大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________；

（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的____________，理由是____________________；

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为2∶1混合，反应的化学方程式为______________________；

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比为1∶1混合，化学方程式为___________________________。

3、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

4、科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=   。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

5、《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。

(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。

(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。

(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。

(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。

a．原子的最外层电子数为5        b．原子半径：       c．稳定性：

6、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。  

7、“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

8、氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解。可由铝粉在氮气氛围中1700℃合成，产物为白色到灰蓝色粉末。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下。请回答：

(一)制备AlN

(1)按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→__________________→i(填仪器接口字母编号)。

(2)实验时，以空气为原料制备AlN。装置A中还原铁粉的作用为________________，装置B中试剂X为_____________________。

(二)测定产品纯度

取m g的产品，用以下装置测定产品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

已知：AlN + NaOH + H2O ＝ NaAlO2 + NH3↑

(3)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________________________________，加入实验药品。接下来的实验操作是关闭______________________________并打开______________，再打开分液漏斗活塞加入足量NaOH浓溶液后关闭，至不再产生气体。再______________，通入氮气一段时间，测定装置III反应前后的质量变化为n g。

(4)实验结束后，计算产品中AlN的纯度为___________﹪(用含m、n的代数式表示)。

(5)上述实验的设计仍然存在缺陷，你认为可能的缺陷及会导致的测定结果____________(用 “偏高”、“偏低”描述)如何______________________________________________________。

9、有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH。

(1)写出化合物C中官能团的名称：_______(填“羟基”或“羧基”)。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_______(填“乙烯”或“甲烷”)。

(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH4 + Cl2CH3Cl + _______

10、小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：

I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

（1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。

（2）第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

（3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。

（4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______（小数点后保留三位）。

②配制250mL样品溶液需要的仪器有：_________________________。

（5）加热分解法测定碳酸氢钠含量：

①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。

②若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。

a．加热时样品飞溅                        b．加热时未充分搅拌

c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质      d．加热容器中不干燥

11、某混合物由FeSO4和Cu(NO3)2两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：

假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。

(1)原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为_______；

(2)上述步骤②中n=_______， 请简要写出计算过程_______。

12、甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用CO2为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。

(1)已知：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0

反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2＜0

反应Ⅲ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H3＞0

以CO2和H2为原料制备甲醇的反应(Ⅳ)的平衡常数表达式K=，根据反应I～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：______，若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.v(CH3OH)=v(H2O) b.总压强不变

c.平衡常数不变                      d.容器内的值保持不变

(2)某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如图实验数据：

根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：______。温度为553K，选择催化剂Ⅱ时，CO2的转化率12.0%是不是该状态下的平衡转化率？_____(填“是”或“不是”)，原因是______。

(3)一定条件下，在装有催化剂的密闭容器中投入amolCO2和3amolH2，发生上述反应Ⅳ，同时有副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＞0发生。达到平衡时容器中CH3OH的物质的量为cmol，CO的物质的量为dmol。则此条件下CO2的转化率为______(列式表示，下同)，此条件下副反应的平衡常数为______。

13、铝合金、铝离子电池在材料、能源领域有着重要的作用。回答下列问题。

(1)硬铝合金中含有Si元素，若基态硅原子的电子排布式表示为[Ne]3s23p，违背了____(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()。

①AlCl的空间构型为____；Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构，则其结构式为____。

②1molEMIM+中所含σ键为____mol，EMIM+中环上所有原子共面，其中氨原子的杂化方式____；为分子中的大π键可用Π符号：表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则EMIM+中的大π键应表示为____。

③为使EMIM+以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的－CH3、－C2H5，不能被H原子替换，其原因是____。

(3)一种金属间化合物的晶胞结构如图所示：

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为(，，)，则C点Al原子在z轴方向上的分数坐标z=___(用含c、s的代数式表示)；已知：阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g•cm-3(列出计算表达式)。