2025-2026年上海高一下册期末化学试卷(含答案)

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题：

（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。

上述反应中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

（2）用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目___________。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

①反应中___________元素被氧化，___________是氧化剂；

②用单线桥标法出电了转移方向和数目___________。

3、完成下列小题

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

4、化学是一门研究物质的组成结构、性质及变化规律的自然学科。

Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥氢氧化钡固体，⑦盐酸，⑧，⑨晶体，⑩乙醇。

(1)上述物质中属于电解质的有_______。

(2)已知与足量溶液反应生成⑤，则⑤在物质的分类中属于_______(填“酸式盐”“正盐”或“碱式盐”)。

(3)⑥与⑧在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。

Ⅱ．已知离子还原性。

(4)氧化性_______(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的个数比为，向该溶液中通入少量氯气，定会发生的反应的离子方程式是_______。如果要使上述溶液中、的个数比为，通入氯气与溶液中剩余的物质的量之比为_______。

Ⅲ．是一种酸性氧化物，类似的性质。

(6)试写出过量的与溶液反应的离子方程式：_______。从硫元素的价态分析可知具有还原性，在溶液中可被氧化为高价态的。写出将通入氯水中发生反应的主要离子方程式：_______。

5、氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料。

(1)N原子在周期表中位置是_______，写出工业固氮的方程式_______。写出N元素最高价氧化对应的水化物的稀溶液与铜反应的方程式_______，标出电子转移方向和数目。

(2)A1、O、N三种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______。O、N两种元素形成的气态氢化物的稳定性强弱为_______＞_______(写化学式)。

(3)已知PH3与NH3的结构相似，PH3的电子式是_______。

(4)Al、O、N三种元素两两组合能形成多种化合物，如离子化合物_______(列举一种，下同)，共价化合物_______。

6、化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题

(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

(2)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和34gD，则C的摩尔质量为_____。

(3)在标准状况下，体积为8.96 L的氦气中约含____个原子，质量是_____。

(4)同温同压下，若A容器中充满气体CO2，B容器中充满气体N2。若A容器和B容器的容积比为3∶2，则气体CO2和气体N2质量之比为____，密度之比为_____。

7、下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池(完成1-2问)

(1)使用了硅单质的是：_______(填序号，下同)

(2)使用了硅酸盐材料的是：_______。

(3)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：_______。

(4)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

①与A互为同系物的是_______(填序号)。

②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：_______。

③C5H12的同分异构体数目为：_______。

8、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号__________；D的原子结构示意图_______________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（元素符号）__________。

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_____________________。

9、运用元素周期律和元素周期表，可以系统研究元素的性质。回答下列问题：

(1)碱金属元素中，和之间的关系是互为_______。金属钾的氧化物有多种，其中过氧化钾常作供氧剂，写出与反应的化学方程式：_______。

(2)门捷列夫预言的“类硅”，后被发现，并命名为锗(Ge)，周期表中排在硅的下一行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn)，这一主族的元素趋于完善。

①锗在元素周期表中的位置是_______，根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。

②硅和锗单质分别与反应生成的氢化物更稳定的是_______(填“硅”或“锗”)。

10、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素x在元素周期表中的位置是___________。

(2)元素x、z可形成含10电子的分子甲，其结构式为___________。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是___________。

(3)x分别与yzd形成的化合物中，最稳定的物质是___________(填化学式)

(4)元素d．e形成的简单离子，半径较大的离子是___________ (填离子符号)。

(5)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。

(6)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。

(7)化合物遇水反应生成氨气()和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

(8)NaH的电子式___________。

11、有下列各组物质，请按要求填入序号：

A．O2和O3 B．C和C       C．CH3—CH2—CH2-CH2-CH3和(CH3)4 C

D． 和    E．CH3—CH3和CH3(CH2)4 CH3

①___________组两物质互为同位素。

②___________组两物质互为同素异形体

③___________组两物质属于同系物。

④___________组两物质互为同分异构体

⑤___________组两物质是同一物质。

12、硫酸工业中会产生含的烟气，有机化工中会产生含的尾气，这些尾气排放到空气中会污染环境。

(1)用氨水可吸收含的烟气，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)用如图所示的装置可以将含的烟气和混合吸收。

