蚌埠2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、化学方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

2、化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作不正确的是

A．点燃酒精灯   

B．倾倒液体   

C．取用粉末状药品   

D．量取水   

3、把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

A．反应中甲和丙的质量比为1:8

B．x=0

C．该反应是分解反应

D．乙一定是该反应的催化剂

4、我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S。该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

5、我们通过化学的学习，强化了安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是

A．熄灭酒精灯——用嘴吹灭

B．闻气体气味——用手轻轻扇闻

C．油锅着火——用锅盖盖灭

D．火灾中逃生——用湿毛巾捂住口鼻

6、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是

A．空气成分

B．地壳中元素含量

C．反应类型逻辑关系

D．原子结构模型

7、规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是

A．   

B．   

C．   

D．   

8、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：

关于此反应的认识不正确的是

A．物质Z可能是该反应的催化剂

B．待测值为15

C．参加反应的Y、M的质量比为5：4

D．该反应一定不是化合反应

9、陶瓷是中华传统工艺文化的瑰宝。以下制作过程中属于化学变化的是

A．镇浆制泥

B．拉坯造型

C．高温烧制

D．磨光上漆

10、下列元素名称与符号不一致的是

A．碳C

B．氯Cl

C．钾K

D．铜Ca

11、因天然金刚石资源稀少，难以满足需求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石，以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成，下列说法正确的是

A．石墨合成金刚石是物理变化

B．石墨与金刚石具有相似的化学性质

C．石墨和金刚石是由同种元素组成的化合物

D．因为石墨能导电，所以合成的金刚石也能导电

12、下列化学用语书写正确的是

A．两个氢分子：2H

B．2个硫酸根离子：

C．水中氧元素的化合价为－2 价：

D．两个氮原子： N2

13、甲、乙、丙是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（“”表示反应进一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列由谷子变成米粥的工序中，包含化学变化的是

A．筛选除去杂质

B．碾磨去掉外壳

C．用水洗净米粒

D．生火熬制米粥

15、下列有关说法正确的是

A．溶液都是无色的

B．物质在溶解过程中通常伴随热量的变化

C．溶液中的溶质只能是固体

D．用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解

16、生活中下列做法只利用了化学反应原理的是

A．图书馆利用二氧化碳灭火器灭火

B．门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末

C．用天然气作燃料煮饭

D．用活性炭除去冰箱中的异味

17、下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是

A．沼气

B．氮气

C．汽油

D．面粉

18、小琪往如图烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加入的物质是

A．NH4NO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaOH

19、金银花是在预防新冠肺炎时用到的一味传统中药，其主要成分之一是异绿原酸（C25H24O12），下列对异绿原酸的描述正确的是

A．氢元素的质量分数最大

B．由碳原子、氢原子、氧原子构成

C．属于氧化物

D．由三种元素组成

20、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（　　）

①玻璃管中黑色固体变成了红色

②CO被还原为CO2

③玻璃管中发生的反应为置换反应

④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源

A．①②

B．①④

C．②④

D．③④

21、只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、下列金属中，金属活动性最强的是

A．Cu

B．Fe

C．Mg

D．Ag

23、一块金刚石可以从不同的角度进行研究。下列不属于化学学科研究范畴的是

A．金刚石的性质

B．金刚石的组成成分

C．金刚石的微观结构

D．金刚石的产地

24、中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术涉及化学变化的是

A．   用竹制作笔杆

B．   古代湿法炼铜技术

C．   打磨磁石制指南针

D．   选石磨光成砚

25、高铁酱油是一种营养强化食品，这里的“铁”是指

A．单质

B．元素

C．分子

D．原子

26、具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是

A．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中

B．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内

C．用润湿的pH试纸，直接伸入待测溶液中测定其酸碱性强弱

D．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平

27、保护水土资源人人有责，为了测定一定量黄河水中泥沙的质量，某同学设计了如图所示的实验操作：

（1）该操作的名称是______，该实验还应补充的仪器名称是______，其作用是______；

（2）补充上述仪器后，该实验还有两处错误：

①过滤时滤纸的边缘高于了漏斗的边缘；

②_________________________________．

（3）改正错误后，若滤液仍然浑浊，则可能的原因①______；②______．（答两点）

28、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

（1）将黄豆大小的金属钾放入盛水的烧杯中，生成氢气；反应后的溶液中滴入酚酞试液中，溶液变红。写出该反应的化学方程式：______；

（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用______检验地下水是硬水还是软水；

（3）某同学将一包主要原料为柠檬酸（C6H8O7）和小苏打的汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料：柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为______；192g柠檬酸中的碳元素的质量为______g。

