宜兰2025-2026学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、微信热传的“苯宝宝表情包”中，苯(化学式C6H6)是一种重要的化工原料，"有关苯的说法正确的是

A．苯由6个碳原子和6个氢原子构成

B．苯的相对分子质量为78g

C．苯中碳元素与氧元素的质量比为1：1

D．苯中质量分数最大的是碳元素

2、次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为

A．NaCl

B．NaClO3

C．Na2O

D．Na2O2

3、物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关实验现象描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰

B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟

C．碳在空气中燃烧生成二氧化碳

D．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

5、下列涉及化学学科观点的说法不正确的是

A．能量观：化学反应伴随着能量的变化

B．守恒观：20g 甲烷充分燃烧，生成二氧化碳和水的总质量为 20g

C．转化观：二氧化碳在一定条件下能转化成一氧化碳

D．结构观：金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子的排列方式不同

6、关于原子和分子的说法错误的是（　　）

A．体积小，质量也小

B．分子能构成物质，而原子只能构成分子

C．化学反应中原子不可再分

D．化学反应中分子的种类一定发生变化

7、科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是

A．超离子水和普通水的组成元素不同

B．超离子水属于化合物

C．超离子水中的水分子有的静止、有的运动

D．超离子水和普通水的性质完全相同

8、如图是杭州第19届亚运会的火炬“薪火”，下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是

A．火炬主体材料采用1070铝合金旋压成型工艺

B．火炬的主要燃料是生物质燃气，清洁安全可靠

C．火炬表面经过阳极氧化处理，抗腐蚀性极佳

D．火炬传递路径经过精心设计，精彩纷呈，展现独特魅力

9、下列说法正确的是（          ）

A．质量相等的CO与CO2中碳元素质量比为7:11

B．NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数最大的是二氧化氮

C．含氨质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是纯净物

D．160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为112g

10、元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，不正确的是

A．该元素的原子序数为24

B．该元素在地壳中的含量为52%

C．该元素属于金属元素

D．该元素的相对原子质量为52.00

11、下列实验现象，描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，生成大量白雾

B．向碳酸中滴加石蕊后，溶液由紫色变成蓝色

C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

12、新能源的开发利用能有效缓解能源危机。下列属于新能源的是

A．煤

B．太阳能

C．石油

D．天然气

13、下列实验操作中正确的是

A．检查气密性

B．氧气验满

C．连接仪器

D．添加稀盐酸

14、下列化学方程式中，完全正确的是(　　)

A．P+O2P2O5

B．C+2O CO2

C．Mg2+O2MgO

D．3Fe+2O2Fe3O4

15、我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是

A．它们的化学性质相同

B．铝离子的核内质子数为13

C．碳的相对原子质量为12.01g

D．铝元素在地壳中含量最高

16、建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是

A．地壳中元素含量

B．硫元素的质量分数

C．金刚石的结构

D．氧化反应与化合反应的关系

17、下列关于溶液的说法，正确的是

A．一种物质分散到另一种物质里就形成了溶液

B．溶液中只含有一种溶质

C．溶质不一定都是固体，溶剂也不一定是水

D．均一、稳定、透明的液体都是溶液

18、一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中，错误的是（       ）

A．2:00对应的元素的单质可用于做电光源

B．7:00对应元素的单质是由分子构成的

C．9:00对应元素的离子符号为F+

D．12:00对应元素的原子序数为12

19、下列有关实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰

B．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

C．铁丝在空气中燃烧火星四射

D．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳

20、下列金属制品的用途中，是利用金属导热性的是

A．铁锅

B．铜丝电缆

C．锤头

D．水龙头

21、向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如下图所示。下列分析正确的是

A．N点时的溶液一定呈红色

B．P点时的溶液能与镁发生反应

C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

22、下列物质由离子构成的的是

A．氧气

B．氯化钠

C．金刚石

D．干冰

23、由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是

A．镁

B．锌

C．铁

D．铜

24、火折子堪称古代“打火机”。简易的火折子是将纸卷点燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。需要点火时打开竹简盖，向其中吹气，使纸复燃。这是为了

A．提供其他可燃物

B．降低纸卷的着火点

C．使纸卷接触更多空气

D．增强纸卷的导热性

25、逻辑推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是

A．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以含同种元素的物质都是单质

C．元素的种类决定于质子数，但质子数相等的粒子不一定属于同种元素

D．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，所以甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物