①若NaOH溶液不足，出口处可能有或中的一种排出。实验小组为检验出口处是否有排出，将出口处的气体通入装有品红溶液的试管中，观察到品红溶液褪色。该现象能否说明出口处有排出，若能，则说明理由，若不能，请在不使用其他试剂的条件下，用含褪色后溶液的试管进行补充实验，确认出口处是否有排出：_______。

②某同学预测反应后的溶液中可能大量存在、、、、等离子。该预测是不正确的是，因为_______和_______不能大量共存。

③实验结束后，经检测广口瓶溶液中含、等离子。为测定溶液中的物质的量浓度，现进行如下实验：取100mL广口瓶中溶液，向其中滴加的标准溶液(发生反应)，恰好完全反应时消耗标准溶液20mL。向反应后的溶液中继续滴加溶液，恰好完全反应时，生成沉淀6.99g．计算原广口瓶溶液中的物质的量浓度，并写出计算过程_______。

13、某干燥白色固体可能含有、、中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为______________，段反应的离子方程式为____________________。

(2)若白色固体由和组成，则___________，___________。

(3)若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______________________________，_________________。

(4)若白色固体只由和组成，且，，则__________，原溶液中的_______________。

(5)另取某和组成的混合物样品，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表（标准状况下，且不考虑在水中的溶解）：

样品中__________________，盐酸的_______________。

14、甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。

(1)汽油的主要成分之一是辛烷[]。已知：25℃、101kPa时，1mol完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为______。

(2)已知：25℃、101kPa时，

相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。

(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。

根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。

Ⅱ．甲醇的合成

(4)以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①补全图：图中A处应填入______。

②由图可知，该反应中反应物和的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物和的总能量。

(5)已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由合成1mol液态甲醇和1mol液态水将______(填“吸收”或“放出”)______kJ热量。

(6)已知：

以和为原料合成甲醇的反应为。

该反应的为______kJ/mol。

15、在“结构决定性质，性质决定应用”的指导下，为深入理解在研究学习过程中接触到的新材料新反应，某同学开始认真学习物质微观结构的知识。

元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而同一种元素的几种中子数不同的原子互为同位素，如氢元素具有三种同位素、、(左下角的数字为原子核内质子数；左上角的数字为原子核内质子数与中子数之和，即该原子的相对原子质量)某些同位素可以发生核反应，生成新的原子，如在恒星中常见的核聚变反应：(为中子)。该反应可释放大量的能量，因而如何在可控条件下利用该反应成为当下解决人类社会能源问题的一个焦点。

(1)科学家使与Be的一种同位素发生核反应，制得一个中子和一个原子，请仿照上式写出该核聚变反应的反应式(注意反应前后质子数和中子数的守恒)_________________。

(2)一些同位素具有放射性，会发生衰变。其原子核内的一个中子会释放出一个电子，该原子核转变为质子数多一个的另一种元素的原子核。由于放射性可以被检测到，这类同位素常被用来“示踪”，以验证反应中原子的转移，常用的有、等。请写出发生这类衰变反应得到的原子是______(以类似“”形式表示)。

(3)碳元素常见的同位素有、、，氧元素常见的同位素有、、。由不同的同位素组成的CO共有______种；可能有______种相对分子质量。

(4)元素的性质主要由原子核外最外层电子数决定。若两个分子或离子所含的原子总数、各原子最外层电子数之和均相等(注意离子电荷的影响)，则它们互为等电子体，具有类似的结构，例如与。写出一种与CO互为等电子体的分子(写化学式)______；下列选项中与结构不相似的为______(填选项)。

A．        B．        C．        D．

(5)氯元素有两种同位素。的分子结构为如图所示的正四面体，碳原子位于正四面体的中心。则含的分子一共有______种。

(6)一些固体结构中存在重复排列的结构单元。在二维层面重复单元为平行四边形，沿平行四边形的边所在直线方向平移它的边长距离，则结构完全重合，如图所示。请在图中画出面积最小的重复单元______。

(7)在三维层面上，重复单元常为立方体，每个立方体顶点上的原子被8个立方体共用，棱上的被4个立方体共用，面上的被2个立方体共用(提示：一个原子被N个重复单元共用，则每个重复单元实际占有该原子的N分之一)。尖晶石为一类混合金属氧化物，重复单元如图所示，请写出尖晶石中Mg、Al、O的原子个数比______。

(8)某固体的重复结构单元如图所示。沿体对角线方向看下去，浅色原子的分布如图所示。请在图中用“●”表示出深色原子的位置。______。