嘉峪关2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验方案能达到目的的是

A．

B．

C．

D．

2、下列各组混合物中，所用试剂和方法能将杂质除去的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列四个探究实例：①探究燃烧的条件②探究空气中氧气的含量③探究影响催化剂的催化效果的因素④探究铁的锈蚀条件。其中主要研究方法相同的是

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

4、下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（　　）

A．图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧

B．通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成

C．图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流

D．图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊

5、党的二十大报告提出要促进人与自然和谐共生。下列措施有利于保护环境的是

A．大量施用化肥

B．随手扔废弃塑料袋

C．绿色低碳出行

D．大力开发矿产资源

6、逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是

A．燃烧需要达到可燃物的着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火

B．化学反应前后原子种类不变，所以化学反应前后元素种类也不变

C．催化剂能改变化学反应速率，所以要改变化学反应速率只能加催化剂

D．利用红磷在空气中燃烧可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以

7、下列实验操作中，正确的是

A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B．反应中没用完的药品，应立即放回原试剂瓶中，以免浪费

C．取固体药品时，可用镊子夹取块状固体药品

D．给试管中液体加热时，液体体积控制在试管容积的之间

8、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是

A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子

B．分子由原子构成，则分子一定比原子大

C．铝的金属活动性比铁强，则铁比铝更加耐腐蚀

D．化学变化前后元素的种类不变，因此选择制取氧气的药品一定含有氧元素

9、燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列灭火的措施或行为不正确的是

A．酒精灯打翻起火，用湿抹布盖灭

B．电烤炉着火，用水浇灭

C．图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭

D．柴垛着火，用水浇灭

10、能引起酸雨的物质是

A．氦气

B．二氧化碳

C．二氧化硫

D．氢气

11、下列变化中与其他变化有根本区别的是

A．食物腐败

B．水结成冰

C．石蜡融化

D．沙里淘金

12、向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法正确的是

A．0→b段，先产生硫酸钡沉淀，再产生碳酸钡沉淀

B．b→c过程中硫酸钡、碳酸钡质量同时减小

C．d 点时溶液中含有的离子主要是：H+、Cl-、Ba2+、Na+

D．m1→m3过程，表示将氯化钡溶液、盐酸持续滴入

13、将厨房中的下列物质分别加入适量水中、充分搅拌。能形成溶液的是

A．豆油

B．奶粉

C．食盐

D．花生酱

14、ClO2是一种新型、高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为

A．-2

B．-1

C．+2

D．+4

15、按氯元素的化合价从低到高顺序排列为：HCl，Cl2，X，HClO2，KClO3，那么X应是下列物质中的

A．NaClO

B．NaCl

C．HClO3

D．KClO2

16、下列说法正确的是

A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙

B．在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊试液变红色

C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸

D．生石灰与熟石灰都属于碱

17、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、关于溶液，下列说法正确的是

A．一种溶剂中只能溶解一种溶质

B．溶液一定是混合物

C．打开汽水瓶盖，有大量气体自动喷出，这是因为压强增大，气体的溶解度减小

D．“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义是指每100g水中含有10g氯化钠

19、下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，正确的是

A．H2SO3中S元素的化合价是+4

B．1个H2SO3分子中含1个SO2分子

C．H2SO3的相对分子质量为82g

D．H2SO3的S元素的质量分数为

20、关于分子、原子、离子的说法正确的是

A．分子体积和质量都比原子大

B．原子变成离子，质子数发生改变

C．原子是最小的粒子，不可再分

D．分子、原子、离子都能直接构成物质

21、下列有关水的说法，正确的是

A．地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭

B．软水是指不含可溶性钙、镁化合物的水

C．青少年大量饮用矿泉水对健康有好处

D．自来水可通过煮沸达到软化的目的

22、神舟十五号航天员年夜饭菜单：有熏鱼、腊笋烧肉、酱鹿肉、黑椒牛柳等“硬菜”，还有西红柿、鸡蛋汤、紫菜蛋花汤、翡翠白玉汤等汤品，以及苹果胡萝卜汁、果冻等共19样。不仅有主副之分，还讲究荤素搭配。下列菜品或者主食中富含糖类的是

A．酱鹿肉

B．脱水米饭

C．西红柿鸡蛋汤

D．水

23、下列变化的文字表达式错误的是

A．石蜡燃烧：石蜡+氧气水+二氧化碳

B．氧化汞受热：氧化汞汞+氧气

C．硫和氧气反应：硫+氧气二氧化硫

D．木炭在氧气中燃烧：碳+氧气二氧化碳

24、“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为0.16mg/cm3，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质，是一种良好的绝缘材料。下列关于“碳海绵”性质的推测不正确的是

A．碳海绵常温下化学性质稳定

B．碳海绵不易导电

C．碳海绵没有吸附性

D．碳海绵能浮在水面上

25、化学用语是学习化学的专用语言，下列说法正确的是

A．SO2中含有氧分子

B．2H表示两个氢分子

C．O2中氧元素的化合价为-2价

D．CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成

26、下列做法科学的是

A．不慎打翻燃者的酒精灯，用湿抹布盖灭

B．被金属污染的食品，加工成牲的饲料

C．经常使用一次性餐具，使生活更方便卫生

D．常用钢丝球洗铝制品，使其光洁更耐用

27、A 二氧化碳   B 氮气   C 氧气   D 稀有气体   E 水蒸气(填字母)

