2025-2026年澳门高一下册期末化学试卷带答案

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2， 一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)= _________。外界条件不变时，随着反应的进行，该反应的化学反应速率逐渐减小的原因可能是_________(填字母)。

A．温度减低                    B．压强降低，

C．CO的浓度减小            D．CH3OH 的浓度增大

(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________

A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2mol H2的同时生成lmol CH3OH

(3)平衡时H2的转化率为___________，平衡时与起始时容器内的压强比为_______ ；

(4)已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开lmol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收___________kJ的能量。

Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一

(5)关于图I所示装置的说法中，正确的是_________。

a．负极反应是Zn－2e－=Zn2+

b．电子由Zn片通过导线流向Cu片

c．一段时间后，溶液酸性增强

d．溶液中的H+向Cu片移动

(6)图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为___________mol。

(7)图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是___________。(填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应为___________。

3、某文献记载的数据有：

16O   15.9949   99.759%   16O   16   99.759%

17O   16.9991   0.037%   17O   17   0.037%

18O   17.9992   0.204%   18O   18   0.204%

平均   15.9994   平均   16.0045

回答下列各数得含义：

(1)15.9949 表示：____；

(2)15.9994 表示：____；

(3)17 表示：____；

(4)99.759%表示：____。

4、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为__。

5、已知反应：①SO2+H2O=H2SO3；②2SO2+O2=2SO3；③SO2+2H2S=3S↓+2H2O。

(1)上述反应中SO2做还原剂的是___，SO2做氧化剂的是___。

(2)反应③中氧化产物与还原产物的质量比为___。

(3)SO2可以使酸性KMnO4溶液紫色褪去，生成无色的Mn2+，此反应中___失去电子，___被还原。

6、完成下列物质的电离方程式：

HCl___________________________；

KClO3_________________________；

(NH4)2SO4 ___________________________。

7、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式___。

(2)0～tls内，A的反应速率___。

(3)下列关于该反应的说法中，正确的是__(填字母)。

a.tls时，该反应已停止

b.在tls之前，B气体的消耗速率大于它的生成速率

c.在tls时，C气体的正反应速率等于逆反应速率

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

9、2022年1月，南太平洋岛国汤加境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，科学家对喷发出的火山灰及气体进行分析测定，发现含有下列物质：

①S②③④⑤⑥⑦CO⑧⑨⑩。

(1)上述物质中属于主族元素形成的金属氧化物是_______(填序号)：属于氢化物的电子式是_______。

(2)组成①的元素在元素周期表中的位置是第_______周期_______族。

(3)⑩的浓溶液可以干燥⑦是利用其_______性。

(4)⑨在固态时称为干冰，干冰的晶体类型是_______，其晶体内存在的微粒间相互作用有_______。

(5)16 g S先转变成，再转变成，转移的电子的总物质的量是_______mol。

(6)⑥在熔融状态下的电离方程式是_______。

(7)高温下⑤与⑦反应用于工业炼铁，写出反应的化学方程式_______。

10、甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为   。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是   g(结果精确至0.1 g)

11、写出下列各组反应中的离子方程式。

（1）盐酸与NaOH溶液：__；

（2）硫酸与Ba(OH)2溶液反应：__；

（3）NaCl溶液与AgNO3溶液反应：__；

（4）Al2O3与盐酸反应：__。

12、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO和NO的相互分离。相应的实验过程可用图表示：

请回答下列问题：

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：___、沉淀A：___。

(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___。

(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___(填化学式)杂质。

13、已知CO和CO2的混合气体共1mol，质量为36g，则其中CO2为__________mol，混合气体的平均摩尔质量为__________

14、A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)B的化学式___________，它的摩尔质量为___________。

(2)标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：___________。

(3)D在水溶液中的电离方程式为___________。

(4)F中阴阳离子个数比为：___________， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因___________。

(5)请写出反应①的离子反应方程式___________。

(6)将B的溶液滴入FeCl2溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。

15、试回答下列问题：

I．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2（OH）2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用图3系列反应实现了“铜⃗铜绿⃗……⃗铜”的转化。

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？______，写出B的化学式：______。

(2)上述转化过程中属于置换反应的是______（填序号），写出①反应的化学方程式：______。

I．某溶液中可能含有K+、Na＋、、Cl－中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：

请回答下列问题：

①原溶液中一定存在的离子是______（填离子符号，下同），一定不存在的离子是______，可能存在的离子是______。

②为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是______。