26、从微观角度分析并解释下列事实，错误的是

A．墙内开花墙外香——分子在不断运动

B．物质热胀冷缩——分子的大小随温度的变化而变化

C．水和过氧化氢化学性质不同——分子的构成不同

D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小

27、如图是某同学设计的趣味实验装置图，其气密性良好。

（1）请写出所发生反应的化学方程式_______。

（2）实验中观察到U形管中a端液面下降，b端液面上升。请解释出现此现象的原因_______。

28、下列物质：①食盐水②水银③冰水混合物④液态氮⑤澄清石灰水⑥五氧化二磷⑦洁净的空气⑧高锰酸钾⑨二氧化锰，用正确序号填空：

属于混合物的是_____；属于纯净物的是_____；

属于单质的是_____；属于氧化物的是_____。

29、氢氧化钙是一种重要的化工原料，被广泛使用。

(1)组成氢氧化钙的金属元素的符号是_______。

(2)氢氧化钙的水溶液俗称是石灰水，可使无色酚酞溶液变红，是因为含_______(填微粒符号)，石灰水不仅能与CO2反应生成白色沉淀，也能与SO2反应生成类似的白色沉淀，该沉淀的化学式为_______。

(3)工业上，可以利用氢氧化钙与纯碱反应来制备氢氧化钠，此反应的化学方程式为_______。

30、化学就在我们身边。从①石墨   ②金刚石   ③干冰   ④氧化钙   ⑤氢气中， 选择与下列叙述相对应的物质，用相应序号填空。

（1）可作干电池电极的是_____；

（2）常用作人工降雨的是_____。

31、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，向70g甲的饱和溶液中加入130g水，溶液的质量分数为 。

（2）将t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃，溶液的质量分数甲   （填“＞”或“＜”或“=”）乙。

32、如图1为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2为实验小组同学进行的实验，R物质是甲或乙中的一种。请回答下列问题：

(1)t1℃时，向50g水中加入40g物质甲，所得溶液的质量为___________g。

(2)将t2℃物质丙的饱和溶液降温至t1℃时，该溶液处于___________(填“饱和”或“不饱和”)状态。

(3)图2的实验过程中，加入的物质R是___________(填“甲”或“乙”)。

(4)图2中，①、②、③烧杯中溶质的质量分数大小关系为___________。

33、甲、乙试管中各盛有10.0 g水，向其中一支试管中加入3.0 gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0 gNaCl粉末，按图1、图2进行实验，图3是Na2CO3和NaCl在不同温度下的溶解度曲线。

(1)甲试管中加入的粉末是___________。

(2)碳酸钠的溶解度随着温度的升高而___________。

(3)0 ℃时，___________(填“甲”或“乙”)试管中的溶液一定饱和。

(4)Na2CO3中含有少量NaCl，可用___________的方法提纯Na2CO3。

(5)30 ℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应的饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量___________(填“大于”“小于”或“等于”)乙试管中加入对应溶质的质量。

34、“宏观—微观—符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法，写出下列化学符号的名称或化学式。

(1)2个硫酸根离子_____；

(2)P2O3_____；

(3)天然气的主要成分_____；

(4)氯化铝中铝元素的化合价_____。

35、以下是生活中常见的物质：①酒精、②、③蛋白质、④碳酸氢铵。选择适当的物质按要求进行填写。

（1）属于有机高分子化合物的是______（填序号）。

（2）实验室中常用的燃料是______（填序号）。

（3）可用作化肥的是______（填化学式）。

（4）铜绿的主要成分是______（填序号）

36、如图所示是化学试剂瓶上的标签。取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸所需水的质量为________ g；配制9.8%的稀硫酸的操作是_______________；完全中和此稀硫酸，需要氢氧化钠的质量为m g，若用m g的氢氧化钾与上述稀硫酸反应，反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

37、学习“酸、碱、盐的化学性质”做了以下实验，诸回答相关问题（微溶物按可溶处理）

(1)实验二中，发生反应的化学方程式为______；

(2)实验三中的现象为：粉末逐渐消失，有气泡产生，______；

(3)实验后，将所有物质倒入同一个烧杯中，过滤最终得到沉淀A和溶液B．取一定量溶液B，向其中滴入少量Ca（OH）2溶液，无明显现象。综合

①若溶液B为无色，溶液B中的溶质除酚酞外，一定含有______；

②若溶液B为红色，沉淀A的成分是______。

38、某实验小组选用如图所示装置制得纯净、干燥的CO2。

（1）B装置中溶液的作用是除去CO2中混有的某种气体，写出其中发生反应的化学方程式______。

（2）请在D中简要补画出收集CO2的装置图______。

（3）A装置也可以制取能供给呼吸的一种气体，请写出相应的化学方程式______。

39、（8分）小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜合金（Cu-Zn合金）样品的组成

（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g；

（2）求该合金中铜的质量分数。

40、钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式"课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。

（1）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是_______。

（2）必须进行尾气处理的原因是___。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶,a，b两管应如何伸入，请将图补充完整(尾气从a管通入) __。

（3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计___________(填"有"或“没有")必要，理由是___;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是__。

（4）工业炼铁中焦炭的作用是__

（5）现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ，理论上可得到铁的质量是多少__?