东营2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。

请回答下列问题：

（1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该训试样的组成及其浓度如下表：根据表中数据判断该试样的pH=___________。

（2）汽车尾气中NOx和CO的生成： ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。

A.混合气体的密度不再变化          

B.混合气体的压强不再变化 

C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2     

D.氧气的转化率不再变化 

（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有： 

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)    △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H=－110.5kJ·mol-1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________。

②洗涤含SO2的烟气。下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是 ___________。

A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液  C.FeCl2饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液

（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_____K左右。

（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃ 和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

①写出NO与活性炭反应的化学方程式_____,②若T1＜T2，则该反应的△H______O （填”>”、“<”或“=”）。

③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为__________。

3、我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为：

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______mol。

4、聚乳酸)是一种新型生物降解材料，可用于包装食品。某化学兴趣小组利用化学解聚方法，由废旧聚乳酸餐盒制得高纯乳酸钙。

已知：乳酸是淡黄色黏性液体，与乙醇、水混溶；乳酸钙是白色粉末，溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

I．废旧聚乳酸材料的解聚

①分别取一定量的NaOH、无水乙醇和白色聚乳酸餐盒碎片，装入锥形瓶，加热解聚；

②待反应完毕，向锥形瓶中加入少量浓盐酸，然后加热浓缩，得到淡黄色黏稠状液体和少量白色不溶物；

③往②中所得混合物加人20mL无水乙醇并搅拌均匀，静置、过滤，弃去白色不溶物。

(1)步骤①所用装置如图所示，其中冷凝管的作用是______．写出聚乳酸在碱性条件下解聚的化学方程式_________．

(2)步骤②中，加入浓盐酸的目的是_______．为避免浓缩过程发生暴沸，可以加入_______．

(3)步骤③加入20mL无水乙醇的作用是________．

II．乳酸钙的制备

④将氢氧化钙粉末分批加人③中所得滤液，控制最终溶液的pH约为7，过滤；

⑤取滤液于烧杯，冰水浴下剧烈搅拌，同时加人40mL物质X，析出白色固体；

⑥过滤，收集沉淀物，烘干，称重为5.8g．

(4)“控制最终溶液的pH约为7”时，需用蒸馏水润湿pH试纸后再测量溶液的pH，其原因是________．

(5)步骤⑤中，所加“物质X”可能是_________．

A．石灰水B．盐酸C．丙酮D．乳酸

(6)若步骤④所加氢氧化钙粉末的质量为2.1g，则该实验的产率＝_________．(结果保留3位有效数字；M氢氧化钙＝74 g·mo-1，M乳酸钙=218g·mol-1)．

5、现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．

（1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：____________(用相应的元素符号表示)．A、D两种元素中，电负性A____________D (填“＞”或“＜”)

（2）A3分子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子为____________；

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：____________，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有____________个；

（4）E(NH3)42+配离子中存在的化学键类型有____________(填序号):

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键

若 E(NH3)42+具有对称的空间构型．且当 E(NH3)42+中的两个NH3分子被两个Cl一取代时。能得到两种不同结构的产物，则 E(NH3)42+的空间构型为____________(填序号)。

a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形   d．V形

（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3(1pm=10-10cm)那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式____________(用M、r、ρ表示)。

6、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

7、自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。

永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

8、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

9、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的产品。

治理方案Ⅰ：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_______________、_______________。

治理方案Ⅱ：

某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下流程既去除尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为_______________。

（3）流程图④过程中发生的主要反应的化学方程式为___________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用下图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为：_______________，当制备lmol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为_______________g。

10、室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12(如图)由此可以得到的结论是___(填字母)。

a．NH3·H2O是弱碱

b．溶液中c(H+)>c(OH-)

c．NH4+水解是吸热反应

d．由H2O电离出的c(H+)<10-7mol/L

e．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示

①表示滴定盐酸的曲线是_____(填序号)。

②若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是_____。

③若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下列实验操作会使实验结果偏低的是_____。

a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液

b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数

②在滴定醋酸溶液的过程中：V(NaOH)=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。当c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)时，溶液pH________7(填“＞”、“=”或“＜”)。

11、合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料制取的，其主要反应是：①2C+O22CO②C+H2O(g)CO+H2③CO+H2O(g)CO2+H2，某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气(设空气中N2和O2的体积比为4：1)混合反应，所得气体产物经分析，组成如表：

(1)求表中数据x=___。

(2)已知常温常压下，1mol气体的体积为24.5L，求该生产中参加反应的焦炭的质量___kg。

12、高价银化合物

银化学是由Ag (I)化合物构成的。高价银化合物(从+2到+5)并不常见，因易于还原而不稳定。高价银化合物很活泼，可由Ag(I)化合物经电化学氧化或用强氧化剂氧化而合成。

