2025-2026年北京高一下册期末化学试卷带答案

1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-

C.继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2、下列反应的离子方程式错误的是(   )

A.将除去氧化膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑

B.过量的铁与稀硝酸的反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

D.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

3、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A.酒精和水 B.植物油和水 C.汽油和柴油 D.碘和四氯化碳

4、三氯化磷()在农业、医药工业、染料工业有广泛应用。有关说法正确的是

A．的分子结构为正三角形

B．分子中不含孤电子对

C．中P为杂化

D．是非极性分子

5、下列物质既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl B.MgCl2 C.NaOH D.K2O

6、一定条件下，向某恒温恒容密闭容器中通入一定量的氢气和溴蒸气，发生反应H2+Br22HBr，下列说法错误的是

A．容器内的气体的密度和压强始终保持不变

B．反应达到化学平衡状态前，正反应速率逐渐减小

C．容器内的气体颜色不变时，说明反应达到平衡状态

D．向容器中充入CO2气体，压强增大，反应速率加快

7、化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是(   )

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

B.电动汽车电池放电时涉及化学能与电能的转换

C.明矾在水中水解生成胶体起到杀菌消毒作用

D.钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀

8、卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（ ）

A. 5、3   B. 3、5   C. 10、8   D. 8、8

9、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙收集氯气

C．用装置丙吸收多余的氯气

D．用装置丁过滤得到氯化锰溶液

10、下列说法正确的是（   ）

A.其他条件不变，浓度增大，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

B.其他条件不变，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

C.其他条件不变，增大压强，活化分子百分数增大，相同时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大

D.其他条件不变，使用正催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小

11、2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“莲花清瘟胶囊”助力世界抗疫。莲花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如图所示，关于绿原酸的下列推测不合理的是

A．1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应

B．可溶于水也可溶于乙醇

C．分子中有4个手性碳原子

D．结构中含有3种含氧官能团

12、利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯

C．装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率

D．装置丁分离乙醇和水

13、以下判断，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、某二元弱酸（简写成H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇋H++HA-，HA-⇋H++A2-，设有下列四种溶液：①0.01mol/LH2A溶液②0.01mol/LNaHA溶液③0.02mol/LHCl与0.04mol/LNaHA等体积混合④0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合。下列判断不正确的是（   ）

A.c(H+)最大的是① B.c(HA-)最大的是③

C.c(A2-)最大的是④ D.c(H2A)最大的是①

15、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A.O2和 O3 B.CH3CH=CH2与 CH3CH2CH3

C.甲烷与乙烷 D.CH3CH2CH2CH3与

16、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是

A．溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1

B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9

C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1

D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性

17、下图是研究燃料电池性能的装置，选择性半透膜只允许通过。下列说法错误的是

A．该电池的正极反应式为：

B．区域Ⅲ发生的离子反应为：

C．从区域Ⅰ透过选择性半透膜经过区域Ⅱ最后到达区域Ⅲ

D．电池工作时区域Ⅰ的降低

18、下列说法正确的是

A．实验室用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛放溶液

B．使用试纸测定溶液时，应先用蒸馏水润湿试纸

C．在气氛中加热可制得无水固体

D．除去溶液中少量的，可加入过量粉末，充分反应后过滤

19、2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是

A．连接铁片的铆钉应该用铜质的

B．为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆

C．巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈

D．可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率

20、下列所述现象不是由于原电池造成的是

A.运输液氯的铁管被腐蚀

B.海边的铁制品比较容易生锈

C.含杂质的锌与酸反应比纯锌快

D.滴加少量硫酸铜溶液后铁与酸反应速度加快

21、由于核外有空的d轨道，可与一些配体形成配位数为6的配离子。某同学将淡紫色的晶体溶于水后再依次加和，发现溶液出现下列变化：

已知：为浅紫色，为红色，为无色。

下列说法错误的是

A．向溶液Ⅰ中加一定浓度稀硫酸，溶液颜色可由黄色逐渐变紫色

B．与形成配位键时，氮原子提供孤电子对

C．溶液Ⅱ加后溶液由红色变为无色，说明与配位键强度不及与配位键强度

D．中铁的杂化类型为，该离子的空间构型为平面正六边形

22、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液忽略溶液体积变化。下列判断正确的是

A． 

B．常温下氨水的电离平衡常数

C．中混合液存在：

D．将与混合液混合，则混合后溶液中存在：

23、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分离手性酒石酸盐实验(1848年)被评为十大最美实验之首，左旋和右旋酒石酸铵钠盐的结构简式分别为、 。酒石酸的制备方法之一是乙二醛与氢氰酸(HCN)反应再酸性水解：OHC—CHO+HCN。下列说法正确的是

A．左旋和右旋酒石酸铵钠盐中含有的化学键类型相同

B．氢氰酸溶液所含元素中第一电离能最大的是O

C．一个酒石酸( )分子中含有2个手性碳原子

D．乙二醛(OHC—CHO)分子中σ键和π键的数目之比为3∶2

24、一定条件下，等物质的量的X(g)和Y(g)在一恒容密闭容器中发生反应：。曲线a，b表示该反应在不同条件下X的物质的量浓度随时间的变化。下列说法错误的是

A．曲线a对应的X的平衡转化率为

B．曲线b对应的条件改变可能是增大压强

C．其他条件均相同，则反应达到平衡后，该反应的平衡常数

D．该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

25、（Ⅰ）用系统命名法命名图中的有机物_________________。

（Ⅱ）芳香族化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为   。

（2） C的分子式为C2H6O2，写出由C合成涤纶的化学方程式为 。

（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为   。

（4）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

26、温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10 -amol•L -1，c(OH -)=10 -bmol•L -1；已知：a+b=13，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数Kw=___________，t___________(填“＜”、“＞”或“=”)25。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH -)为___________。