29、用所学知识，将下列物质归类：

①高锰酸钾；②湖泊水；③氧化铁；④氯酸钾；⑤空气；⑥五氧化二磷；⑦氮气；⑧氧气

（1）混合物：_____。（填序号，下同）

（2）纯净物：_____。

（3）化合物：_____。

（4）氧化物：_____。

（5）单质：_____。

30、某自来水厂净水过程如图所示：

(1)炭滤池中常用煤粉替代活性炭，这说明煤粉具有的性质是_____。

(2)自来水生产过程中，使用的净水方法除（1）中涉及到的还有_____（填序号）

a．沉淀 b．过滤 c．煮沸 d．杀菌消毒

(3)吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺．氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质．这步操作的目的是_____（填序号）。

a．对天然水消毒 b．对生产过程中的水消毒 c．对输往用户的水消毒

(4)最后进入用户的水是_____（填“硬水”或“软水”），这是因为_____．若要变成纯水，可采取的方法是_____。

31、向MgO和CuO的混合物6g加入稀H2SO4至恰好完全反应，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，得到沉淀的总质量为7.8g。

（1）写出实验过程中有蓝色沉淀生成的化学反应方程式___________；

（2）参加反应的氢氧化钠的质量为__________g。

32、水是人类生活中不可缺少的物质。

(1)生活中常用_____________方法来软化自来水。

(2)图①是简易净水装置。若对某河水水样进行初步净化：使用装置①时，玻璃棒的作用是_____________，该操作完成后得到的澄清液体是_____________（填“纯净物”或“混合物”）。

(3)图②为电解水的装置，电解水的化学方程式为_____________，a试管收集的气体具有的化学性质是_____________（填序号）。

A.无色无味 B.支持燃烧 C.能够燃烧 D.难溶于水

33、水与溶液对于生产、生活有着重要意义。

(1)家庭生活中常用净水器，净水器滤芯中可用____________去除水中杂质。

(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的__________作用。

(3)下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

①由表中数据可知，碳酸钠属于____________物质(“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)

②小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是______。

③20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是______(填字母序号)，该物质形成的溶液中存在的微粒有_______。

A.氢氧化钠            B.碳酸钙             C.硝酸铵            D.氯化钠

(4)现有 两个反应，其反应规律和金属与金属化合物溶液的置换反应类似，则Br2、C12、12三种非金属活动性顺序由大到小为_____。

34、人类的生存与发展离不开化学

(1)铜作导线,利用了铜的延展性和________性；

(2)我国是最早采用湿法冶炼铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水"(含CuSO4)反应获得铜,反应的方程式为_________；

(3)火力发电厂用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫,方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；若2000g废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫需要碳酸钙的质量是_______g。

35、请按要求写出化学符号或符号中数字的意义：

（1）氢元素______； 

（2）氖气______；

（3）2个硫原子______； 

（4）5个水分子______；  

（5）硫酸铁中铁元素显+3价______。

36、生活中的能量大部分来自化石燃料的燃烧，天然气完全燃烧的化学方程式为______；油锅起火可盖上锅盖灭火，其灭火原理为______。

37、实验室要制取二氧化碳气体并探究其化学性质。根据下列装置回答问题。

（1）仪器①的名称为_____。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

（3）实验室制取二氧化碳应选择的实验装置有_____（填字母序号）。

（4）用F装置收集二氧化碳时，气体应从_____端进入（填a、b）。

（5）检验二氧化碳气体是否集满的方法是：将燃着的木条_____，若看到木条熄灭，则证明气体已经集满。

（6）若装置G中盛放的是紫色石蕊试液，将二氧化碳气体通入到装置G中，可以观察到的现象是_____。

（7）若装置G中盛放的是澄清石灰水，将二氧化碳气体通入到装置G中，该反应的化学方程式为_____。

38、(2018广安)通常情况下，氨气（NH3）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH3·H2O），呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氨化铵；氨气在化学工业上有着广泛的用途，如制造化肥，纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：

（1）写出氨气的物理性质（任写一点）_____。

（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为_____。

（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是_____。

（4）某研究性学习小组用下面装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是_____。

39、请结合如图所示实验回答相关问题。

（1）A中气球的作用是_____，若实验中取用红磷的量不足，对实验的结果________（填“有”或“没有”）影响。

（2）若用B验证质量守恒定律，反应需要在_____容器中进行。

（3）C图所示实验反应后天平不平衡，其原因是_____，该反应是否遵守质量守恒定律？______（填“是”或“否”）。

40、钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。根据以上资料，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，钠原子的质子数为________，最外层电子数为________；

（2）钠具有的物理性质有________（任写一点）；

（3）钠与水反应的化学方程式为________；

（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠都属于基本反应类型中的________反应；

（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。（填写字母）

A．钠不与煤油反应 B．钠能与氧气反应

C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度大