2025-2026年海南定安初一上册期末化学试卷含解析

1、下列化学用语表达不正确的是

①丙烷的球棍模型

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷

④与C8H6互为同分异构体

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

2、某有机物脱羧反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．RNH2是脱羧反应的催化剂

B．反应过程中氮原子的杂化类型发生了变化

C．该反应过程涉及加成反应和消去反应

D．可按照该反应机理生成

3、下列鉴别方法可行的是（    ）

A. 用溴水鉴别苯和环己烷 B. 用质谱仪鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

C. 用四氯化碳鉴别乙醇和溴苯 D. 用红外光谱鉴别丙醛和1－丙醇

4、已知CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表：

850℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molCO和0.8mol H2O，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

B．1200℃时反应CO2(g)+H2(g)CO(g) + H2O(g)的平衡常数为2

C．850℃达到平衡后，c(CO)为0.04mol·L-1

D．850℃达到平衡后，H2O的转化率为40%

5、下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是( )

A. 煤的干馏是物理变化 B. 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C. 石油裂化得到的汽油是纯净物 D. 石油产品都可用于聚合反应

6、若将基态6C的电子排布式写成ls22s22p2x，它违背了

A．能量守恒原理

B．泡利原理

C．能量最低原理

D．洪特规则

7、下列有机物的命名中正确的是

A.2，2—二甲基戊烷 B.2—乙基戊烷

C.3—甲基丁烷 D.4—甲基—3—乙基戊烷

8、对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）ΔH＞0，下列图像不正确的是（）

A．

B．

C．

D．

9、有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点：v(正)＜v(逆)

10、氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法不正确的是

A.ClO－中Cl显+1价 B.ClO2－的空间构型为直线形

C.ClO3－的空间构型为三角锥形 D.ClO4－是SO42－的等电子体

11、下列叙述错误的是

A.金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积

B.由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出

C.干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个

D.AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水

12、相同物质的量的乙烷和乙烯完全燃烧，所需氧气的质量比为（   ）

A.1∶1 B.1∶3 C.3∶7 D.7∶6

13、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是

A. B. C. D.

14、某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有 B.Mg2+ 、Fe2+ C.、Fe2+ D.全部

15、下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

16、下列实验操作及现象所得实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A.硫化氢

B.M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

C.用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D.氮分子的电子式：

18、下列化学用语表达正确的是

A．CH4的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．乙醛的结构简式：CH3COH

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

19、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（    ）

A.溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

20、下列有机化合物的命名不正确的是

A．2，3，3-三甲基丁烷

B．2-甲基-3-乙基庚烷

C．2-甲基-1-丙烯

D．3-甲基-1-丁炔

21、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

22、某旧电器的金属部件中Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Zn

C. Cu D. Ag

23、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

下列说法正确的是（   ）

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.中间体X易溶于水

D.水杨醛的不饱和度是4

24、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

25、现有下列八种物质：①SO2②铝③N2④稀H2SO4⑤稀硝酸⑥氨水⑦Ba(OH)2⑧Al2(SO4)3，用序号回答下列问题。

（1）上述物质中属于电解质的是__________，非电解质的是_________(填序号)

（2）能导电的是_______________(填序号)

26、请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3   ②CH2  ③CH2O   ④CH4O

27、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)   B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

28、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

29、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-。

（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向__移动，OH-离子的浓度__，NH离子的浓度__；

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向__移动，此时溶液中浓度减小的微粒有__、__、__；

（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向__移动，此时发生的现象是__。

30、氰化钾是一种有剧毒的物质，贮境科学研究的热点。

已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)，基态氮原子价电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为_________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线上。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。

31、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

32、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

33、利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)装置E中所盛放的试剂是________   ，其作用为______________   。

(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。

(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________   。

(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________   (填名称)，可采取_______   方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

34、(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O+2H2O

①参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。

③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。

(2)往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______。

35、二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。

(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。二甲基亚砜能够与水以任意比互溶的原因为_______。

(3)CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①晶体中锰原子的配位数为_______。

②已知锰和硫的原子半径分别r1nm和r2nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

36、氧是地壳中含量最多的元素，氮是空气中含量最多的元素。

（1）H2O中的O-H键、分子间的范德华力和氢键由强到弱的顺序依次为____>___>___。

（2）的沸点高于，其原因是____。

（3）O、S、Se都属于第ⅤIA族元素，形成简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____>____>____（填分子式）。

（4）如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是____（填标号）。

A.CF4   B.NH4+ C.CH4 D.H2O