(3)回答下列有关醋酸的问题。

在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

①加水量为0时，导电能力也为0，请解释原因：___________。

②a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是___________；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是___________。

27、按要求填空：

人类生活生产与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。

(1)2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉(分子式为：，结构如图所示)，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是___________。

A．纯度100%的淀粉具有固定的熔、沸点

B．有利于实现碳达峰、碳中和的战略

C．由合成淀粉过程中有碳碳键形成

D．合成淀粉过程中可能还需要氢气等原料

(2)下列有关有机化合物说法正确的是___________。

A．凡有甜味的有机化合物均属于糖类

B．尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料

C．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质

D．工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是___________。防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的___________性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是___________ (填序号)。

A．滴加稀硝酸       B．滴加浓硫酸       C．滴加酒精       D．火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：___________。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是___________。合成涤纶的单体有两种，其中能和反应的单体的结构简式是___________。

28、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：

①　   ② ③ ④

 ⑤

（1）（填序号）上述表示方法中属于结构简式的为 _________；属于结构式的为 __________；属于键线式的为 __________；属于比例模型的为 ______；属于球棍模型的为 ____________；

（2）②的分子式为 ________________，最简式为 ___________。

29、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。

例如：(或)(或写出下列反应的化学方程式：

(1)溴乙烷跟反应：______。

(2)碘甲烷跟反应：______。

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚：______。

(4)氰化钾(KCN)的可以取代卤代烃的卤素(X)生成腈(R—CN)。腈可以经酸性水解成为羟酸；腈也可以被催化加氢成为胺。

请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：己二酸和己二胺。写出各步反应方程式(需配平) ______。

30、用”＞”、”＜”填写下表

31、回答下列问题

(1)烷烃分子中可能存在以下结构单元：

、、、

其中的碳原子分别被称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用n1、n2、n3、n4表示。

①烷烃分子中的氢原子数为N(H)，则N(H)与n1、n2、n3、n4的关系是：N(H)= ___________。

②若某烷烃的n2=n3=n4=1，则其结构简式可能是___________。

(2)某烯烃分子的键线式为，该烯烃的名称为___________ ；该烯烃发生加成反应后，生成的烷烃的名称为___________；若该烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构可能有___________种。

(3)以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯。为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过反应①制得物质A，物质A再通过反应②制得氯乙烯，写出物质A的电子式___________，写出A物质在催化剂加热条件下和水反应的方程式 ___________。

32、图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

(1)甲池是_____(填“原电池”或“电解池”)，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_____。

(2)乙池中石墨电极是_____(填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为_____。

(3)要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_____。

A．CuO

B．Cu(OH)2

C．CuCO3

D．CuSO4

(4)若加入9.8g的Cu(OH)2乙池能恢复到电解前的状态，则理论上甲池消耗标况下氧气的体积是_____L。

(5)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为_____g。

33、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式   。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。

（3）步骤二中洗涤的目的是 。

（4）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是   。

34、T℃时，测得0.1mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。

(1)T___25（填“>”、“<”或“=”）。

(2)该温度下，V1LpH=a的NaOH溶液与V2LpH=b的H2SO4溶液混合，混合后所得溶液呈中性，且a+b=14，则V1:V2=_______。

(3)该温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=_______，实验②中由水电离产生的c(OH-)=______mol·L-1。

35、用可以消除NO的污染，反应原理为　。请回答下列问题：

(1)该反应的___________，反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。

(2)一定条件下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入0.5mol和0.75molNO(g)，发生反应，反应过程中，每次达到平衡后仅改变一个条件，NO的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________。

②时刻改变温度，时间段内，___________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，___________。

③时刻改变的条件为___________；若时刻使用催化剂，在图上画出NO的物质的量浓度随时间的变化曲线___________。

36、汽车尾气是空气污染的重要因素之一，因此研究各种尾气处理技术来保护环境变得尤为重要。

(1)处理尾气中的NO可使用NSR储存还原法，该装置结构相对简单适用于轻型柴油车和汽油车。

已知：

①NSR技术工作原理的热化学方程式为___________，K=___________(用K1、K2表示)。

②一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要加快反应速率并提高NO的转化率，可以采取的措施是___________(任意写一条)。

(2)另一种SCR催化法多见于工业消除NO，其原理为。在容积为2L的恒容密闭容器中充入、、，在p1、p2时测得平衡时的物质的量(n)随温度的变化如图所示。

①上述反应的___________(填“＞”或“＜”)0，图中压强p1___________(填“＞”或“＜”) p2，在p1、393K时，上述反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。

②下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．不再改变                                   

B．容器内NO的体积分数不再改变

C．容器内混合气体的密度不再改变               

D．容器的压强不再改变

E． 2v正(NH3)=3v逆(H2O)

③经测定知，N点时容器内气体的物质的量比反应前多0.18mol，则N点时，O2的转化率为___________。

④Q点时，该反应的平衡常数K=___________(列出计算式)。