(1).在某些Ag+催化的过二硫酸根(S2O)的氧化反应中，组成为AgO的黑色固体(A)可被分离。

①.选择正确的磁性，若A的组成为AgIIO___________。

单晶X射线衍射研究表明，A的晶格中包含两个不等价Ag原子位置(比例相同)，一个记为Agl，另一个记为Ag2.Agl呈线形O原子配位(O-Ag-O)而Ag2呈平面四方O原子配位。所有O 原子在结构中等价。因此A应该被指定为AgIAgIIO2而不是AgIIO。

②.判断Ag1与Ag2的氧化数___________。

③.A晶体中O原子的配位数是多少___________？

④.晶体A中，一个O原子与多少AgI、 AgIII成键___________？

⑤.预测A的磁性，勾选正确的格子___________。

⑥.化合物A也可由加热含Ag+与过二硫酸根的溶液形成。写出形成A的方程式___________。

(2).根据已被晶体学表征的银氧化物，最令人惊讶的大概是化合物A不是AgIIO。热力学循环可用于理解事实。一些标准焓变(298 K)列出如下：

单原子离子晶体的晶格解离能(Ulat) 与晶格解离焓(△Hlat)的关系是：△Hlat = Ulat +nRT，n是化学式中的离子数。

①.计算298K 下AgIAgIIIO2与CuIIO 的Ulat假定它们都是离子化合物___________。

如果你没能算出AgIAgIIIO2 and  CuIIO的Ulat，用下列数据进行之后的计算：AgIAgIIIO2的Ulat = 8310.0kJ·mol-1；CuIIO的Ulat = 3600.0 kJ·mol-1

一系列化合物的晶格解离能可由下列简单的公式推算：Ulat =C×

Vm (nm3)是化学式单元的体积，C (kJ·mn·mol-1)是经验常数，对于每一种有指定电荷的离子的晶格有特殊值。

某些氧化物的化学式单元的体积可由晶体学数据计算得到，如单位晶胞体积与单位晶胞中化学式单位数之间的比值。并被列出如下：

②.计算假想的化合物AgIIO的Ulat假设AgIIO与CuIIO有相同的晶格，且Vm(AgIIO)= Vm(AgIIAgIII2O4)- Vm(AgIII2O3) ___________。

③.通过构建一个热力学循环或其他的方式，估计AgIIO固相转变为1 molAgIAgIIIO2的焓变___________。

(如果你没能算出2b部分的UlatAgIIO，使用UlatAgIIO = 3180.0  kJ·mol-1 Ulat AgIAgIIIO2 = 8310.0  kJ·mol-1)。

④.选出正确的格子以指出哪一个化合物在热力学上更稳定___________。

(3).当AgIAgIIIO2溶解在HClO4水溶液中，首先形成顺磁性化合物(B)，后分解为抗磁性的(C)。反应中生成含银的化合物仅有B与C，写出形成B与C的方程式___________。

(4).在合适配体的存在下用强氧化剂氧化Ag+，可导致高价银络合物的形成。络合物Z可用下列方法合成并分析___________。把含0.500g AgNO3与2 mL吡啶(d = 0.982 g/mL)的水溶液加入到搅拌中的冰冷的5.000 g K2S2O8的水溶液中。反应混合物变黄，后有橙色固体(Z)形成，干燥后质量为1.719g。Z的元素分析表明C，H，N元素的质量分数分别为38.96%，3.28%，9.09%。0.6164 g Z加入到NH3水中，煮沸悬浮液得到清亮的溶液并使络合物完全分解。用过量的HCl酸化，过滤得到的悬浮液，洗涤沉淀并干燥(在黑暗中)，得到0.1433g 白色固体(D)。收集滤液并用过量的BaCl2处理得到0.4668 g(干燥)的白色固体(E)。

①.确定Z的经验式并计算产率___________。

②. Ag(IV)与Ag(V) 极不稳定，仅在少数氟化物中发现。因此在水中与有机配体形成络合物可不被考虑。为确认Z中银的氧化数，测定了Z的有效磁矩(μeff)，为1.78 BM。用仅考虑自旋的公式推测Z的未成对电子数与分子式(Z包含一个单核配合物，仅一个含银物种，且只有一种配体) ___________。

③写出所有制备与分析Z的方程式___________。

13、我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO2合成高价值化学品的重要性。

Ⅰ．工业上利用CO2催化重整甲烷制取合成气，反应为CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g)

(1)该反应的熵变△S___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；CO2的电子式为___________。

(2)已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：

若该催化重整反应生成了2 mol CO，所需热量为___________kJ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________(填标号)。

a．高温高压     b．高温低压       c．低温高压       d．低温低压

(3)在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO2和CH4各2 mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO2的转化率为50％。该温度下反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ．工业上利用CO2超干重整CH4的转化如图所示：

(4)CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为___________。

(5)关于CO2超干重整CH4反应，下列说法错误的是___________(填序号)

a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态

b．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离

c．转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶3