸钾

B．混合物：硬水、澄清的石灰水、冰水混合物

C．化合物：臭氧、五氧化二磷、四氧化三铁

D．纯净物：氧气、氢氧化钙、氯化钠

25、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

26、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

27、下图为氧（O）、硫（S）、硒（Se）三种元素的原子结构示意图。

（1）硒原子的核电荷数为_______；

（2）氧、硫、硒三种原子在化学反应中都容易得到2个电子，原因是原子的________相同；

（3）硒（Se）在氧气中能燃烧生成二氧化硒，写出二氧化硒的化学式_______。

28、水和溶液对于人类的生产和生命活动有重大的意义，爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：

（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______；

（2）可用______检验该水样是硬水还是软水，日常生活中将硬水转化为软水的方法是______；

（3）自来水生产过程中加入高铁酸钾（K2FeO4）消毒杀菌时发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”），高铁酸钾中铁元素的化合价为______；

（4）下列做法会造成水体污染的是_____；（填序号）

①工业废水达标处理后排放                 ②随意丢弃废旧电池

③用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水       ④合理使用化肥和农药

（5）实验室电解水的化学方程式_________________。

（6）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液80g。若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数____6% (填“>”“<”或“ = ”)

29、生活处处有化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：

（1）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中可用_____区分硬水和软水；

（2）清洗餐具上的油污常用到洗涤剂，是因为洗涤剂有_____功能；

（3）奶制品含有丰富的钙_____（填“单质”或“元素”），人体每天要摄入足够量的钙，老年人缺钙会导致_____．

（4）生产生活中可以用_____来检测土壤的酸碱性．

30、如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度____（填“相等”或“不相等”）。

(2)t2℃时，将48g丙物质放入200g水中并充分搅拌，所得溶液是丙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(3)t 3℃时，将50g甲物质放入盛有100 g水的烧杯中充分搅拌后降温到t2℃(不考虑水分蒸发)，烧杯中固体质量为______g。

31、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

(1)两种物质中溶解度受温度影响较小的是_______。

(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是_______。

(3)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是_______。

(4)60℃时，将60克的硝酸钾放入100克水中，可得硝酸钾溶液的质量_______。

(5)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是_______。

32、在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙；e烧碱； f生石灰；

（1）可用作洗涤剂的是（化学式，下同）_____；

（2）可用作调味剂的______　；

（3）可用作补钙剂是____；

（4）可用作食品干燥剂的是________；

（5）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________；

（6）炉具清洁剂中含有的是___________________;

33、下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。

请回答下列问题：

（1）氯的相对原子质量是_____________。

（2）钠元素属于___________（填“金属”或“非金属”）元素。

（3）上述A、B、C三种粒子中，属于同种元素的粒子是______（填字母）。

（4）钠和氯气反应生成氯化钠时失电子的是________原子。

34、（2分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有以下物质：石墨、氦气、生石灰、氮气、酒精、水、红磷、氯化钠。请按要求用化学式填空：

（1）用作霓虹灯的是_______；（2）啤酒的主要成分是________。

35、将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：

（1）从 A 到 B 过程中，烧杯中溶液的 pH 值逐渐_____（填 “变大”或“变小”）；

（2）B 点表示的含义是_____，此时溶液的pH=_____；

（3）验证 C 点处溶液的酸碱性，可以选择的试剂有_________（填序号）。

A 酚酞     B CuO 粉末     C AgNO3 溶液      D 大理石     E MgSO4 溶液

36、能源是世界不可缺少的资源，没有能源，万物将走向死亡。

（1）下列能源属于不可再生能源的是：__。

A氢能 B石油 C太阳能 D风能

（2）煤是重要的化石燃料，含有的主要元素是碳，还含有氢、氧、氮和硫等元素。直接燃烧煤可能产生的污染物有：__。

A二氧化碳 B粉尘 C一氧化碳 D氮氧化物

燃煤废气中含有的二氧化硫是造成酸雨的重要原因，“钠碱法脱硫”的原理是利用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为__。

（3）化学电池可以提高能量的转化效率，铝空气电池是一种很有发展前途的电池，它以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、氧为正极，以NaOH水溶液为电解质。

①铝空气电池放电时铝与空气中的氧气发生化学反应转化为氧化铝，将__能转化为电能，反应的化学方程式是__。

②传统的蓄电池是铅酸电池，以铅和铅的化合物为电极材料。下表是铝和铅的部分性质比较表：

根据上表，与铅酸电池比较，铝空气电池具有的优点是__（举出一点）。

③我国首创以铝﹣空气﹣海水为能源的新型海洋电池。它以铝合金为电池负极，金属铂、铁网为正极。该电池使用的电极材料为__材料（选填“金属”、“合成”或“复合”），将正极做成网状的目的是__。海洋电池的反应原理是铝与海水中溶解的氧气反应生成氢氧化铝，其化学方程式为__。

37、某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序的相对位置关系，进行了如下探究活动：

【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸铬（CrSO4）．

【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al猜想③：Al＞Cr＞Cu猜想④：Al＞Cu＞Cr

【讨论交流】根据已学金属活动性顺序和资料分析，不能成立的是猜想     （填序号）．

【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整．

【实验反思】

（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是      ．

（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的化合物溶液中；

②把乙放入丙的化合物溶液中；

③把甲放入丙的化合物溶液中；

你认为上述方案中的       （填序号）没有必要做．

38、CO2、O2、H2是中学化学中常见的气体，请根据下列装置图回答问题：

(1)写出图中仪器的名称：①___________，②_____________。

(2)实验室制取CO2的发生装置应选用________(用字母A～F填空)装置，该反应的化学方程式为_____________________。

(3)实验室用A装置制取O2的化学方程式是____________________，实验室用B装置制取O2时，加入的固体起________作用。

(4)实验室可用B装置或C装置制取H2，C装置与B装置比较的优点是_______；收集H2选用的装置是D或F，其原因是______________________。

39、海水是重要的物质资源宝库。

①海水淡化可获取淡水资源。

Ⅰ．图一为太阳能海水淡化装置。在水变成水蒸气过程中，水分子间间隔_____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。

Ⅱ．图二为电解水实验示意图，试管2中生成的气体是_____，反应的化学方程式是_____。

②晾晒海水可得到粗盐。图三是粗盐提纯的主要操作步骤，其中步骤II中玻璃棒的作用是_____，步骤III的操作名称为_____。

③海水中含有氯化钠和氯化钾等物质。根据图四的溶解度曲线回答问题。

Ⅰ.40℃时，氯化钾的溶解度为_____g/100g 水。

Ⅱ.25℃时，如图五所示，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液的是_____（选填“A”、“B”、“C”或“D”），若将D烧杯中的溶液升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数是_____。

Ⅲ．氯化钾溶液中含有少量氯化钠，提纯氯化钾的方法是_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

④为除去精盐中含有的MgCl2、CaCl2等杂质，可加入的物质（过量）依次是NaOH溶液、_____溶液和稀盐酸。

40、按要求写出下列反应的化学方程式：                   

（1）铁丝在氧气中燃烧______________。

（2）用来检验CO2的反应______________。

（3）乙醇燃烧的反应______________。