（1）医疗急救和切割金属所用的气体_____

（2）通电时会发出不同的光，可做多种电光源的是_____

（3）食品包装中用于防腐的是_____

（4）植物进行光合作用吸收的气体是_____

（5）土豆片放置一段时间时间，变得不再松脆是由于空气中有_____

28、甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图像中的四个点。

(1)t1℃时，50g水中最多能溶解甲物质______g。

(2)t2℃时，甲物质的溶解度是______g。

(3)要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是______。

(4)甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲物质的溶质质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ、c＞d=b＞a                    Ⅱ、c=d＞a=b                    Ⅲ、c＞a＞b=d                    IV、c＞a=b＞d

(5)若要得到溶质质量分数为30%以上的甲溶液，配制时的温度应不低于______℃。

29、北京家用燃气多为天然气。

（1）天然气     （填“属于”或“不属于”）化石燃料。

（2）天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为     。

30、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言

(1)请用化学用语填空：

①2个铜原子________；

②两个五氧化二磷分子_______；

③4个氢氧根离子________；

④氧化铁中铁显+3价________。

(2)写出符号“2CH4”中数字的意义：

“2”表示_______；“4”表示______。

31、从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法，下图是某反应的微观示意图。(资料:已知HClO 为一种酸)

（1）请写出该反应后溶液中的溶质__________。

（2）请写出氯元素在反应前和反应后的化合价__________，__________。

（3）以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入氢氧化钠溶液中可制取NaClO (84消毒液的有效成分)，请写出该反应的化学方程式__________。

32、氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图进行微观描述。

试回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式______________。

（2）除化学方程式本身表示的意义外，从图中你还能得到哪些信息？（写出两条即可）_______

33、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，结合实验回答下列问题。

⑴配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠______g。

⑵溶解时需要用到的仪器是_____。

⑶下列操作中，会引起溶质质量分数偏大的是_____。

A 得到的氯化钠未完全干燥        B 用量筒取水时，俯视读数

C 装瓶时洒出少量溶液            D 称量读数时天平指针偏左

34、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：

（1）从上表中查出原子序数为9的元素的相对原子质量为___________；

（2）11号元素与17号元素组成化合物，其构成微粒是_________（选填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）上表中氮元素与硅元素最本质的区别是_____________

A质子数不同  B中子数不同   C最外层电子数不同   D相对原子质量不同

（4）钠和钾的原子结构示意图如图所示，钾元素 应在元素周期表中第________周期，试从原子结构的角度解释钾的金属活动性较钠强的原因是______________ 。

（5）元素周期表中每一横行叫做一个周期，通过分析，每一周期元素间的排列有一定的规律，例：____________________（任写一条）。

35、化学学科的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。

(1)请从微观的角度解释∶金属 Na、Mg 化学性质不同的原因是___________；金刚石和石墨物理性质不同的原因是___________；CO 和 CO2性质不同的原因是___________。

(2)A、B、C、D 四种物质的微观示意图如图所示∶

①从微观角度看，B 图表示∶___________(填化学符号)。

②从宏观角度看，图中表示混合物的是___________(填字母)。

(3)在一定条件下，A和B 能发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图所示∶

若F为空气中体积分数最大的气体，写出该反应的化学方程式∶___________。

36、丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)青铜是铜与锡的合金，青铜硬度__________（填“大于”或“小于”）纯铜。

(2)去除文物上铁锈的方法之一是将铁锈（主要含Fe2O3）浸入盐酸中，反应的化学方程式为____________________。

(3)文物修复是用偏磷酸钠（NaPO3）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为__________价。

(4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。

下列实验设计，正确的是 （填序号）。

A．通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu

B．通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

C．实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu

(5)用8.0g含杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）的铁与50.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤杂质后，溶液质量为55.4g。则原混合物中铁的质量分数是__________。

37、某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

(1)用双氧水和MnO2制氧气。发生反应的化学方程式为___________，收集氧气的装置可选用___________（填字母）。

(2)加热KClO3固体制氧气（1.5gMnO2作催化剂），并对KClO3完全分解后的残留固体进行分离。

①反应的化学方程式是___________。

②发生装置应选用___________（填字母）。

③KCl的溶解度曲线如图所示。准残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g，将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约___________（填字母）。

a、5mL b、10mL c、20mL d、30mL

④对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO2.从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是___________（填字母）。

a、蒸发结晶 b、冷却结晶

38、数字化装备正逐步进入伍家岗区各个校园。某校化学课上同学们用多种方式探究酸和碱的中和反应。

(1)图1是利用酚酞溶液探究稀盐酸和氢氧化钠溶液能否反应。

氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后的现象是______，滴入稀盐酸后，能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应的现象是______，反应的化学方程式为______；

(2)图2是利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液能否反应。

向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，利用数字化传感器可以得到溶液pH变化的图像，如上图2所示，溶液的pH由大于7逐渐变为等于7到最后变为小于7，该图像也能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生化学反应的理由是______。

39、智能手机功能强大，为人们的生活带来了极大地方便。

(1)手机是电子产品，废旧手机属于______（填“厨余垃圾”“可回收物”或“其他垃圾”）。

(2)智能手机使用的锂电池，其负极材料为石墨。石墨是由_____（填名称）元素组成的单质。

(3)智能手机芯片含有半导体材料硅（Si）。自然界中硅元素主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。二氧化硅中硅元素化合价为_______。

(4)用二氧化硅生产高纯硅的过程中会产生三氯硅烷（SiHC13），三氯硅烷在氧气中燃烧，产生红色火焰和白烟，生成二氧化硅、氯化氢和氯气此反应的化学方程式为_______。

40、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13．7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7．4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。